Απάντηση:
Η ενέργεια απορροφάται από το περιβάλλον.
Εξήγηση:
Η αλλαγή εντάσεως είναι ίση με την ενέργεια που παρέχεται ως θερμότητα υπό σταθερή πίεση
ΔΗ = dq
Έτσι, αν ΔΗ είναι θετική, δίνεται ενέργεια στο σύστημα από το περιβάλλον με τη μορφή θερμότητας.
Για παράδειγμα, εάν παρέχουμε ενέργεια 36 kJ μέσω ηλεκτρικού θερμαντήρα βυθισμένου σε ανοικτό ποτήρι νερό, τότε η ενθαλπία του νερού αυξάνεται κατά 36 kJ και γράφουμε ΔH = +36 kJ.
Αντίθετα, αν το ΔH είναι αρνητικό, τότε δίνεται θερμότητα από το σύστημα (δοχείο αντίδρασης) στο περιβάλλον.
Ποια είναι μια πιο ευνοϊκή αντίδραση: μια ενδοθερμική ή μια εξώθερμη αντίδραση;
Ακριβώς για να αποσυρθεί αυτή η ερώτηση .... Ο παράγοντας που επηρεάζει τον αυθορμητισμό της χημικής αλλαγής ΔΕΝ είναι ενθαλπία, αλλά η εντροπία ... η στατιστική πιθανότητα για διαταραχή. Στην πραγματικότητα υπάρχουν παραδείγματα ΑΥΘΕΝΤΙΚΗΣ ΕΝΔΟΘΕΡΜΙΚΗΣ ΑΛΛΑΓΗΣ στην οποία το ENTROPY αυξάνεται στην ενδοθερμική αντίδραση και έτσι η αντίδραση γίνεται θερμοδυναμικά ευνοϊκή. A priori, ωστόσο, η εξώθερμη αλλαγή θα πρέπει να είναι ΠΟΛΥ ευνοϊκό .... αλλά απαιτούνται περαιτέρω λεπτομέρειες της αντίδρασης ....
Θέλετε να περάσετε το πολύ 12 δολάρια για έναν οδηγό λέει βόλτα. Ο οδηγός σας λέει ότι υπάρχει μια αρχική χρέωση $ 5 συν $ 0,50 ανά μίλι. Πώς γράφετε και επιλύετε μια ανισότητα για να μάθετε τώρα πολλά μίλια που μπορείτε να κάνετε;
X <= 14 Ας οικοδομήσουμε μια ισότητα Υποθέσουμε ότι x είναι ο αριθμός των μιλίων. Έτσι, η συνολική μας επιβάρυνση θα είναι 5 + 0.5x. Το συνολικό φορτίο μας πρέπει να είναι μικρότερο από 12 ή ίσο με 12 Επομένως, rarr5 + 0.5x <= 12 Προσπαθήστε να απομονώσετε το x Αφαιρέστε 5 και τις δύο πλευρές rarr0.5x <= 7 Διαχωρίστε τις δύο πλευρές κατά 0,5 χρώματος (πράσινο) (rArrx <= 14: Μπορούμε να οδηγήσουμε το μέγιστο 14 μίλια
Όταν παράγονται 2 γραμμομόρια ύδατος, η ακόλουθη αντίδραση έχει μια αντίδραση ενθαλπίας αντίδρασης ίση με - "184 kJ". Πόσο νερό παράγεται όταν αυτή η αντίδραση εκπέμπει "1950 kJ" θερμότητας;
Το 381.5 "g" πρέπει να σχηματιστεί. SiO2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_20 Ο DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" που παράγεται από το σχηματισμό 2 mole νερού (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / 184 xx1950 =