Ποια είναι τα συνηθισμένα λάθη που κάνουν οι σπουδαστές με ισορροπία διαλυτότητας;

Απάντηση:

Πολλοί φοιτητές δεν καταλαβαίνουν ότι το ίζημα είναι άσχετο.

Εξήγηση:

Για ένα αδιάλυτο άλας, # MX #, συνήθως ένα προϊόν διαλυτότητας, #K_ (sp) #, σε κάποια συγκεκριμένη θερμοκρασία, μπορούμε να γράψουμε την κανονική ισορροπία:

# MX (ες) δεξιάστοιχεία M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) #

Όσο για οποιαδήποτε ισορροπία, μπορούμε να γράψουμε την έκφραση ισορροπίας,

(Aq) / MX (s) # # #=# #K_ (sp) #.

Τώρα κανονικά, έχουμε κάποια λαβή # X ^ - # ή # M ^ + #, αλλά η συγκέντρωση του στερεού υλικού # MX (s) # είναι άσκοπο και άσχετο. θεωρείται αυθαίρετα ως #1#. Ετσι, # M ^ (+) (aq) Χ ^ (-) (aq) # #=# #K_ (sp) #.

Μπορεί να υπάρχει συχνά ένα ίζημα #MX (s) # στον πυθμένα της φιάλης, εντούτοις, αυτό είναι εντελώς άσχετο με το προϊόν διαλυτότητας και με την ισορροπία. Είναι έξω από το παιχνίδι ως ένα ίζημα. # X ^ - #, μπορεί να αυξηθεί τεχνητά σε κάποιο βαθμό επίσης (δηλ. εισάγοντας εκ των προτέρων ένα διαλυτό άλας του #X ^ - #. μια τέτοια διαδικασία ονομάζεται "αλατοποίηση"). Αν # M # ήταν ένα πολύτιμο μέταλλο (ας πούμε χρυσό ή ρόδιο ή ιρίδιο), θα θέλατε να καθιζάνετε όλα αυτά έξω ως αδιάλυτο αλάτι, σε αντίθεση με το πλύσιμο του κάτω από το νεροχύτη.