Τι προκαλεί την πολικότητα των δεσμών;

Απάντηση:

Ανισομερής κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων σε έναν ομοιοπολικό δεσμό ….

Εξήγηση:

Πάρτε το # Η-ΟΙ # μόριο, το οποίο είναι ένα μόριο POLAR. Το χλώριο είναι πιο πρωτόνιο πυκνό από το υδρογόνο, και αυτό το υψηλό πυρηνικό έχει την τάση να πολώνει την πυκνότητα ηλεκτρονίων προς το άτομο του χλωρίου. Το αποτέλεσμα είναι ένα πολικό, δηλαδή χωρισμένο από φορτίο, μόριο, το οποίο θα μπορούσαμε να αντιπροσωπεύουμε ως # "" ^ (- δέλτα) Cl-H ^ (δέλτα +) #. Θα μπορούσαμε επίσης να αντιπροσωπεύσουμε μια τέτοια πόλωση σε ένα μόριο νερού.

Απάντηση:

Ηλεκτροαρνησία των ατόμων στο δεσμό

Εξήγηση:

Ορισμένα άτομα είναι πιο πολικά από άλλα λόγω του γεγονότος ότι είναι πιο "άπληστοι" για τα ηλεκτρόνια.

Ρίξτε μια ματιά στο περιοδικό σας πίνακα, τόσο περισσότερο δεξιά και πάνω πηγαίνετε τα πιο ηλεκτροαρνητικά άτομα γίνονται (δεν συμπεριλαμβάνονται τα ευγενή αέρια επειδή έχουν πλήρη κελύφη και είναι "χαρούμενα" και δεν χρειάζονται ηλεκτρόνια σθένους).

Νομίζω ότι όλοι το έχουν ακούσει Φούρνος (F), για παράδειγμα, είναι ένα από τα πιο ηλεκτροαρνητικά στοιχεία, θα καταστρέψει κυριολεκτικά ηλεκτρόνια ατόμων υδρογόνου ή ατόμων άνθρακα. Έτσι θα το κάνει Χλωριούχο (Cl)

Δείτε αυτήν την εικόνα:

Γι 'αυτό, όταν ένας δεσμός μερικά μόρια έχουν σούπερ πολικές περιοχές επειδή έχουν κάτι σαν το δεσμό υδρογόνου με κάτι σαν το Flourine που απλώς έχει βασικά τα ηλεκτρόνια μαζί του τις περισσότερες φορές.

Αυτή η ερώτηση μπορεί επίσης να εξηγηθεί από την ιδέα των νεφών ηλεκτρονίων και από το γεγονός ότι περισσότερα ηλεκτροαρνητικά άτομα συνήθως θα έχουν περισσότερα ηλεκτρόνια να παραμένουν μαζί τους τις περισσότερες φορές έναντι όχι τόσο ηλεκτροαρνητικών ατόμων.

Αυτό ονομάζεται διπολη ΣΤΙΓΜΗ και χωρίς να πάρει πάρα πολύ σε αυτό βλέπετε πώς τα περισσότερα ηλεκτρόνια είναι πιο κοντά στο οξυγόνο από το υδρογόνο (επειδή το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο)

Με τον τρόπο που η λέξη ηλεκτροαρνητική ακούγεται μερικές φορές αντιληπτή, αρνητικός αντί για θετική επειδή στα άτομα της χημείας τα οποία αποκτούν ηλεκτρόνια έχουν αρνητικό σημάδι (πχ: #Cl ^ - # είναι ένα χλώριο που κέρδισε ένα ηλεκτρόνιο).