Σε κλειστό θάλαμο, 58 γραμμάρια αέριου προπανίου (C3H8) και 200 γραμμάρια οξυγόνου προωθούνται για να ξεκινήσει η συνύπαρξη ποιο είναι το περιορισμένο αντιδραστήριο στην αντίδραση αυτή;

Απάντηση:

Γράφουμε τη στοιχειομετρική εξίσωση ….

# G3H_8 (g) + 502 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4Η_20 (1) + Δέλτα #

Εξήγηση:

Και τότε διερωτάμε τις μοριακές ποσότητες ….

# "Μώλοι προπανίου" - = (58,0 * g) / (44,10 * g * mol ^ -1) = 1,31 *

# "Μώλοι διοξειδίου" - = (200.0 * g) / (32.0 * g * mol ^ -1) = 6.25 *

Αλλά ΣΚΛΗΡΟ, απαιτούμε # 6.55 * mol # του διοξυγόνου για στοιχειομετρική ισοδυναμία … Και έτσι το διοξείδιο είναι το ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΙΚΟ ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΙΟ για την αντίδραση όπως γράφτηκε ….

Στην πράξη, ο υδρογονάνθρακας θα μπορούσε να καεί ατελείωτα, για να πει # C (s) #, δηλαδή αιθάλη …. ή μονοξείδιο του άνθρακα …#Δόντι τροχού)#… και θα μπορούσαμε να αντιπροσωπεύσουμε αυτή την ατελής καύση από την αντίδραση …

# C_3H_8 (g) + 7/202 (g) rrr CO_2 (g) + CO (g) + C (s)

Πώς γνωρίζουμε πόσο άνθρακα και μονοξείδιο του άνθρακα λαμβάνουμε; Πώς αλλιώς, αλλά με ανάλυση του συνδυασμού προϊόντων …; Και σαφώς οι όροι της ερώτησης δεν παρέχουν αυτά τα δεδομένα.

Απάντηση:

Το οξυγόνο είναι το περιορισμένο αντιδραστήριο

Εξήγηση:

Η εξίσωση αντίδρασης είναι:

# C_3H_8 + 5 O2 = 3 CO_2 + 4 H_2O + Θερμοκρασία #

Η μοριακή μάζα του προπανίου είναι 44,09 g / mol

Η μοριακή μάζα του οξυγόνου είναι 31,99 g / mol

58 γραμμάρια προπανίου είναι 1.314 γραμμομόρια, δηλαδή (#58/44.09#)

Από την παραπάνω εξίσωση χρειάζεστε 15 γραμμομόρια οξυγόνου για να ολοκληρώσετε το burm 1 mole Propane.

Έτσι, 1.314 mole προπανίου απαιτούν 6.58 moles οξυγόνου που θα ζυγίζει 210 gms.

Αλλά η αίθουσα είναι κλειστή και έχετε μόνο 200gms οξυγόνου, πράγμα που σημαίνει ότι όλα τα προπανίου δεν καίγονται. Χρειάζεστε περισσότερο οξυγόνο.

Το οξυγόνο είναι το περιορισμένο αντιδραστήριο