Απάντηση:
Εξήγηση:
Κατασκευάστε έναν πίνακα ICE χρησιμοποιώντας την ακόλουθη εξίσωση αντίδρασης:
Χρησιμοποιήστε το pH για να υπολογίσετε
Συγκεντρώσεις ισορροπίας:
Ρυθμίστε μια έκφραση ισορροπίας χρησιμοποιώντας το
Για να διεξαχθεί ένα επιστημονικό πείραμα, οι μαθητές πρέπει να αναμείξουν 90mL διαλύματος οξέος 3%. Διαθέτουν διάλυμα 1% και 10%. Πόσα mL του διαλύματος 1% και του διαλύματος 10% πρέπει να συνδυαστούν για να παραχθούν 90 mL του διαλύματος 3%;
Μπορείτε να το κάνετε αυτό με αναλογίες. Η διαφορά μεταξύ 1% και 10% είναι 9. Θα πρέπει να αυξηθεί από 1% σε 3% - διαφορά 2. Στη συνέχεια πρέπει να υπάρχουν 2/9 από τα ισχυρότερα υλικά ή, στην περίπτωση αυτή, 20mL (και φυσικά 70mL από τα πιο αδύναμα πράγματα).
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ενός ισχυρού οξέος και ενός ασθενούς οξέος καθώς και μιας ισχυρής βάσης έναντι μιας ασθενούς βάσης όσον αφορά τον ιονισμό;
Τα ισχυρά οξέα και οι βάσεις ουσιαστικά ιονίζονται πλήρως σε ένα υδατικό διάλυμα. Ας δούμε τον ορισμό Bronsted-Lowry των οξέων και των βάσεων: Τα οξέα δίνουν τα Η + ιόντα σε ένα υδατικό διάλυμα. Οι βάσεις δέχονται Η ^ + ιόντα σε ένα υδατικό διάλυμα. Τα ισχυρά οξέα, όπως το HCl, ουσιαστικά αποσυνδέονται ή ιονίζονται σε ιόντα όταν βρίσκονται σε ένα υδατικό διάλυμα: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (- , δεν θα ιονιστούν στο βαθμό που ισχυρά οξέα κάνουν, αν και κάπως ιονίζουν και αυτή η αντίδραση θα συμβεί: Ισχυρές βάσεις, όπως το Ν & ΟΗ, θα επίσης ουσιαστικά πλήρως ιονίζονται ή διαχωρίζονται σε ιόντα σε ένα υδατικό διάλυμ
Ποια είναι η γραμμομοριακότητα ενός διαλύματος που γίνεται με αραίωση 50,00 mL ενός διαλύματος ΗΟΙ 4,74 Μ σε 250,00 mL;
"0.948 M" Χρησιμοποιήστε αυτή την εξίσωση "M" _1 "V" _1 = "M" _2 "V" _2 "M" _2 = Μ "χ 50.00 ακυρώνεται" mL ") / (250.00 ακύρωση" mL ") =" 0.948 Μ "