Ποια είναι τα συνηθισμένα λάθη που κάνουν οι μαθητές με την εξίσωση Nernst;

Ποια είναι τα συνηθισμένα λάθη που κάνουν οι μαθητές με την εξίσωση Nernst;
Anonim

Απάντηση:

Δες παρακάτω:

Εξήγηση:

Ξεχάστε την εξίσωση Nernst

#E = E ^ 0 - 59.15 / n ημερολόγιο (B / A) #

(με μονάδες δυναμικού σε # mV #, για λόγους ευκολίας, όπως όταν χρησιμοποιούνται # V # ορισμένοι φοιτητές μπορεί να καταλήξουν να συγχέουν τα ποσά των μηδενικών σε #0.05915# ή #0.0592#)

Λειτουργεί μόνο για την τυπική θερμοκρασία και πίεση, αλλάζοντας αυτό για διαφορετικές θερμοκρασίες.

Ξεχάστε ότι οι ενώσεις στο αρχείο καταγραφής πρέπει να είναι σε mol / L ή σε ένα από τα παράγωγά του (όπως mmol / L ή mol / mL, αλλά όχι g / L ή eqg / L)

Ξεχάστε / συγχέουμε ότι οι ενώσεις στο αρχείο καταγραφής πρέπει να είναι σε σειρά προϊόντος / αντιδραστηρίου σύμφωνα με την εξίσωση REDUCTION και όχι την οξείδωση, ακόμη και αν το είδος οξείρεται.

Ξεχάστε ότι σε semirreactions όπως αυτό

(- 2) + 14H + + 6e ^ (-) rarr 2Cr ^ (+ 3) + 7H_20 #

Η συγκέντρωση του #Cr ^ (+ 3) # πρέπει να τετραγωνιστούν, επειδή γίνονται δύο κιλά.

Ποια είναι η άνοδος και ποια είναι η κάθοδος; πώς να υπολογίσετε το δυναμικό μετά από μια ατελής αντίδραση, η οποία εμφανίζεται κατά τον υπολογισμό των καμπυλών τιτλοδότησης, π.χ.

20 mL 0,1 Ν # K_2Cr_2O_7 # προστέθηκε σε ένα διάλυμα από 25 mL 0.1Ν # NaNO_2 #, ποιο είναι το δυναμικό του συστήματος τότε;

(Αν και το μεγαλύτερο πρόβλημα εδώ είναι να υπολογίσουμε τις γραμμομοριακές αναλογίες και όχι απαραίτητα μία από τις εξισώσεις Nernst)