Απάντηση:
Το χλώριο έχει μεγαλύτερη ηλεκτρεναρτικότητα από το Βρώμιο, με αποτέλεσμα να οξειδώνεται το Βρωμίδιο (Br-) και να μειώνεται το χλώριο.
Εξήγηση:
Το χλώριο έχει μεγαλύτερη συγγένεια για τα ηλεκτρόνια απ 'ότι το βρώμιο, οπότε η παρουσία ιόντων βρωμιδίου και αέριου χλωρίου σημαίνει ότι το επιπλέον ηλεκτρόνιο που έχει το βρωμίδιο θα μεταφερθεί στο χλώριο σε μια αυθόρμητη και εξωθερμική αντίδραση.
η απώλεια του ηλεκτρονίου από το βρωμίδιο είναι η μισή οξείδωση της αντίδρασης, το κέρδος του ηλεκτρονίου να γίνει χλωρίδιο είναι το μισό της μείωσης.
Το υγρό βρωμίου έχει καστανόχρωμο χρώμα, οπότε η αλλαγή χρώματος δείχνει ότι έχει συμβεί χημική αντίδραση (το βρωμίδιο θα είναι άχρωμο).
Cl2 (g) + 2NaBr (aq) -> Br2 (1) + 2NaCl (aq)
Για να διεξαχθεί ένα επιστημονικό πείραμα, οι μαθητές πρέπει να αναμείξουν 90mL διαλύματος οξέος 3%. Διαθέτουν διάλυμα 1% και 10%. Πόσα mL του διαλύματος 1% και του διαλύματος 10% πρέπει να συνδυαστούν για να παραχθούν 90 mL του διαλύματος 3%;
Μπορείτε να το κάνετε αυτό με αναλογίες. Η διαφορά μεταξύ 1% και 10% είναι 9. Θα πρέπει να αυξηθεί από 1% σε 3% - διαφορά 2. Στη συνέχεια πρέπει να υπάρχουν 2/9 από τα ισχυρότερα υλικά ή, στην περίπτωση αυτή, 20mL (και φυσικά 70mL από τα πιο αδύναμα πράγματα).
Χρησιμοποιούμε τη δοκιμή κάθετης γραμμής για να διαπιστώσουμε αν κάτι είναι μια λειτουργία, οπότε γιατί χρησιμοποιούμε μια δοκιμή οριζόντιας γραμμής για μια αντίστροφη λειτουργία σε αντίθεση με τη δοκιμή κάθετης γραμμής;
Χρησιμοποιούμε μόνο τη δοκιμή οριζόντιας γραμμής για να προσδιορίσουμε αν το αντίστροφο μιας συνάρτησης είναι πραγματικά μια λειτουργία. Εδώ γιατί: Πρώτον, πρέπει να αναρωτηθείτε ποιο είναι το αντίστροφο μιας συνάρτησης, είναι όπου το x και y είναι μεταβλητό ή μια συνάρτηση που είναι συμμετρική με την αρχική συνάρτηση κατά μήκος της γραμμής, y = x. Έτσι, ναι, χρησιμοποιούμε τη δοκιμή κάθετης γραμμής για να διαπιστώσουμε αν κάτι είναι μια λειτουργία. Τι είναι μια κάθετη γραμμή; Λοιπόν, η εξίσωση είναι x = κάποιος αριθμός, όλες οι γραμμές όπου το x είναι ίσο με μερικές σταθερές είναι κάθετες γραμμές. Επομένως, από τον ορισμό
Το νερό της θάλασσας περιέχει 65 xx10-3 "g / L" ιόντων βρωμιδίου. Εάν όλα τα ιόντα βρωμιδίου μετατραπούν για να παράξουν Br_2, πόση ποσότητα θαλασσινού νερού χρειάζεται για την παρασκευή 1 kg Br_2; παρακαλείσθε να αναφέρετε τη μέθοδο.
15384.6156003L Θαλασσινό νερό Γνωρίζουμε ότι το νερό της θάλασσας περιέχει (65xx10 ^ -3g ιόντων βρωμιδίου) / L Εάν θέλετε Br_2 να λάβει χώρα η ακόλουθη αντίδραση Br ^ -) + Br ^ -) = Br2 + 2e ^ Λοιπόν αυτή η αντίδραση δεν μπορεί να λάβει χώρα, αλλά αυτό μπορεί να είναι μια μισή αντίδραση. Αλλά αυτή η αντίδραση μπορεί να λάβει χώρα 2 "HBr" + "H" _2 "SO" _4 rightleftharpoons "Br" _2 + "SO" _2 + 2 "H" _2 " "Έτσι, όπως η στοιχειομετρία, 1mol του Br αντιδρά με 1mol Br- για να σχηματίσει 1mol Br2 ή 2mol of" Br "- αντιδρούν για να σχηματίσουν 1 mol Br_