Χημεία

Η αρχή αβεβαιότητας του Heisenberg Werner Heisenberg ανέπτυξε αυτή την αρχή σε σχέση με την κβαντική μηχανική. Σε μια πολύ απλή επισκόπηση εξηγεί γιατί δεν μπορείτε να μετρήσετε με ακρίβεια μια ταχύτητα σωματιδίων και τοποθεσίες ταυτόχρονα. Αφού γνωρίζουμε ότι η ταχύτητα του φωτός (που είναι απλά πακέτα φωτονίων) είναι 3,0x10 ^ 8 m / s και η ταχύτητα του φωτός είναι σταθερή, δηλαδή δεν υπάρχει επιτάχυνση ή επιβράδυνση του φωτός, δεν μπορούμε να γνωρίζουμε την ακριβή θέση του το φωτόνιο. Η γνώση ενός σημαίνει ότι δεν μπορείς να γνωρίσεις το άλλο. Διαβάστε περισσότερα »

Μπορείτε να προσθέσετε μια ομάδα μεθυλίου στο πρώτο άτομο άνθρακα μιας μητρικής αλυσίδας προπανίου, αλλά αυτό θα ήταν ισοδύναμο με βουτάνιο ή φυσιολογικό, μη διακλαδισμένο βουτάνιο. Εδώ γιατί θα ήταν έτσι. Παρακάτω είναι τα δύο ισομερή βουτανίου, βουτανίου και 2-μεθυλοπροπανίου Αν ξεκινάτε με τη σημείωση της γραμμής ομολόγων για το προπάνιο ή το C_3H_8, θα πάρετε κάτι τέτοιο. Τώρα, μια ομάδα μεθυλίου αντιπροσωπεύεται ως μια απλή γραμμή. Εάν κοιτάξετε προσεκτικά τη δομή του προπανίου, θα παρατηρήσετε ότι η τοποθέτηση της ομάδας μεθυλίου είτε στον άνθρακα 1 είτε στον άνθρακα 3 θα παράγει μία από αυτές τις δύο δομές (η ομάδα Διαβάστε περισσότερα »

Το χρώμα σε μεταλλικές ενώσεις μεταβατικής σειράς οφείλεται γενικά σε ηλεκτρονικές μεταβάσεις δύο κύριων τύπων: μεταβάσεις μεταφοράς φορτίου dd μεταβάσεις Περισσότερες πληροφορίες σχετικά με τις μεταβάσεις μεταφοράς φορτίου: Ένα ηλεκτρόνιο μπορεί να μεταπηδήσει από ένα τροχιακό συνδέσμου κυρίως σε ένα κύριο μεταλλικό τροχιακό, μεταβίβαση φόρτισης προς μεταλλικό φορτίο (LMCT). Αυτά μπορούν εύκολα να συμβούν όταν το μέταλλο βρίσκεται σε κατάσταση υψηλής οξείδωσης. Για παράδειγμα, το χρώμα των χρωμικών, διχρωματικών και υπερμαγγανικών ιόντων οφείλεται σε μεταβάσεις LMCT. Περισσότερες πληροφορίες σχετικά με τις μεταβάσεις d-d: Διαβάστε περισσότερα »

Το μοντέλο Bohr του ατόμου μοιάζει πολύ με το ηλιακό μας σύστημα, με τον ήλιο ως κέντρο σαν τον πυρήνα του ατόμου και τους πλανήτες που είναι κλειδωμένοι σε καθορισμένες τροχιές όπως τα ηλεκτρόνια που είναι κλειδωμένα σε τροχιές γύρω από τον πυρήνα. Καταλαβαίνουμε τώρα ότι τα ηλεκτρόνια βρίσκονται στα τροχιακά σύννεφα και η κίνηση τους είναι τυχαία μέσα σε αυτόν τον τρισδιάστατο τροχιακό χώρο. Ελπίζω ότι αυτό είναι επωφελές. SMARTERTEACHER Διαβάστε περισσότερα »

Ο Chadwick χρησιμοποίησε βηρύλλιο επειδή οι προηγούμενοι εργαζόμενοι το είχαν χρησιμοποιήσει στα πειράματά τους. > Το 1930, οι Walther Bothe και Herbert Becker πυροβόλησαν ακτίνες α σε βηρύλλιο. Εκπέμπει μια ουδέτερη ακτινοβολία που θα μπορούσε να διεισδύσει σε 200 mm μολύβδου. Υπολόγισαν ότι η ακτινοβολία ήταν ακτίνες γ υψηλής ενέργειας. Η Irène Curie και ο σύζυγός της βρήκαν τότε ότι μια ακτίνα αυτής της ακτινοβολίας χτύπησε πρωτόνια χαλαρά από την παραφίνη. Ο Τσάντουιτς θεώρησε ότι η ακτινοβολία δεν θα μπορούσε να είναι ακτίνες γ. Τα σωματίδια α δεν μπορούσαν να παράσχουν αρκετή ενέργεια για να το κάνουν αυτό. Θ Διαβάστε περισσότερα »

Ο Τζέημς Τσάντουκ κέρδισε το βραβείο Νόμπελ για την ανακάλυψη του νετρονίου. Ξεκίνησε το έργο του ως βοηθός του Ernest Rutherford στο Cavendish. Το πείραμα του χρυσού αλουμινίου του Rutherford οδήγησε στην κατανόηση του πυρήνα του ατόμου και των κενών spec στα ατομικά σωματίδια. Ο Cavendish ανακάλυψε το νετρόνιο στο έργο του που ασχολείται με την εξεύρεση θεραπείας για καρκίνο. Πήγε για να καθορίσει τη μάζα του νετρονίου. Η έκθεσή του MAUD οδήγησε στη σοβαρή συμμετοχή των Ηνωμένων Πολιτειών στην πυρηνική φυσική, η οποία τελικά οδήγησε στην ατομική βόμβα. Ελπίζω ότι αυτό ήταν χρήσιμο. SMARTERTEACHER Διαβάστε περισσότερα »

Επειδή είναι αδρανές όταν ενεργεί ως ηλεκτρόδιο (μη δραστικό). Ο λευκόχρυσος ανήκει σε μια ομάδα μετάλλων στον περιοδικό πίνακα που ονομάζεται "ευγενή μέταλλα" - ο οποίος περιλαμβάνει, μεταξύ άλλων: Χρυσό, Αργυρό, Ιριδίου και Πλατίνα. Το λευκόχρυσο χρησιμοποιείται σε ηλεκτροχημικά κύτταρα επειδή είναι ανθεκτικό στην οξείδωση - δεν θα αντιδράσει εύκολα, πράγμα που καθιστά εξαιρετικό ως ηλεκτρόδιο καθώς δεν θα συμμετέχει στις αντιδράσεις Redox που εμφανίζονται στα ηλεκτροχημικά κύτταρα. Διαβάστε περισσότερα »

Ο JJ Thomson ανακάλυψε ότι το ηλεκτρόνιο αποτελεί θεμελιώδες συστατικό κάθε ύλης. Έτσι κατέληξε στο συμπέρασμα ότι υπάρχουν θετικά και αρνητικά φορτία στο άτομο (όπως δηλώνει ο Lorentz). Η ατομική θεωρία του Dalton θεώρησε ότι το άτομο ήταν αδιαίρετο ενώ μετά την ανακάλυψη πιο θεμελιωδών σωματιδίων ήταν σαφές ότι το άτομο πρέπει να έχει μια εσωτερική δομή - πώς κατανέμονται αυτά τα φορτία; Ποιο είναι το σχήμα του ατόμου; Τι εξηγεί τη σταθερότητα της ύλης; Τι εξηγεί τη χημική συγκόλληση; Ως εκ τούτου, προτάθηκαν ατομικά μοντέλα, το μοντέλο της Thomson ήταν ένα από τα πρώτα. Η Thomson πρότεινε ότι τα ηλεκτρόνια είναι ενσωματ Διαβάστε περισσότερα »

Οι χημικές εξισώσεις πρέπει να εξισορροπηθούν προκειμένου να ικανοποιηθεί ο νόμος της διατήρησης της ύλης, ο οποίος δηλώνει ότι σε ένα κλειστό σύστημα δεν δημιουργείται ούτε καταστρέφεται ουσία. Πάρτε για παράδειγμα την καύση μεθανίου ("CH" _4 "):" CH "_4" + "O" _2 "rarr" CO "_2" + "H" _2 "O" του άνθρακα, του υδρογόνου και του οξυγόνου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης, θα δείτε ότι στην πλευρά του αντιδραστήρα (αριστερή πλευρά), υπάρχει ένα άτομο άνθρακα, τέσσερα άτομα υδρογόνου και δύο άτομα οξυγόνου. Από την πλευρά του προϊόντος (δεξιά πλευρ Διαβάστε περισσότερα »

Αυτή είναι μια τεράστια ερώτηση για να απαντήσετε εντελώς! Μια απάντηση είναι «επειδή έχουν ως αποτέλεσμα μια αρνητική αλλαγή στην ελεύθερη ενέργεια, delta-G». Αυτό μπορεί να είναι αποτέλεσμα της εξωθερμικής αντίδρασης, έτσι ώστε τα προϊόντα να είναι πιο σταθερά από τα αντιδραστήρια ή θα μπορούσαν να είναι αποτέλεσμα μιας αύξησης της εντροπίας (προϊόντα περισσότερο διαταραγμένα από τα αντιδραστήρια) ή και τα δύο. Μια άλλη απάντηση είναι «επειδή η ενέργεια ενεργοποίησής τους είναι επαρκώς χαμηλή» έτσι ώστε να μπορούν να πραγματοποιηθούν επιτυχίες συγκρούσεις μεταξύ των σωματιδίων του αντιδραστηρίου. Εάν Διαβάστε περισσότερα »

Οι ιδιοσυστατικές ιδιότητες είναι ιδιότητες των διαλυμάτων που εξαρτώνται από την αναλογία του αριθμού των σωματιδίων διαλελυμένης ουσίας με τον αριθμό των μορίων του διαλύτη σε ένα διάλυμα και όχι από τον τύπο των χημικών ειδών που υπάρχουν. Οι ιδιοσυστατικές ιδιότητες περιλαμβάνουν: 1. Σχετική μείωση της πίεσης ατμών. 2. Ανύψωση του σημείου βρασμού. 3. Κατάθλιψη του σημείου πήξης. 4.Οσμοτική πίεση. Για παράδειγμα, το σημείο πήξης του αλμυρού νερού είναι χαμηλότερο από το σημείο καθαρού νερού (0 ° C) λόγω της παρουσίας του αλατιού που διαλύεται στο νερό. Δεν έχει σημασία αν το άλας που διαλύεται στο νερό είναι χλωριο Διαβάστε περισσότερα »

Μοιράζοντας ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια. Ας πάρουμε Fluorine (F). Έχει 7 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος, αλλά "θέλει" να έχει 8 (τον κανόνα των οκτάδων). Τώρα με ένα άλλο άτομο F μπορεί να μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο το καθένα και να «προσποιείται» ότι και οι δύο έχουν 8. Ο δάσκαλος της χημείας μου εξήγησε αυτό κατ 'αναλογία: αν δύο πολικές αρκούδες έχουν και ένα φαλακρό κομμάτι δέρματος, μπορούν να βάλουν αυτά τα τολμηρά κομμάτια εναντίον του άλλου, και οι δύο παραμένουν ζεστοί. Διαβάστε περισσότερα »

Επειδή περιέχουν αρνητικά φορτισμένα σωματίδια που ονομάζονται ηλεκτρόνια που απωθούν το ένα το άλλο. Τα σύννεφα ηλεκτρονίων ή τα «τροχιά» απωθείται το ένα το άλλο επειδή είναι αρνητικά φορτισμένα (αποτελούνται από ηλεκτρόνια τα οποία είναι αρνητικά φορτισμένα). Όταν προσπαθείτε να «σπρώξετε» ένα αρνητικό φορτίο προς το άλλο, απωθείται το ένα το άλλο και προσπαθεί να αντισταθεί στην ώθηση μαζί. Διαβάστε περισσότερα »

Τα άτομα κάποιων στοιχείων μοιράζονται τα ηλεκτρόνια επειδή αυτό τους δίνει ένα πλήρες στέλεχος σθένους. Όλα τα άτομα προσπαθούν να επιτύχουν ένα κέλυφος πλήρους σθένους, όπως και τα ευγενή αέρια. Αυτή είναι η πιο σταθερή διάταξη ηλεκτρονίων. Εάν τα άτομα δεν μπορούν να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος μεταφέροντας ηλεκτρόνια, καταφεύγουν στην κατανομή. Με αυτό τον τρόπο, κάθε άτομο μπορεί να υπολογίζει τα κοινά ηλεκτρόνια ως τμήμα του δικού του κελύφους σθένους. Αυτή η κατανομή ηλεκτρονίων είναι ομοιοπολική σύνδεση. Για παράδειγμα, ένα άτομο οξυγόνου έχει έξι ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους του. Το περισσότερο κέλυφο Διαβάστε περισσότερα »

Υπάρχουν δύο πιθανές αιτίες: επειδή η αντίδραση παράγει προϊόντα με υψηλότερο βαθμό διαταραχής (π.χ. υγρά διαλύματα αερίων ουσιών είναι πιο διαταραγμένα από τα στερεά) και / ή σε εκείνες τις περιπτώσεις όπου ο αριθμός γραμμομορίων προϊόντων είναι μεγαλύτερος από τον αριθμό των γραμμομορίων των αντιδραστηρίων (παράδειγμα: αντιδράσεις αποσύνθεσης). επειδή το σύστημα είναι ανοικτό, δηλαδή κάποιο προϊόν αφαιρείται φυσικά και αμετάκλητα από το σύστημα αντίδρασης (π.χ. φορματίνη των ιζημάτων, σύμπλοκα, διαδοχικές αντιδράσεις όπου δεν επιτυγχάνεται ισορροπία, όπως στα ζωντανά συστήματα κλπ.) Σχετικά με το σημείο 1. αξίζει να γνωρ Διαβάστε περισσότερα »

Το λάδι είναι μη πολικό και λιγότερο πυκνό, και το ξύδι είναι πολικό και πιο πυκνό. Όπως διαλύεται όπως. Μια πολική ουσία δεν διαλύει μια μη πολική ουσία. Στην περίπτωση του πετρελαίου και του ξιδιού, το ξύδι είναι πολικό και πιο πυκνό από το λάδι, οπότε εγκαθίσταται στο κάτω μέρος του δοχείου. Το λάδι είναι μη πολικό και λιγότερο πυκνό, έτσι δεν διαλύεται στο ξύδι, και επιπλέει στην κορυφή. Διαβάστε περισσότερα »

Το ατομικό μέγεθος ΑΥΞΕΥΕΙ μια ομάδα, αλλά ΜΕΙΩΣΕΙ σε μια Περίοδο. Καθώς περνάμε σε μια Περίοδο, μια σειρά, του Περιοδικού Πίνακα, από αριστερά προς τα δεξιά καθώς ΠΡΟΦΑΛΙΣΕΤΕ τον Πίνακα, προσθέτουμε στον πυρήνα ένα άλλο θετικό φορτίο (ένα πρωτόνιο, ένα θεμελιώδες, θετικά φορτισμένο πυρηνικό σωματίδιο). Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ΔΥΣΚΟΛΗΣΗ σε ατομικές ακτίνες κατά τη διάρκεια της Περιόδου, λόγω του αυξημένου πυρηνικού φορτίου που αντλεί τα ηλεκτρόνια σθένους. Από την άλλη πλευρά, πηγαίνοντας κάτω από μια ομάδα, πηγαίνουμε σε ένα άλλο λεγόμενο κέλυφος ηλεκτρονίων, που βασίζεται στο προηγούμενο κέλυφος. Ατομικές ακτίνες αυξάνου Διαβάστε περισσότερα »

Σε αυτό δεν έχει καμία σχέση με τις γωνίες δεσμών που δεν είναι 180 ^ @, ούτε έχει σημασία ότι τα 2p τροχιακά δεν είναι κατειλημμένα. Το ζήτημα εδώ είναι ότι οι τροχιακές φάσεις είναι λανθασμένες για ένα δεσμό μοριακού τροχιακού. Ο τροχός του 2s δεν κολλάει αρκετά μακριά για να συνδεθεί με δύο άτομα την ίδια στιγμή. Το 2ρ τροχιακό είναι η αντίθετη φάση στη μία πλευρά, πράγμα που θα σήμαινε τη δημιουργία δύο ΔΙΑΦΟΡΩΝ δεσμών "Be" - "H". Με τον υβριδισμό, μπορούν να γίνουν δύο ταυτόσημοι δεσμοί, για να δώσουμε: αντί: Υποθέτω ότι αναφέρεστε στην αντίδραση σχηματισμού: "Be" + "H" _2 (g) - Διαβάστε περισσότερα »

Γιατί μπορεί; Μπορεί επίσης συχνά να σχηματίζει ιόντα "Cr" ^ (3+) και "Cr" (6+) αρκετά συχνά και στην πραγματικότητα συχνότερα. Θα έλεγα ότι το κυρίαρχο κατιόν εξαρτάται από το περιβάλλον. Συνήθως είναι ευκολότερο να χάσετε μόνο 2 ηλεκτρόνια αν υπάρχουν λίγα ισχυρά οξειδωτικά κοντά, όπως "F" _2 ή "O" _2. Μεμονωμένα, το κατιόν +2 είναι το πιο σταθερό επειδή έχουμε βάλει την λιγότερη ενέργεια ιοντισμού, αυξάνοντας την ενεργότητά του το λιγότερο. Ωστόσο, δεδομένου ότι τα οξειδωτικά περιβάλλοντα είναι γενικά μάλλον συνηθισμένα (έχουμε αρκετό οξυγόνο στον αέρα), θα έλεγα ότι αυτός είναι ο Διαβάστε περισσότερα »

Η πυκνότητα αλλάζει με τη θερμοκρασία, επειδή ο όγκος αλλάζει με τη θερμοκρασία. Η πυκνότητα διαιρείται μαζικά σε όγκο. Πυκνότητα = (μάζα) / (όγκος) Καθώς θερμαίνετε κάτι, ο όγκος συνήθως αυξάνεται επειδή τα ταχύτερα κινούμενα μόρια διαχωρίζονται περισσότερο. Δεδομένου ότι ο όγκος είναι στον παρονομαστή, η αύξηση του όγκου μειώνει την πυκνότητα. ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑΤΑ Σε 10 ° C, 1000.0 γρ. Νερού έχουν όγκο 1000.3 mL Πυκνότητα = (1000.0 g) / (1000.3 mL) = 0.999 70 g / mL Σε 70 ° C, 1000.0 g νερού έχουν όγκο 1022.73 mL Πυκνότητα = (1000.0 g) / (1022.7 mL) = 0.977 78 g / mL Διαβάστε περισσότερα »

Α. 84 λεπτά Το τρίτο νόμο του Kepler δηλώνει ότι η τετράγωνη περίοδος σχετίζεται άμεσα με την ακτίνα που είναι κυβισμένη: T ^ 2 = (4π ^ 2) / (GM) R ^ 3 όπου T είναι η περίοδος, G είναι η γενική σταθερά βαρύτητας η μάζα της γης (σε αυτή την περίπτωση), και R είναι η απόσταση από τα κέντρα των 2 σωμάτων. Από αυτό μπορούμε να πάρουμε την εξίσωση για την περίοδο: T = 2pisqrt (R ^ 3 / (GM)) Φαίνεται ότι εάν η ακτίνα τριπλασιαστεί (3R), τότε η T θα αυξηθεί κατά συντελεστή sqrt (3 ^ 3) = sqrt27 Ωστόσο, η απόσταση R πρέπει να μετρηθεί από τα κέντρα των σωμάτων. Το πρόβλημα δηλώνει ότι ο δορυφόρος πετά πολύ κοντά στην επιφάνεια της Διαβάστε περισσότερα »

Εδώ γιατί συμβαίνει αυτό. Η συγγένεια ηλεκτρονίων ορίζεται ως η εκπεμπόμενη ενέργεια όταν ένα γραμμομόριο ατόμων στην αέρια κατάσταση λαμβάνει το καθένα ένα (ή περισσότερα) ηλεκτρόνια για να γίνει ένα γραμμομόριο ανιόντων στην αέρια κατάσταση. Με απλά λόγια, η συγγένεια ηλεκτρονίων σας λέει ποιο είναι το ενεργητικό κέρδος όταν ένα άτομο γίνεται ανιόν. Τώρα, ας ρίξουμε μια ματιά στους δύο παράγοντες που αναφέρατε και δείτε πώς επηρεάζουν τη συγγένεια των ηλεκτρονίων. Μπορείτε να σκεφτείτε τη συγγένεια ηλεκτρονίων ενός ατόμου ως μέτρο της έλξης που υπάρχει ανάμεσα στον πυρήνα, ο οποίος είναι θετικά φορτισμένος, και το ηλεκτρ Διαβάστε περισσότερα »

Η πίεση και η θερμοκρασία έχουν άμεση σχέση όπως καθορίζεται από το νόμο P-T = P / T. Η πίεση και η θερμοκρασία θα αυξηθούν ή θα μειωθούν ταυτόχρονα, όσο ο όγκος διατηρείται σταθερός. Επομένως, εάν η θερμοκρασία ήταν διπλάσια, η πίεση θα διπλασιάστηκε. Η αυξημένη θερμοκρασία θα αυξήσει την ενέργεια των μορίων και συνεπώς ο αριθμός των συγκρούσεων θα αυξηθεί προκαλώντας αύξηση της πίεσης. Πολλές συγκρούσεις στο εσωτερικό του συστήματος οδηγούν σε περισσότερες συγκρούσεις με την επιφάνεια του δοχείου και κατά συνέπεια μεγαλύτερη πίεση στο σύστημα. Πάρτε ένα δείγμα αερίου στα STP 1 atm και 273 K και διπλασιάστε τη θερμοκρασία Διαβάστε περισσότερα »

Για να συμβεί μια αντίδραση αυθόρμητα, η συνολική εντροπία του συστήματος και του περιβάλλοντος πρέπει να αυξηθεί: Η εντροπία του συστήματος αλλάζει από (DeltaH_ (sys) / T, και επειδή η DeltaS_ (sys) = - DeltaH_ (sur), η μεταβολή της εντροπίας του περιβάλλοντος μπορεί να υπολογιστεί από την εξίσωση DeltaS_ (sur) = - (DeltaH) / T Αντικαθιστώντας αυτή για το DeltaS_ (sur) (Sys)> 0 Πολλαπλασιασμός μέσω -Τ δίνει DeltaG = -TDeltaS_ (συνολικά) = DeltaH-TDeltaS_ (sys) <0 Διαβάστε περισσότερα »

Η θερμότητα είναι μια φυσική ιδιότητα που είναι σταθερή για ένα συγκεκριμένο θέμα και συνεπώς είναι σταθερή και δεν θα αλλάξει με τη θερμοκρασία. Η θερμική χωρητικότητα εξ ορισμού είναι η ποσότητα θερμότητας που απαιτείται για την αύξηση της θερμοκρασίας ενός gram (ειδική θερμική χωρητικότητα) ή ενός mole (μοριακή θερμική χωρητικότητα) από τον βαθμό (1 ^ C). Επομένως, η θερμική ικανότητα είναι μια φυσική ιδιότητα που είναι σταθερή για ένα συγκεκριμένο θέμα και συνεπώς είναι σταθερή και δεν θα αλλάξει με τη θερμοκρασία. Ωστόσο, ποιες αλλαγές είναι η ποσότητα θερμότητας, η οποία αντιπροσωπεύεται από: q = mxxsxxDeltaT όπου, q Διαβάστε περισσότερα »

Μια αντίδραση εξουδετέρωσης μοιάζει πολύ με μια διπλή αντίδραση αντικατάστασης. Ωστόσο, σε μια αντίδραση εξουδετέρωσης, τα αντιδραστήρια είναι πάντα ένα οξύ και μια βάση και τα προϊόντα είναι πάντα ένα άλας και νερό. Η βασική αντίδραση για μια αντίδραση διπλής αντικατάστασης παίρνει την ακόλουθη μορφή: AB + CD -> CB + AD Θα εξετάσουμε ένα παράδειγμα, καθώς το θειικό οξύ και το υδροξείδιο του καλίου εξουδετερώνουν το ένα το άλλο στην ακόλουθη αντίδραση: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O In μια αντίδραση εξουδετέρωσης μεταξύ ενός οξέος και μιας βάσης, το τυπικό αποτέλεσμα είναι ένα άλας που σχηματίζεται από το θετικό ι Διαβάστε περισσότερα »

Κάθε διαλύτης (π.χ. νερό) έχει μια ειδική "ισχύ" για τη διάλυση συγκεκριμένης διαλελυμένης ουσίας (π.χ. άλατος). Φανταστείτε την προσθήκη ζάχαρης στο νερό, εάν προσθέτετε μικρή ποσότητα, θα εξακολουθεί να διαλύεται, αλλά εάν συνεχίζετε να προσθέτετε και προσθέτετε, τότε θα περάσει το σημείο κορεσμού του διαλύτη (νερό) με αποτέλεσμα η ζάχαρη να παραμείνει ως "στερεά ". Έτσι, ο κορεσμός συμβαίνει επειδή η ικανότητα ή η ισχύς ενός διαλύτη για να διαλύσει μια διαλυμένη ουσία έχει ήδη επιτευχθεί. Διαβάστε περισσότερα »

Ποτέ δεν θα πρέπει να κάνετε το τελευταίο ........... Και έχω πει εδώ πριν ότι "αν φτύνεις σε οξύ σπρώχνει πίσω!" Όταν ένα οξύ προστίθεται στο νερό, το μεγαλύτερο μέρος του διαλύματος, το νερό με το υδατικό οξύ θερμαίνεται καθώς το οξύ διαλύεται ... Όταν προστίθεται νερό στο οξύ, η ανάμιξη δεν είναι ποτέ στιγμιαία και το σταγονίδιο νερού είναι επιλύθηκε προκαλώντας ένα καυτό σημείο, το οποίο μπορεί να φουσκώσει και να φτύσει. Με την αντίστροφη προσθήκη, με οξύ σε νερό, θα πάρει ακόμα ζεστό, αλλά το μεγαλύτερο μέρος της λύσης θερμαίνει και θερμαίνεται παγκοσμίως όχι τοπικά. Διστάζω να αναμεταδώσω αυτά τα γεγονότα, Διαβάστε περισσότερα »

Plz εξήγηση πληρωμής. Τα ηλεκτρόνια είναι υποατομικά σωματίδια με μισό ακέραιο αριθμό (λεπτόνια). θεωρείται ότι έχουν αρνητική επιβάρυνση. αν μιλάμε για πυρήνα του ατόμου, είναι θετικά φορτισμένο, αφού τα νετρόνια δεν έχουν κανένα φορτίο και τα πρωτόνια έχουν θετικό φορτίο. τώρα, δεδομένου ότι είναι αντίθετο φορτίο στον πυρήνα σε σύγκριση με τα ηλεκτρόνια, πρέπει να είναι κάποια δύναμη έλξης μεταξύ των δύο. αυτή η δύναμη είναι υπεύθυνη για την κατασκευή της τροχιάς του ηλεκτρονίου στον πυρήνα. Αλλά πού έρχεται η σύγχυση; που μπορεί να οφείλεται στο μοντέλο του ατόμου Rutherford. αν εφαρμόσουμε ηλεκτρομαγνητική θεωρία του m Διαβάστε περισσότερα »

Επειδή είναι μια εύκολη σύμβαση. Δεν απαιτείται.Συχνά η ανεξάρτητη μεταβλητή είναι χρόνος και έχουμε την τάση να απεικονίζουμε τη "χρονολογική σειρά" από αριστερά προς τα δεξιά. Η ανεξάρτητη μεταβλητή σε οποιαδήποτε μελέτη είναι αυτή που δεν ελέγχετε (αλλά δεν μπορείτε) να ελέγξετε, αλλά που επηρεάζουν τη μία ή τις άλλες που σας ενδιαφέρουν (εξαρτώμενες μεταβλητές). Επειδή ζουν σε ένα καθορισμένο από το χρόνο σύμπαν, αν η μεταβλητή είναι χρονική ή όχι (αν είναι συχνά), η έκφραση της αλλαγής της θα ακολουθήσει απαραιτήτως ένα χρονοδιάγραμμα. Όπως είπε η σύντομη απάντηση - σκεφτόμαστε οπτικά ένα χρονοδιάγραμμα, καθ Διαβάστε περισσότερα »

Οι σταγόνες ελαίου πέφτουν τόσο αργά (α) επειδή είναι μικρές και (β) επειδή έλκονται από μια θετική πλάκα πάνω τους. Η ιοντίζουσα ακτινοβολία έδωσε στα ελαφρά σταγονίδια ελαίου ένα αρνητικό φορτίο. Ο Millikan θα μπορούσε να μετρήσει το ρυθμό με τον οποίο μια πτώση έπεσε μέσα από την άποψη του τηλεσκοπίου. Θα μπορούσε τότε να αλλάξει το φορτίο στις πλάκες έτσι ώστε η σταγόνα να προσελκύεται από το θετικό πιάτο πάνω από αυτό. Θα μπορούσε να προσαρμόσει την τάση για να κρατήσει τη σταγόνα στάσιμη. Άλλες σταγόνες με διαφορετικές μάζες και φορτία είτε κινήθηκαν προς τα πάνω είτε συνέχιζαν να πέφτουν. Αυτό του έδωσε αρκετές πληρ Διαβάστε περισσότερα »

100,245 "amu" M_r = (άθροισμα (M_ia)) / a όπου: M_r = σχετική ατομική μάζα (g mol ^ -1) M_i = μάζα κάθε ισοτόπου (g mol ^ -1) a = το ποσοστό ή η ποσότητα των 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 Μι = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = Διαβάστε περισσότερα »

Επειδή η ενδομοριακή έλξη είναι αντιστρόφως ανάλογη με την απόσταση μεταξύ των μορίων. Τα μόρια της ύλης σε συνηθισμένες θερμοκρασίες μπορούν πάντοτε να θεωρούνται ότι είναι σε αδιάκοπη, τυχαία κίνηση σε υψηλές ταχύτητες. Αυτό σημαίνει ότι η κινητική ενέργεια συνδέεται με κάθε μόριο. Από την κατανομή Boltzmann μπορούμε να συναγάγουμε τη μέση μοριακή κινητική ενέργεια που σχετίζεται με τρεις διαστάσεις ενός μορίου ως KE_ "μέσος όρος" = | 1 / 2m barv ^ 2 | = 3/2 kT Γνωρίζουμε επίσης ότι οι διαμοριακές δυνάμεις είναι δυνάμεις έλξης ή απόφραξης που δρουν μεταξύ γειτονικών σωματιδίων. που θα μπορούσαν να είναι άτομα, Διαβάστε περισσότερα »

Οι ιωνικοί δεσμοί δημιουργούνται με ηλεκτροχημική έλξη μεταξύ ατόμων αντίθετων φορτίων, ενώ μοριακοί δεσμοί (γνωστός και ως ομοιοπολικοί δεσμοί) δημιουργούνται από άτομα που μοιράζονται ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσουν τον κανόνα του οκτάτη. Μία ιονική ένωση δημιουργείται μέσω της ηλεκτροχημικής έλξης μεταξύ ενός θετικά φορτισμένου μετάλλου ή κατιόντος και ενός αρνητικά φορτισμένου μη-μετάλλου ή ανιόντος. Αν τα φορτία του κατιόντος και του ανιόντος είναι ίσα και αντίθετα, θα προσελκύσουν ο ένας τον άλλο όπως τους θετικούς και αρνητικούς πόλους ενός μαγνήτη. Ας πάρουμε την ιοντική φόρμουλα για το χλωριούχο ασβέστιο είναι CaCl Διαβάστε περισσότερα »

Οι ενώσεις μετάλλων δεν εκτελούν ηλεκτρική ενέργεια ως στερεό, αλλά τα μέταλλα είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας. > Ένα ηλεκτρικό ρεύμα αποτελείται από την κίνηση φορτισμένων σωματιδίων. Οι ενώσεις μετάλλων είναι άλατα. Αποτελούνται από αντίθετα φορτισμένα ιόντα. Για παράδειγμα, το NaCl αποτελείται από ιόντα Na + και Cl-> που είναι διατεταγμένα σε ένα κρυσταλλικό πλέγμα. Τα ιόντα στον κρύσταλλο δεν μπορούν να κινηθούν, οπότε το στερεό NaCl δεν παράγει ηλεκτρισμό. Σε ένα μέταλλο, τα ηλεκτρόνια σθένους κρατούνται χαλαρά. Αφήνουν τα "δικά" τους άτομα μετάλλων, σχηματίζοντας μια "θάλασσα" ηλεκτρ Διαβάστε περισσότερα »

Περίπου 251,3 λεπτά. Η λειτουργία εκθετικής αποσύνθεσης μοντελοποιεί τον αριθμό των γραμμομορίων των αντιδραστηρίων που παραμένουν σε δεδομένο χρόνο σε αντιδράσεις πρώτης τάξης. Η ακόλουθη εξήγηση υπολογίζει τη σταθερά αποσάθρωσης της αντίδρασης από τις δεδομένες συνθήκες, οπότε βρίσκει το χρόνο που χρειάζεται για να φτάσει η αντίδραση στο 90%. Αφήστε τον αριθμό των γραμμομορίων των αντιδρώντων να παραμείνει n (t), μια συνάρτηση σε σχέση με το χρόνο. n (t) = n_0 * e ^ (- λάμδα * t) όπου n_0 η αρχική ποσότητα σωματιδίων αντιδραστηρίου και λάμδα η σταθερά αποσύνθεσης. Η τιμή του λάμδα μπορεί να υπολογιστεί από τον αριθμό των Διαβάστε περισσότερα »

Η αντίδραση ενός σταδίου θα ήταν αποδεκτή εάν συμφωνούσε με τα δεδομένα του νόμου για την αντίδραση. Αν όχι, προτείνεται ένας μηχανισμός αντίδρασης που συμφωνεί. Για παράδειγμα, στην παραπάνω διαδικασία, θα μπορούσαμε να διαπιστώσουμε ότι ο ρυθμός της αντίδρασης δεν επηρεάζεται από μεταβολές στη συγκέντρωση του αερίου CO. Μια διαδικασία ενός βήματος θα ήταν δύσκολο να προταθεί καθώς θα δυσκολευόμασταν να εξηγήσουμε γιατί μια αντίδραση που φαίνεται να εξαρτάται από μία σύγκρουση μεταξύ δύο μορίων θα επηρεαστεί εάν αλλάξει η συγκέντρωση ενός μορίου αλλά όχι εάν η συγκέντρωση του άλλου μορίου αλλαγές. Ο μηχανισμός δύο σταδίων Διαβάστε περισσότερα »

Αυτό εξηγείται στην απάντηση στην ερώτηση "Γιατί συμβαίνει μια αντίδραση εξουδετέρωσης;" Ο σχηματισμός του ισχυρού ομοιοπολικού δεσμού Η-ΟΗ των μορίων ύδατος από αντίθετα φορτία Η ^ + και ΟΗ ^ - ιόντα προκαλεί την εξωθερμικότητα της αντίδρασης και το γεγονός ότι η ποσότητα της εξελιγμένης ενέργειας ανά mole νερού που σχηματίζεται είναι περισσότερο ή λιγότερο το ίδιο ανεξάρτητα από τη φύση του οξέος και των βάσεων που εξουδετερώνουν, αν είναι ισχυρές. Διαβάστε περισσότερα »

Η θεωρία των βάσεων και των οξέων του Lewis λέει ότι: Τα οξέα είναι αποδέκτες ζευγαρωτού ζεύγους. Οι βάσεις είναι δωρητές μόνων ζευγαριών. Μια βάση δεν χάνει το μοναχικό της ζευγάρι, αλλά το μοιράζεται, σαν ένα ομοιοπολικό δεσμευτικό δάνειο. Μια αμίνη έχει ένα άτομο αζώτου συνδεδεμένο με τρεις αλκυλομάδες, ενώ επίσης έχει ένα μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων: "NR" _1 "R" _2 "R" _3, με "R" _1, "R" _2 και " που είναι οι ομάδες αλκυλίου και: είναι το μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων. Αυτά τα ζεύγη ηλεκτρονίων μπορούν να συνδεθούν με ένα άλλο μόριο γεμίζοντας ένα χώρο σε ένα κενό τροχια Διαβάστε περισσότερα »

Τα τροχιακά έχουν διαφορετικά σχήματα γιατί .... 1. Τα τροχιακά s είναι κυματοειδικές λειτουργίες με λ = 0. Έχουν γωνιακή κατανομή που είναι ομοιόμορφη σε κάθε γωνία. Αυτό σημαίνει ότι είναι σφαίρες. 2. Οι τροχαλίες είναι κυματοειδείς με λ = 1. Έχουν γωνιακή κατανομή που δεν είναι ομοιόμορφη σε κάθε γωνία. Έχουν σχήμα που περιγράφεται καλύτερα ως "dumbbell" 3. Υπάρχουν τρία διαφορετικά p τροχιακά που είναι σχεδόν πανομοιότυπα για τις τρεις διαφορετικές τιμές ml (-1,0, + 1). Αυτά τα διαφορετικά τροχιακά έχουν ουσιαστικά διαφορετικούς προσανατολισμούς. 4. Τα d orbitals είναι κυματοειδικές λειτουργίες με ℓ = 2. Έχου Διαβάστε περισσότερα »

Η ηλεκτραρνητικότητα είναι η σχετική δύναμη έλξης από ένα άτομο σε ηλεκτρόνια που εμπλέκονται σε έναν χημικό δεσμό. Αυτό καθορίζεται από δύο βασικούς παράγοντες: 1. Πόσο μεγάλο είναι το (αποτελεσματικό) πυρηνικό φορτίο; 2. Πόσο κοντά βρίσκονται τα ηλεκτρόνια σύνδεσης στον πυρήνα; Καθώς κατεβαίνουμε μια Ομάδα στον Περιοδικό Πίνακα Στοιχείων, παρατηρούμε ότι η ΕΝ μειώνεται. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι, αν και υπάρχει μια δραματική αύξηση του πυρηνικού φορτίου, τα ηλεκτρόνια σύνδεσης είναι σε πολύ υψηλότερα επίπεδα ενέργειας και είναι πολύ πιο μακριά από τον πυρήνα. Υπάρχει επίσης περισσότερη θωράκιση της ελκυστικής δύναμη Διαβάστε περισσότερα »

Πραγματικά; Ένα αντίστροφο δείγμα είναι: "N" _2 "O" _4 (g) δεξιές ράβδους 2 "NO" _2 (g) Η πρόσθια αντίδραση έχει σταθερά ρυθμού 6.49 xx 10.5 "s" , και η αντίστροφη αντίδραση έχει μια σταθερά ρυθμού 8,85 χ 10 "8" Μ "(- 1) cdot" s "^ (- 1) στα" 273 Κ ". Η αντίστροφη αντίδραση είναι πρώτης τάξης με ένα νόμο ρυθμού: r_ (fwd) (t) = k_ (fwd) ["N" _2 "O" _4] (2) ^ 2) Είναι σαφές ότι κανένα ["H" ^ (+)] και όχι ["OH" ^ (-)) ] εμφανίζεται σε οποιοδήποτε νόμο επιτοκίων. Έτσι, η αντίδραση είναι εντελώς ανεξάρτητη από το ρ Διαβάστε περισσότερα »

Προπανοϊκός αιθυλεστέρας Όταν σχηματίζεται ένας εστέρας από μια αλκοόλη και καρβοξυλικό οξύ, η ομάδα "R" _1 "COO" - από το καρβοξυλικό οξύ συνδυάζεται με την ομάδα "R" _2 "CH" _2 "" ^ + από την αλκοόλη, "R" _1 "COOCH" _2 "R" _2 Η ονομασία ενός εστέρα ακολουθεί αυτό: "ομάδα συνδεδεμένη με ΟΗ" - "ομάδα YL προσαρτημένη σε COOH" - "oate" Σε αυτή την περίπτωση, η αλκοόλη είναι αιθανόλη αιθύλιο. Το καρβοξυλικό οξύ είναι προπανοϊκό οξύ, επομένως χρησιμοποιούμε προπανοϊκό οξύ. Αυτό μας δίνει προπανικό αιθύλιο. Διαβάστε περισσότερα »

Ο κύριος παράγοντας που καθορίζει εάν οι διαλυμένες ουσίες διαλύονται σε διαλύτες είναι η εντροπία. Για να σχηματίσουμε ένα διάλυμα πρέπει: 1. Να διαχωρίσουμε τα σωματίδια του διαλύτη. 2. Διαχωρίστε τα σωματίδια της διαλυμένης ουσίας. 3. Αναμείξτε τα σωματίδια του διαλύτη και της διαλυμένης ουσίας. ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 ΔH_1 και ΔH_2 είναι και τα δύο θετικά επειδή απαιτούν ενέργεια για να τραβήξουν μόρια μακριά το ένα από το άλλο. Το ΔH_3 είναι αρνητικό επειδή σχηματίζονται διαμοριακά αξιοθέατα. Προκειμένου η διαδικασία λύσης να είναι ευνοϊκή, το ΔH_3 θα πρέπει να ισούται τουλάχιστον με ΔH_1 + ΔH_2. Διαβάστε περισσότερα »

Διαλύει χαμηλότερη πίεση ατμών επειδή παρεμποδίζει τα σωματίδια διαλυμένης ουσίας που μπορεί να διαφύγουν στον ατμό. Σε ένα σφραγισμένο δοχείο, δημιουργείται μια ισορροπία στην οποία τα σωματίδια εγκαταλείπουν την επιφάνεια με τον ίδιο ρυθμό που επιστρέφουν. Τώρα υποθέστε ότι προσθέτετε αρκετή διαλυτή ουσία έτσι ώστε τα μόρια του διαλύτη να καταλαμβάνουν μόνο το 50% της επιφάνειας. Μερικά από τα μόρια του διαλύτη έχουν ακόμα αρκετή ενέργεια για να ξεφύγουν από την επιφάνεια. Εάν μειώσετε τον αριθμό των μορίων διαλύτη στην επιφάνεια, μειώνετε τον αριθμό που μπορεί να διαφύγει σε κάθε δεδομένη χρονική στιγμή. Δεν έχει σημασί Διαβάστε περισσότερα »

Γιατί; Επειδή συνήθως υπάρχει μια συγκεκριμένη και μετρήσιμη ισορροπία μεταξύ της διαλελυμένης διαλελυμένης ουσίας και της αδιάλυτης διαλελυμένης ουσίας σε δεδομένη θερμοκρασία. Ο κορεσμός ορίζει μια κατάσταση ισορροπίας: ο ρυθμός διάλυσης διαλυτής ουσίας είναι ίσος με τον ρυθμό καθίζησης της διαλυτής ουσίας. εναλλακτικά, ο ρυθμός ανόδου στο διάλυμα είναι ίσος με το ρυθμό εξόδου από τη λύση. "αδιάλυτο διαλελυμένο" δεξί σπόρους "διαλυμένη διαλυμένη ουσία" Αυτός ο κορεσμός εξαρτάται από τη θερμοκρασία, τις ιδιότητες του διαλύτη και τη φύση (τη διαλυτότητα) της διαλελυμένης ουσίας. Μια ζεστή λύση μπορεί κα Διαβάστε περισσότερα »

Η ακτινοβολία που εκπέμπουν μερικά μέταλλα πέφτει μέσα στο οπτικό φάσμα, έτσι ώστε να δούμε τα χρώματα. Όταν έρχονται αντιμέτωποι με μια φλεγόμενη φλόγα, τα ηλεκτρόνια καταναλώνουν ενέργεια για να φτάσουν σε υψηλότερα επίπεδα ενέργειας και εκπέμπουν ακτινοβολία στο δρόμο τους προς τα χαμηλότερα επίπεδα ενέργειας. Μέταλλα όπως "Na", "Ca", "Sr", "Ba", "Cu" παράγουν ακτινοβολία με συχνότητες εντός του οπτικού φάσματος. έτσι μπορούμε να τα δούμε. Αλλά μέταλλα όπως το "Mg" εκπέμπουν ακτινοβολία στην περιοχή της υπεριώδους ακτινοβολίας και επειδή το ανθρώπινο μάτι δεν ε Διαβάστε περισσότερα »

Πρώτα απ 'όλα, ρίξτε μια ματιά σε αυτή την εικόνα: Μια αντίδραση λέγεται ότι είναι αυθόρμητη εάν εμφανίζεται χωρίς να οδηγείται από κάποια εξωτερική δύναμη. Υπάρχουν δύο κινητήριες δυνάμεις για όλες τις χημικές αντιδράσεις. Το πρώτο είναι η ενθαλπία, και το δεύτερο είναι η εντροπία. Δεδομένου ότι η ερώτησή σας αφορά την εντροπία συνεχίζω με αυτό. Η εντροπία είναι ένα μέτρο της διαταραχής ενός συστήματος, και τα συστήματα τείνουν να ευνοούν ένα πιο διαταραγμένο σύστημα (θυμηθείτε αυτό!). Η φύση τείνει προς το χάος. Αστείος, έτσι δεν είναι. Οι αυθόρμητες αντιδράσεις συμβαίνουν χωρίς εξωτερική παρέμβαση (δύναμη). Πίσω στη Διαβάστε περισσότερα »

Λόγω του τρόπου που εκφράζουμε τη συνάρτηση p .... Εξ ορισμού, το pH = -log_10 [H_3O ^ +]. Και η χρήση της λογαριθμικής συνάρτησης χρονολογείται από τις ημέρες των ηλεκτρονικών υπολογιστών, όταν οι μαθητές, οι μηχανικοί και οι επιστήμονες χρησιμοποίησαν λογαριθμιστικά τραπέζια για πιο περίπλοκους υπολογισμούς, τους οποίους μια σύγχρονη αριθμομηχανή, διαθέσιμη για ένα δολάριο ή κάτι τέτοιο, θα τρεφόταν σήμερα. ... Για ένα ισχυρό οξύ, πείτε HCl σε συγκέντρωση MAXIMUM, περίπου. 10,6 * mol * L ^ -1, το οποίο έχει σχεδιαστεί για ιοντισμό εντελώς σε υδατικό διάλυμα, παίζουμε ... HCl (aq) + H_2O (1) rarr H_3O ^ + + Cl ^ - Τώρα εδ Διαβάστε περισσότερα »

Για το σκάνδιο μέσω του ψευδαργύρου, τα τροχιακά 4s γεμίζουν ΜΕΤΑ τα 3 τροχιακά, ΚΑΙ τα ηλεκτρόνια των 4s χάνουν πριν τα 3 ηλεκτρόνια (τελευταία μέσα, πρώτα έξω). Δείτε εδώ μια εξήγηση που δεν εξαρτάται από το "half-filled subshells" για σταθερότητα. Δείτε πώς τα 3 τροχιακά είναι χαμηλότερα στην ενέργεια από τα 4 δευτερόλεπτα για τα μεταβατικά μέταλλα πρώτης γραμμής εδώ (Παράρτημα Β.9): Όλη η αρχή του Aufbau προβλέπει ότι τα τροχιακά ηλεκτρονίων γεμίζουν από χαμηλότερη ενέργεια σε υψηλότερη ενέργεια ... μπορεί να συνεπάγεται. Οι τροχιές 4s είναι υψηλότερες στην ενέργεια για αυτά τα μεταβατικά μέταλλα, έτσι φυσικά Διαβάστε περισσότερα »

Υπάρχουν διάφοροι λόγοι για τους οποίους οι σπουδαστές της χημείας μελετούν τη στοιχειομετρία. Θα έλεγα ότι η πιο σημαντική είναι η δυνατότητα να κάνεις χρήσιμες προβλέψεις. Η στοιχειομετρία μας επιτρέπει να κάνουμε προβλέψεις για τα αποτελέσματα των χημικών αντιδράσεων. Η πραγματοποίηση χρήσιμων προβλέψεων είναι ένας από τους κύριους στόχους της επιστήμης, ενώ ο άλλος είναι η δυνατότητα εξήγησης των φαινομένων που παρατηρούμε στον φυσικό κόσμο. Τι είδους προβλέψεις μπορούμε να κάνουμε χρησιμοποιώντας το stoich; Εδώ είναι μερικά παραδείγματα: Προβλέψτε τη μάζα ενός προϊόντος μιας χημικής αντίδρασης εάν δοθούν οι μάζες έναρ Διαβάστε περισσότερα »

Επειδή πρόκειται για μια συνάρτηση μεταβλητών που δεν ονομάζονται φυσικές μεταβλητές. Οι φυσικές μεταβλητές είναι αυτές που μπορούμε να μετρήσουμε εύκολα από τις άμεσες μετρήσεις, όπως ο όγκος, η πίεση και η θερμοκρασία. T: Θερμοκρασία V: Όγκος P: Πίεση S: Εντροπία G: Ελεύθερη ενέργεια Gibbs H: Ενθαλπία Παρακάτω είναι μια κάπως αυστηρή περιγραφή που δείχνει πώς μπορούμε να μετρήσουμε την ενθαλπία, έστω και εμμέσως. Τελικά φτάνουμε σε μια έκφραση που μας επιτρέπει να μετράμε την ενθαλπία σε μια σταθερή θερμοκρασία! Η ενθαλπία είναι συνάρτηση της Εντροπίας, της Πίεσης, της Θερμοκρασίας και του Όγκου, με τη Θερμοκρασία, την Π Διαβάστε περισσότερα »

Ο μοριακός όγκος ενός ιδανικού αερίου στο STP, ο οποίος ορίζεται αυθαίρετα ως 0 ^ @ "C" και "1 atm" (επειδή είμαστε παλιομοδίτικος και κολλήσαμε το 1982) είναι "22.411 L / mol". Για να υπολογίσουμε αυτό μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τον νόμο του ιδανικού αερίου PV = nRT Στο STP (Standard Temperature and Pressure), εμείς επιλέξαμε: P = "1 atm" V =? n = "1 mol" R = "0,082057 L" cdot "atm / mol" cdot "Κ" "Τ = 273,15 Κ" V = (nRT) / P = "Α") = "22.411 L") ("atm") cdot "L") / (ακυρώστε ("mol" Διαβάστε περισσότερα »

"Επειδή είναι ζεστό από τη γύρω περιοχή ..." "Επειδή είναι ζεστό από τη γύρω περιοχή ..." (Δεν μπορούσα να χρησιμοποιήσω την τακτική ορθογραφία, καθώς το λογισμικό του forum-m'am δεν το επέτρεπε και ευχαριστώ τον Θεό γι 'αυτό επειδή είμαι βέβαιος ότι θα είχαμε όλους τους άντρες). Θα γράψαμε μια ενδοθερμική αντίδραση από το Α στο Β με αυτόν τον τρόπο ... A + Delta rarr B Φυσικά η θερμότητα πρέπει να έρθει από κάπου ... και προέρχεται από το περιβάλλον. Έχετε χρησιμοποιήσει ποτέ ένα κρύο πακέτο ως συσκευή πρώτων βοηθειών; Αυτά είναι συνήθως στερεά μείγματα νιτρικού αμμωνίου (και άλλων αλάτων) με μ Διαβάστε περισσότερα »

Οι αντιδράσεις εξουδετέρωσης δεν είναι πάντα εξωθερμικές. Θα το παρουσιάσω με μερικά παραδείγματα: Όταν ένα οξύ εξουδετερώνεται με ένα αλκάλιο η αντίδραση είναι εξωθερμική. π.χ. 1. ΗΟΙ ((aq)) + ΝαΟΗ ((aq)) rarrNaC1 ((aq)) + Η_20 ((1)) για τον οποίο Delta Η = -57kJ.mol ^ )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O ((1)) για τον οποίο DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1) Θα παρατηρήσετε ότι οι αλλαγές ενθαλπίας για αυτές τις δύο αντιδράσεις είναι ίδιες. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι είναι ουσιαστικά η ίδια αντίδραση δηλαδή: H ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O ((1)) Τα άλλα ιόντα είναι θεατές. η αντίδραση είναι εξώθερμη επειδή σχη Διαβάστε περισσότερα »

Οι εξώθερμες αντιδράσεις δεν είναι απαραιτήτως αυθόρμητες. Πάρτε την καύση του μαγνησίου για παράδειγμα: 2Mg _ ((s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO ((s)) Το DeltaH είναι αρνητικό. Ωστόσο, ένα κομμάτι μαγνησίου είναι αρκετά ασφαλές για χειρισμό σε θερμοκρασία δωματίου. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι απαιτείται πολύ υψηλή θερμοκρασία για να καεί το μαγνήσιο. Η αντίδραση έχει πολύ υψηλή ενεργότητα ενεργοποίησης. Αυτό φαίνεται στο διάγραμμα: (docbrown.info) Μια χαμηλή ενέργεια ενεργοποίησης μπορεί να έχει σαν αποτέλεσμα η αντίδραση να είναι αυθόρμητη. Ένα καλό παράδειγμα είναι το νατρίου που αντιδρά με το νερό. Το διάγραμμα δείχνει δύο Διαβάστε περισσότερα »

Γενικά δεν είναι. Οποιαδήποτε θερμοδυναμική διαδικασία θα ήταν αργή αν η διαδικασία πρέπει να είναι αντιστρέψιμη. Μια αναστρέψιμη διαδικασία είναι απλώς μια διαδικασία που γίνεται απεριόριστα αργά, έτσι ώστε να υπάρχει 100% αποδοτικότητα στη ροή ενέργειας από το σύστημα στο περιβάλλον και αντίστροφα. Με άλλα λόγια, η διαδικασία θα θεωρητικά γίνει τόσο αργά ώστε το σύστημα να έχει χρόνο να επανισορροπήσει μετά από κάθε διαταραχή κατά τη διάρκεια της διαδικασίας. Στην πραγματικότητα, αυτό δεν συμβαίνει ποτέ, αλλά μπορούμε να φτάσουμε κοντά. Διαβάστε περισσότερα »

Η επιστημονική κοινότητα πρέπει να επικοινωνεί. > Ένα καθολικό σύστημα μειώνει τη σύγχυση όταν χρησιμοποιούνται διαφορετικά συστήματα μέτρησης και καθιστά εύκολη τη σύγκριση των μετρήσεων που λαμβάνονται από διαφορετικά άτομα. Εδώ είναι ένα πραγματικό παράδειγμα της σύγχυσης που μπορεί να συμβεί. Το 1983 η Air Canada Boeing 767 δεν είχε προσωρινά μετρητές καυσίμων εργασίας, έτσι το πλήρωμα εδάφους κατέφυγε στον υπολογισμό του φορτίου καυσίμου του 767 με το χέρι. Χρησιμοποίησαν μια διαδικασία παρόμοια με τον υπολογισμό του όγκου του πετρελαίου σε ένα αυτοκίνητο λαμβάνοντας μια ανάγνωση λαδιού. Αυτό τους έδωσε τον τόμο. Ω Διαβάστε περισσότερα »

Ο νόμος του Avogadro εξετάζει τη σχέση μεταξύ της ποσότητας αερίου (n) και όγκου (v). Είναι μια άμεση σχέση, που σημαίνει ότι ο όγκος ενός αερίου είναι άμεσα προπονητικός με τον αριθμό των γραμμομορίων του δείγματος αερίου που υπάρχει. Οι σταθερές αυτής της σχέσης θα είναι η θερμοκρασία (t) και η πίεση (p) Η εξίσωση για τον νόμο αυτό είναι: n1 / v1 = n2 / v2 Ο νόμος είναι σημαντικός επειδή μας βοηθάει να εξοικονομήσουμε χρόνο και χρήμα μακροπρόθεσμα. Η μεθανόλη είναι μια ευπροσάρμοστη χημική ουσία που μπορεί να χρησιμοποιηθεί σε διαδικασίες για την παραγωγή κυψελών καυσίμου και την παραγωγή βιοντίζελ. Στη βιομηχανική σύνθε Διαβάστε περισσότερα »

Β δεν είναι συνεχής, αλλά το φάσμα κινητικής ενέργειας των εκπεμπόμενων ηλεκτρονίων είναι συνεχές. Η β-αποσύνθεση είναι ένας τύπος ραδιενεργού αποσύνθεσης στον οποίο ένα ηλεκτρόνιο εκπέμπεται από έναν ατομικό πυρήνα μαζί με ένα ηλεκτρονικό αντινεutrino. Χρησιμοποιώντας τα σύμβολα, θα γράψαμε τη β αποσύνθεση του άνθρακα-14 ως εξής: Δεδομένου ότι τα ηλεκτρόνια εκπέμπονται ως ένα ρεύμα διακριτών σωματιδίων, η β αποσύνθεση δεν είναι συνεχής. Αν σχεδιάσετε το κλάσμα των ηλεκτρονίων που έχουν μια δεδομένη κινητική ενέργεια ενάντια σε αυτή την ενέργεια, θα έχετε ένα γράφημα όπως αυτό που φαίνεται παρακάτω. Τα εκπεμπόμενα σωματίδι Διαβάστε περισσότερα »

Ο νόμος του Boyle είναι μια σχέση μεταξύ πίεσης και όγκου. P_1V_1 = P_2V_2 Σε αυτή τη σχέση, η πίεση και ο όγκος έχουν αντίστροφη σχέση όταν η θερμοκρασία διατηρείται σταθερή. Εάν υπάρχει μείωση του όγκου, υπάρχει μικρός χώρος για τη μετακίνηση των μορίων και επομένως συγκρούονται συχνότερα, αυξάνοντας την πίεση. Εάν υπάρχει αύξηση του όγκου, τα μόρια έχουν περισσότερο χώρο για κίνηση, οι συγκρούσεις συμβαίνουν λιγότερο συχνά και η πίεση μειώνεται. vV ^ P ^ V vP η σχέση είναι αντίστροφη. Ελπίζω ότι αυτό ήταν χρήσιμο. SMARTERTEACHER Διαβάστε περισσότερα »

Ο νόμος του Boyle εξέφρασε την αντίστροφη σχέση μεταξύ της πίεσης του ιδανικού αερίου και του όγκου του αν η θερμοκρασία διατηρείται σταθερή, δηλαδή όταν αυξάνεται η πίεση, μειώνεται ο όγκος και αντιστρόφως. Δεν θα περιγράψω λεπτομερώς πώς να γράψω αυτή τη σχέση, καθώς έχει απαντηθεί με μεγάλη λεπτομέρεια εδώ: http://socratic.org/questions/how-do-you-graph-boyles-law?source=search Τώρα, εδώ είναι πώς το γράφημα "P vs V" μοιάζει με: Αν κάνατε ένα πείραμα και σχεδιάσατε το διάγραμμα "P vs V", τα πειραματικά δεδομένα που θα λάβατε θα ταιριάζουν καλύτερα σε ένα πρότυπο που ονομάζεται υπερβολή. Το ενδιαφέρον Διαβάστε περισσότερα »

Η καύση του ξύλου στον αέρα είναι μια εξώθερμη διαδικασία (απελευθερώνει θερμότητα), αλλά υπάρχει ένα φράγμα ενέργειας, οπότε απαιτεί λίγο θερμότητα στην αρχή για να ξεκινήσει η αντίδραση. Το ξύλο αντιδρά με οξυγόνο στον αέρα για να σχηματίσει (ως επί το πλείστον) διοξείδιο του άνθρακα και υδρατμούς. Η διαδικασία περιλαμβάνει πολλές διαφορετικές μεμονωμένες χημικές αντιδράσεις και απαιτεί κάποια ενέργεια για την εκκίνηση των αντιδράσεων. Αυτό συμβαίνει επειδή είναι συνήθως απαραίτητο να σπάσουν ορισμένους χημικούς δεσμούς (ενδοθερμικοί) πριν να σχηματιστούν νέοι ισχυρότεροι δεσμοί (εξώθερμος). Συνολικά, ωστόσο, απελευθερών Διαβάστε περισσότερα »

"C" l ^ - είναι μια βάση Lewis επειδή δίδει ένα μη δεσμευμένο ζεύγος ηλεκτρονίων. Ένα παράδειγμα αυτού είναι το "Co" ("NH" _3) _4 ("C" l) _2 ^ (2+). Είναι ένα πολύπλοκο ιόν που το χλώριο έχει δώσει ζεύγη ηλεκτρονίων στο κοβάλτιο. Διαβάστε περισσότερα »

Δεν είναι αποδέκτης ζεύγους ηλεκτρονίων ....; Ακόμα ο καλύτερος τρόπος δημιουργίας ενός δεσμού CC είναι να χύσει ένα αντιδραστήριο Grignard πάνω σε ξηρό πάγο όπως φαίνεται ... R-MgX + CO_2 (s) stackrel ("ξηρός αιθέρας") rarr RCO_2 ^ (-) + MgX_2 (s) darr Το καρβοξυλικό ιόν μπορεί να αναπαραχθεί εκ νέου με κατεργασία με νερό για να δώσει RCO_2H ... Και εδώ το διοξείδιο του άνθρακα έχει αποδεχθεί το επίσημο ζεύγος ηλεκτρονίων που σχεδιάζεται να εντοπιστεί στο αντιδραστήριο Grignard ... Διαβάστε περισσότερα »

DeltaG ^>> 0 αλλά μετά την εφαρμογή ενός δυνητικού Ε (cell)> = 2.06V από μια εξωτερική πηγή ισχύος, το DeltaG γίνεται αρνητικό και η αντίδραση θα είναι αυθόρμητη. Ας συζητήσουμε το παράδειγμα της ηλεκτρόλυσης του νερού. Κατά την ηλεκτρόλυση του νερού, παράγονται αέρια υδρογόνου και οξυγόνου. Οι αντιδράσεις ανόδου και καθόδου είναι οι ακόλουθες: Άνοδος: 2Η_2Ο-> Ο2 + 4Η ^ (+) + 4e ^ (-) - -> 2Η_2 + 4ΟΗ ^ - "Ε ^^ - 0,83V Καθαρή αντίδραση: 6Η_20-> 2Η2 + + 2 + O_2 "" E_ (κυψελίδα) ^ @ = - 2.06VA αρνητικό κυτταρικό δυναμικό υποδηλώνει μη αυθόρμητη διαδικασία και ως εκ τούτου, DeltaG ^> 0. Σημε Διαβάστε περισσότερα »

Εδώ είναι ένα ωραίο βίντεο σχετικά με τη διάχυση: Πρώτα απ 'όλα: Μια αυθόρμητη διαδικασία είναι η χρονική εξέλιξη ενός συστήματος στο οποίο απελευθερώνει ελεύθερη ενέργεια και μετακινείται σε μια χαμηλότερη, πιο θερμοδυναμικά σταθερή ενεργειακή κατάσταση. Κάθε πράγμα ή αντίδραση στη φύση είναι αυθόρμητη και σημαίνει ότι δεν απαιτεί εργασία ή ενέργεια για να συμβεί. Τι είναι διάχυση; Λοιπόν, είναι σαφές ότι πρόκειται για μια αυθόρμητη διαδικασία επειδή δεν χρειάζεστε ενέργεια για να διαλύσετε, για παράδειγμα, τη ζάχαρη. Η διάχυση είναι η χημική διαδικασία όταν τα μόρια από ένα υλικό μετακινούνται από μια περιοχή υψηλής Διαβάστε περισσότερα »

Εάν ένας ζωντανός οργανισμός δεν ανταποκρίνεται σε εξωτερικές ή εσωτερικές αλλαγές στις συνθήκες, μπορεί να πεθάνει. Η ομοιόσταση είναι μια δυναμική ισορροπία μεταξύ ενός οργανισμού και του περιβάλλοντος του. Ο οργανισμός πρέπει να ανιχνεύει και να ανταποκρίνεται στα ερεθίσματα. Η μη ανταπόκριση μπορεί να έχει ως αποτέλεσμα ασθένεια ή θάνατο. Ένας οργανισμός χρησιμοποιεί μηχανισμούς ανάδρασης για να διατηρήσει τη δυναμική ισορροπία. Το επίπεδο μιας ουσίας επηρεάζει το επίπεδο άλλης ουσίας ή δραστηριότητας άλλου οργάνου. Ένα παράδειγμα μηχανισμού ανάδρασης στους ανθρώπους είναι η ρύθμιση της γλυκόζης στο αίμα. Το πάγκρεας π Διαβάστε περισσότερα »

Επειδή η κατεύθυνση της μετατόπισης είναι κάθετη προς την κατεύθυνση της διαδρομής κύματος. Απλή Επεξήγηση Ένα ηλεκτρομαγνητικό κύμα ταξιδεύει σε σχήμα κύματος, με κορυφές και κοιλότητες σαν ένα ωκεάνιο κύμα. Η μετατόπιση ή το πλάτος είναι πόσο μακριά είναι το σωματίδιο από την αρχική θέση έναρξης ή για ένα ωκεάνιο κύμα πόσο πάνω ή κάτω από τη στάθμη της θάλασσας είναι το νερό. Σε ένα εγκάρσιο κύμα η μετατόπιση είναι κάθετη (υπό γωνία 90 ° προς την κατεύθυνση της κίνησης.) Στην περίπτωση του ωκεάνιου κύματος η κατεύθυνση μετατόπισης (πάνω και κάτω) είναι κάθετη προς την κατεύθυνση της κίνησης κύματος (οριζόντια κατά μ Διαβάστε περισσότερα »

"4043.5 K" "4043.5 K" - "273.15" = "3770.4" ^ "C" Μπορούμε να εφαρμόσουμε το νόμο Charles εκεί που δηλώνει ότι υπό σταθερή πίεση V (όγκος) ) / (T ') Και είναι βέβαιο ότι η ερώτηση δεν αλλάζει αδιαβατικά. Καθώς επίσης δεν γνωρίζουμε τις τιμές της συγκεκριμένης θερμότητας. Επομένως η υποκατάσταση των τιμών στην εξίσωση μας δίνει: 0.745 / 55.9 = 53.89 / (T ') (υποθέτοντας ότι ο τελικός όγκος είναι σε λίτρο) => T' = "4043.56 K" Διαβάστε περισσότερα »

Η ενθαλπία είναι μια κρατική συνάρτηση επειδή ορίζεται με όρους κρατικών λειτουργιών. U, P, και V είναι όλες οι λειτουργίες κατάστασης. Οι αξίες τους εξαρτώνται μόνο από την κατάσταση του συστήματος και όχι από τις διαδρομές που λαμβάνονται για την επίτευξη των αξιών τους. Ένας γραμμικός συνδυασμός λειτουργιών κατάστασης είναι επίσης μια λειτουργία του κράτους. Η ενθαλπία ορίζεται ως H = U + PV. Βλέπουμε ότι H είναι ένας γραμμικός συνδυασμός U, P, και V. Επομένως, το H είναι μια συνάρτηση κατάστασης. Επωφελούμε από αυτό όταν χρησιμοποιούμε τις ενθαλπίες του σχηματισμού για να υπολογίσουμε τις ενθαλπίες της αντίδρασης που δ Διαβάστε περισσότερα »

Η ΑΛΛΑΓΗ στην ενθαλπία είναι μηδέν για ισοθερμικές διεργασίες που αποτελούνται από ΜΟΝΟ ιδανικά αέρια. Για ιδανικά αέρια, η ενθαλπία είναι συνάρτηση μόνο της θερμοκρασίας. Οι ισοθερμικές διεργασίες είναι εξ ορισμού σε σταθερή θερμοκρασία. Έτσι, σε οποιαδήποτε ισοθερμική διαδικασία που περιλαμβάνει μόνο ιδανικά αέρια, η αλλαγή στην ενθαλπία είναι μηδέν. Τα παρακάτω είναι απόδειξη ότι αυτό ισχύει. Από τη συνάρτηση Maxwell για την ενθαλπία για μια αναστρέψιμη διαδικασία σε ένα θερμοδυναμικά κλειστό σύστημα, dH = TdS + VdP, bb ((1)) όπου T, S, V και P είναι θερμοκρασία, εντροπία, όγκος και πίεση , αντίστοιχα. Αν τροποποιούμε ( Διαβάστε περισσότερα »

Η εντροπία του σύμπαντος αυξάνεται επειδή η ενέργεια ποτέ δεν ρέει αυθόρμητα. Η ενέργεια ρέει πάντα προς τα κάτω και αυτό προκαλεί αύξηση της εντροπίας. Η εντροπία είναι η εξάπλωση της ενέργειας και η ενέργεια τείνει να εξαπλωθεί όσο το δυνατόν περισσότερο. Ρεύει αυθόρμητα από μια θερμή (δηλαδή άκρως ενεργητική) περιοχή σε μια ψυχρή (λιγότερο ενεργητική) περιοχή. Ως αποτέλεσμα, η ενέργεια κατανέμεται ομοιόμορφα στις δύο περιοχές και η θερμοκρασία των δύο περιοχών καθίσταται ίση. Το ίδιο συμβαίνει σε πολύ μεγαλύτερη κλίμακα. Ο ήλιος και κάθε άλλο αστέρι εκπέμπουν ενέργεια στο σύμπαν. Ωστόσο, δεν μπορούν να το κάνουν για πάν Διαβάστε περισσότερα »

Όπως ίσως γνωρίζετε, ένα οξύ Lewis είναι μια ένωση που είναι ικανή να δέχεται ζεύγη ηλεκτρονίων. Αν κοιτάξετε το FeBr_3, το πρώτο πράγμα που πρέπει να ξεχωρίζει είναι το γεγονός ότι έχετε ένα μεταβατικό μέταλλο, Fe, συνδεδεμένο με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, Br. Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα δημιουργεί ένα μερικό θετικό φορτίο στο Fe, το οποίο με τη σειρά του επιτρέπει να δέχεται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων. Να θυμάστε ότι τα μεταβατικά μέταλλα είναι ικανά να επεκτείνουν τα οκτάτα τους για να φιλοξενήσουν περισσότερα ηλεκτρόνια, οπότε ένας καλός κανόνας είναι ότι οι ενώσεις που σχηματίζονται από μεταβατικ Διαβάστε περισσότερα »

Το "FeCl" _3 είναι ένα οξύ Lewis επειδή μπορεί να δεχθεί ένα ζεύγος ηλεκτρονίων από μια βάση Lewis. > Το "Fe" βρίσκεται στην Περίοδο 4 του Περιοδικού Πίνακα. Η διαμόρφωση του ηλεκτρονίου είναι "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Έχει οκτώ ηλεκτρόνια σθένους. Προκειμένου να αποκτήσει μια διαμόρφωση [Kr], μπορεί να προσθέσει έως και δέκα περισσότερα ηλεκτρόνια. Στο "FeCl" _3, τα τρία άτομα "Cl" συνεισφέρουν τρία ακόμα ηλεκτρόνια σθένους για να κάνουν συνολικά 11. Το άτομο "Fe" μπορεί εύκολα να δεχθεί περισσότερα ηλεκτρόνια από έναν δότη ηλεκτρονίων. Για παράδειγμα, Διαβάστε περισσότερα »

Το Francium υποτίθεται ότι είναι το πιο αντιδρόν μέταλλο, αλλά τόσο λίγα από αυτά υπάρχουν ή μπορούν να συντεθούν και ο μακρύτερος χρόνος ημίσειας ζωής του πλέον άφθονου ισότοπου είναι 22.00 λεπτά, έτσι ώστε η αντιδραστικότητα του δεν μπορεί να προσδιοριστεί πειραματικά. Το Francium είναι αλκαλικό μέταλλο στην ομάδα 1 / ΙΑ. Όλα τα αλκαλικά μέταλλα έχουν ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Καθώς πηγαίνετε κάτω από την ομάδα, ο αριθμός των ενεργειακών επιπέδων ηλεκτρονίων αυξάνεται - το λίθιο έχει δύο, το νάτριο έχει τρία κ.λπ ..., όπως υποδεικνύεται από τον αριθμό της περιόδου. Το αποτέλεσμα είναι ότι το εξώτατο ηλεκτρόνιο εξέρχεται πε Διαβάστε περισσότερα »

Σε αυτή τη διαδικασία ψύξης, το νερό χάνει θερμότητα στο περιβάλλον, γι 'αυτό είναι μια εξωθερμική διαδικασία. Η κατάψυξη είναι μια διαδικασία υγρού που αλλάζει την κατάσταση της σε στερεά. Ας δούμε προσεκτικά τη διαδικασία. Ας ξεκινήσουμε με νερό. Ένα φλιτζάνι νερό περιέχει μια μεγάλη ποσότητα μικροσκοπικών μορίων "H" _2 "O". Κάθε μικροσκοπικό μόριο κινείται και έχει κάποια ποσότητα ενέργειας. Όταν το νερό τοποθετείται σε καταψύκτη, το νερό σιγά σιγά χάνει θερμότητα στον περιβάλλοντα ψυχρό αέρα. Τα μόρια νερού στην απώλεια ενέργειας αρχίζουν να κινούνται αργά, έρχονται πιο κοντά και πακετάρονται αρ Διαβάστε περισσότερα »

Γιατί; Επειδή η ελεύθερη ενέργεια του Gibbs είναι το ενιαίο, αδιαμφισβήτητο κριτήριο για τον αυθορμητισμό της χημικής αλλαγής. Η ελεύθερη ενέργεια Gibbs δεν περιλαμβάνεται πλέον στο αναλυτικό πρόγραμμα του Ηνωμένου Βασιλείου. Περιλαμβάνει τόσο έναν όρο ενθαλπίας (DeltaH) όσο και έναν όρο εντροπίας (DeltaS). Το σύμβολό του προβλέπει τον αυθορμητισμό για φυσικές και χημικές αντιδράσεις. Εξακολουθεί να χρησιμοποιείται ευρέως. Ο ίδιος ο Γκίμπς ήταν ένας πολυπληθής πολίτης και έκανε τεράστιες συνεισφορές στη χημεία, τη φυσική, τη μηχανική και τα μαθηματικά. Διαβάστε περισσότερα »

Ο νόμος του Hess μας επιτρέπει να ακολουθήσουμε μια θεωρητική προσέγγιση για να εξετάσουμε τις αλλαγές της ενθαλπίας όπου μια εμπειρική είναι είτε αδύνατη είτε μη πρακτική. Εξετάστε την αντίδραση για την ενυδάτωση του άνυδρου θειικού χαλκού (II): "CuSO" _4 + 5 "H" _2 "O" -> "CuSO" _4 * 5 "H" η οποία αλλαγή της ενθαλπίας δεν μπορεί να υπολογιστεί άμεσα. Ο λόγος για αυτό είναι ότι το νερό θα πρέπει να εκτελεί δύο λειτουργίες - ως παράγοντα ενυδάτωσης και ως μετρητή θερμοκρασίας - ταυτόχρονα και στο ίδιο δείγμα νερού. αυτό δεν είναι εφικτό. Μπορούμε, ωστόσο, να μετρήσουμε τ Διαβάστε περισσότερα »

Όχι. Εάν οι ακτίνες γάμμα είναι πιο ενεργητικές από τις ακτίνες Χ και οι ακτίνες Χ είναι ικανές να πηγαίνουν κατευθείαν στο σώμα σας, μπορείτε να φανταστείτε ποιες ακτίνες γάμμα είναι σε θέση. οι ακτίνες γάμμα είναι σε τόσο υψηλή ενέργεια που χρειάζονται μετρητές σκυροδέματος ή εκατοστά μολύβδου για να σταματήσουν, λόγω της υψηλής διεισδυτικής ισχύος τους. Παρά το γεγονός ότι έχει μάλλον χαμηλή ιοντίζουσα ισχύ, οι ακτινοβολίες γάμμα μπορούν ακόμα να σας βλάψουν με την αλληλεπίδραση με τα κύτταρα και το DNA σας, προκαλώντας μεταλλάξεις και πιθανόν να οδηγήσουν σε καρκίνο. Ο καλύτερος τρόπος για να είστε ασφαλείς από τις ακτ Διαβάστε περισσότερα »

Για όλα τα προβλήματα του δικαίου του φυσικού αερίου είναι απαραίτητο να δουλέψουμε στην κλίμακα Kelvin επειδή η θερμοκρασία είναι στον παρονομαστή των νόμων συνδυασμένου αερίου (P / T, V / T και PV / T) και μπορεί να εξαχθεί στον ιδανικό νόμο περί αερίου στον παρονομαστή (PV / RT). Εάν μετρήσαμε την θερμοκρασία σε Celsius, θα μπορούσαμε να έχουμε μια τιμή μηδενικών βαθμών Celsius και αυτό θα λυθεί καθώς δεν υπάρχει λύση, καθώς δεν μπορείς να έχεις μηδέν στον παρονομαστή. Ωστόσο, αν φθάσαμε στο μηδέν στην κλίμακα Kelvin, αυτό θα ήταν απόλυτα μηδενικό και όλη η ύλη θα σταματούσε και επομένως δεν θα υπήρχαν νόμοι για το φυσι Διαβάστε περισσότερα »

Ο ιωνικός δεσμός είναι εξωθερμικός επειδή η συσκευασία αντίθετα φορτισμένων ιόντων σε κρυσταλλική δομή το καθιστά εξαιρετικά σταθερό. Μπορούμε να εξετάσουμε το σχηματισμό του NaCl όπως συμβαίνει σε βήματα. Na (s) Na (g); ΔΗ = 107,3 kJ / mol Να (g) Na + (g) + e-; ΔΗ = 495,8 kJ / mol ½Cl2 (g) - Cl (g). ΔΗ = 121,7 kJ / mol Cl (g) + e-> Cl- (g); ΔΗ = -348,8 kJ / mol Έτσι απαιτεί 376,0 kJ για τη μετατροπή 1 mol Na και ½ mol Cl2 σε 1 mol έκαστου αερίου ιόντων Na + και Cl-. Η ενέργεια πλέγματος ΔΗ_ "latt" είναι η ενέργεια που απαιτείται για να διαχωριστεί εντελώς 1 mol μιας στερεής ιοντικής ένωσης στα αέ Διαβάστε περισσότερα »

Σύντομη απάντηση μπροστά με σημεία σχετικά με τη σημασία των ιοντικών δεσμών: - Η κύρια σημασία των ιοντικών δεσμών είναι: - => Οι περισσότερες από τις οργανικές ενώσεις συντίθενται λόγω της παρουσίας ιοντικών δεσμών. Με αυτόν τον τύπο συγκόλλησης είναι πλέον ευκολότερο να γνωρίζουμε τις αλληλεπιδράσεις τους για την παραγωγή συγκεκριμένων ενώσεων. => Αυτός ο τύπος σύνδεσης τείνει να κρατά διαφορετικά φορτισμένα άτομα (δηλαδή τα μέταλλα και τα μη μέταλλα) που διευκολύνει τους πολλούς τύπους αντικειμένων γύρω μας. Για παράδειγμα, το αλάτι u φάτε! => Οι ιονικοί δεσμοί είναι επίσης υπεύθυνοι για τη διάλυση των ενώσεων Διαβάστε περισσότερα »

Οι ιωνικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν συναντώνται δύο αντίθετα φορτισμένα ιόντα. Η αλληλεπίδραση μεταξύ αυτών των δύο ιόντων διέπεται από το νόμο της ηλεκτροστατικής έλξης ή από τον νόμο της Coulomb. Σύμφωνα με τον νόμο του Coulomb, αυτές οι δύο αντίθετες κατηγορίες θα προσελκύσουν ο ένας τον άλλον με μια δύναμη ανάλογη με το μέγεθος των αντίστοιχων χρεώσεων και αντίστροφα ανάλογα με την τετραγωνική απόσταση μεταξύ τους. Η ηλεκτροστατική έλξη είναι μια πολύ ισχυρή δύναμη, που αυτόματα υποδηλώνει ότι ο δεσμός που σχηματίζεται μεταξύ των κατιόντων (θετικά φορτισμένα ιόντα) και των ανιόντων (αρνητικά φορτισμένα ιόντα) είναι επ Διαβάστε περισσότερα »

Ιοντική σύνδεση δημιουργεί ένα δίκτυο πολλαπλών δεσμών. Η δύναμη ενός μοναδικού ομοιοπολικού δεσμού απαιτεί περισσότερη ενέργεια για να σπάσει από έναν μόνο ιοντικό δεσμό. Ωστόσο, οι ιονικοί δεσμοί σχηματίζουν κρυσταλλικά δίκτυα όπου ένα θετικό ιόν μπορεί να συγκρατηθεί στη θέση του με έξι αρνητικά φορτία. Αυτό κάνει την ιοντική συγκόλληση ισχυρότερη. Το σημείο τήξης μιας ιοντικής ένωσης θα είναι μεγαλύτερο από το σημείο τήξης μιας ομοιοπολικής ένωσης. Η ζάχαρη θα λιώσει πολύ πιο εύκολα από ό, τι το αλάτι (χλωριούχο νάτριο). Ωστόσο, οι ομοιοπολικοί δεσμοί στη ζάχαρη περιέχουν περισσότερη ενέργεια από τους δεσμούς στο αλάτι Διαβάστε περισσότερα »

Απλά επειδή έχει 26 πρωτόνια. Ο περιοδικός πίνακας είναι ένα ανθρωπογενές διάγραμμα που έγινε για να ταξινομήσει τα στοιχεία με βάση τα χαρακτηριστικά τους. Τα στοιχεία τοποθετούνται σε σειρά αυξάνοντας τον αριθμό πρωτονίων. Τα πρωτόνια συνθέτουν την ταυτότητα και τα χαρακτηριστικά που επεξεργάζεται ένα στοιχείο (μπορείτε να αλλάξετε την ποσότητα των ηλεκτρονίων [κάνοντας ένα ιόν] ή να αλλάξετε την ποσότητα των νετρονίων [κάνει ισοτόπιο], αλλά ποτέ δεν μπορείτε να αλλάξετε τα πρωτόνια [αλλάζει το σύνολο Το σίδερο έχει 26 πρωτόνια (με τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6) τοποθετώντας το με άλλα μεταβατ Διαβάστε περισσότερα »

Για το g: 800e ^ (- xln (2) / 6), x στο γράφημα [0,30] {800e ^ (xln (2) / 6) [0, 30, -100, (X, y) (2) / 6) [0, 30, -0.1, 1]} Η εξίσωση εκθετικής αποσύνθεσης για μια ουσία είναι: N = N_0e ^ (- lambdat), όπου: N = αριθμός των σωματιδίων που υπάρχουν (αν και μπορεί να χρησιμοποιηθεί και η μάζα) N_0 = αριθμός σωματιδίων στην αρχή lambda = σταθερά αποσύνθεσης / 2)) (s ^ -1) t = χρόνος (ες) Για να διευκολύνουμε τα πράγματα, θα διατηρήσουμε την ημιζωή σε ώρες, σχεδιάζοντας τον χρόνο σε ώρες. Δεν έχει σημασία τι μονάδα που χρησιμοποιείτε όσο t και t_ (1/2) και οι δύο χρησιμοποιούν τις ίδιες μονάδες χρόνου, στην περίπτωση αυτή είνα Διαβάστε περισσότερα »

Λοιπόν, σκεφτείτε τις συνθέσεις ηλεκτρονίων NEUTRAL: "Fe": [Ar] 3d ^ 6 4s ^ 2 "Mn": [Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2 Το τροχιακό 4s είναι υψηλότερο σε ενέργεια στα άτομα αυτά, : "Fe" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 6 "Mn" ^ (2+): [Ar] "" ul (χρώμα uarr (άσπρο) (darr)) "" ul (χρώμα uarr (άσπρο) (darr)) "N" (ουράνιο χρώμα (άσπρο) (darr)) "" ul (το χρώμα του χρώματος (άσπρο) (darr) "Μ" (2+) -> "M" ^ (3+) Η μόνωση της οξειδώσεως είναι η πράξη μεμονωμένου ιονισμού: + e ^ (-) Το ηλεκτρόνιο που απομακρύνεται από το Fe ^ (2+) συνδυάζεται με την απομάκρυνση Διαβάστε περισσότερα »

Επειδή τα υγρά έχουν διαφορετικά σημεία βρασμού. Κάθε υγρό έχει διαφορετικό σημείο ζέσεως. για παράδειγμα, το νερό (H_2O) έχει σημείο βρασμού 212 βαθμούς Φαρενάιτ (100 βαθμούς Κελσίου) σε επίπεδο θάλασσας και το οικιακό λευκαντικό (υποχλωριώδες νάτριο ή NaClO) έχει σημείο ζέσεως 214 βαθμών Φαρενάιτ (101 βαθμοί Κελσίου) . (Πάνω και κάτω από τη στάθμη της θάλασσας, θα βράσουν σε χαμηλότερες και υψηλότερες θερμοκρασίες, αντίστοιχα). Εάν είχατε ένα μείγμα με νερό-λευκαντικό (θα διαλύονται επειδή είναι και τα δύο πολικά) και το θερμαίσετε σε 212 βαθμούς Φαρενάιτ (100 βαθμούς Κελσίου) σε επίπεδο θάλασσας, το νερό θα εξατμιστεί, Διαβάστε περισσότερα »

Τα ηλεκτρόνια σε υψηλότερα τροχιακά είναι ευκολότερο να αφαιρεθούν από τα χαμηλότερα τροχιακά. Μεγάλα άτομα έχουν περισσότερα ηλεκτρόνια σε υψηλότερα τροχιακά. Το μοντέλο Bohr του ατόμου έχει έναν κεντρικό πυρήνα πρωτονίων / νετρονίων και ένα εξωτερικό σύννεφο από ηλεκτρόνια που περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα. Στην φυσική κατάσταση του ατόμου, ο αριθμός των ηλεκτρονίων αντιστοιχεί ακριβώς στον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα. Αυτά τα ηλεκτρόνια στροβιλίζονται γύρω από διακριτά τροχιακά σε αυξανόμενη απόσταση μακριά από τον πυρήνα. Δηλώνουμε αυτές τις τροχιές ως s, p, d και f με το s που είναι πιο κοντά στον πυρήνα και Διαβάστε περισσότερα »

Ο νόμος του Boyle διατυπώθηκε για πρώτη φορά ως πειραματικός νόμος για το αέριο, ο οποίος περιγράφει τον τρόπο με τον οποίο μειώθηκε η πίεση ενός αερίου όταν αυξήθηκε ο όγκος του εν λόγω αερίου. Μια πιο επίσημη περιγραφή του νόμου του Boyle δηλώνει ότι η πίεση που ασκείται από μια μάζα ιδανικού αερίου είναι αντιστρόφως ανάλογη με τον όγκο που καταλαμβάνει εάν η θερμοκρασία και η ποσότητα του αερίου παραμείνουν αμετάβλητες. Μαθηματικά, αυτό μπορεί να γραφτεί ως P alpha 1 / V, ή PV = "σταθερή". Αυτό είναι όπου συνήθως παρατηρείται ένα k, όπως συχνά χρησιμοποιείται για να περιγράψει μια σταθερή τιμή. Επομένως, το k Διαβάστε περισσότερα »

Επειδή ορίζει ότι όλα τα μόρια νερού είναι H_2O, για παράδειγμα. Ο νόμος καθορισμένων αναλογιών υπαγορεύει ότι ένα όνομα συνδέεται πάντοτε με μια συγκεκριμένη αναλογία στοιχείων που βρίσκονται σε μια χημική ένωση. Εάν η αναλογία των στοιχείων είναι διαφορετική από αυτή τη συγκεκριμένη αναλογία τότε δεν είναι η ίδια ένωση και γι 'αυτό έχει διαφορετικό όνομα. Διαβάστε περισσότερα »

Όλη η ηλεκτρομαγνητική ακτινοβολία έχει τη μορφή φωτονίων και θα μπορούσε επομένως να λέγεται ότι είναι ελαφριά. Οποιοσδήποτε οργανισμός διαθέτει θερμότητα μπορεί να παράγει ακτινοβολία. Ανάλογα με τις ηλεκτρομαγνητικές διεργασίες που βρίσκονται σε εξέλιξη σε αυτό το σώμα, θα καθοριστεί πώς απελευθερώνεται αυτή η ακτινοβολία. Η ηλεκτρομαγνητική ενέργεια ταξιδεύει με τη μορφή κυμάτων. Το μήκος κύματος θα καθορίσει ποια μορφή λαμβάνει αυτή η ενέργεια. Το ορατό φως είναι μόνο ένα μικρό μέρος του φάσματος. Τα μικρότερα μήκη κύματος είναι πράγματα όπως ακτίνες Χ και ακτίνες γάμμα. Ότι όλα λέγονται όλες οι διαφορετικές ακτινοβολ Διαβάστε περισσότερα »

Ο αριθμός μάζας δεν είναι ένας δεκαδικός αριθμός, είναι ένας ακέραιος αριθμός. Ο αριθμός μάζας αναφέρεται στον αριθμό των πρωτονίων και νετρονίων στον πυρήνα ενός ισότοπου ενός στοιχείου και είναι ένας ακέραιος αριθμός. Για παράδειγμα, ο άνθρακας-14 είναι ένα ισότοπο άνθρακα. Ο αριθμός του μάζα είναι 14. Αυτό σημαίνει ότι το άθροισμα των πρωτονίων και των νετρονίων στον πυρήνα είναι 14. Δεδομένου ότι ο αριθμός ατομικού άνθρακα είναι 6, ο αριθμός των πρωτονίων είναι 6. Ο αριθμός μαζών 14 μείον τα 6 πρωτόνια ισούται με 8 νετρόνια. Διαβάστε περισσότερα »

Η ενέργεια αποκτάται. Σημειώστε ότι δεν είναι αντίδραση. Το νερό είναι υψηλότερη ενεργειακή κατάσταση, καθώς το υγρό μπορεί να περιστρέφεται και να δονείται ενώ ο συμπαγής πάγος μπορεί να δονείται μόνο. Αυτό σημαίνει ότι για να μετατραπεί ο πάγος σε μια υψηλότερη ενεργειακή κατάσταση (νερό), πρέπει να απορροφήσει ενέργεια, ως εκ τούτου είναι μια ενδοθερμική διαδικασία σε σχέση με το σύστημα (η θερμοκρασία περιβάλλοντος μειώνεται). Διαβάστε περισσότερα »

Το πείραμα του Millikan είναι σημαντικό επειδή καθιέρωσε τη φόρτιση σε ένα ηλεκτρόνιο. Ο Millikan χρησιμοποίησε μια πολύ απλή, πολύ απλή συσκευή στην οποία εξισορρόπησε τις δράσεις βαρυτικών, ηλεκτρικών και (αέριων) δυνάμεων οπισθέλκουσας. Χρησιμοποιώντας αυτή τη συσκευή, ήταν σε θέση να υπολογίσει ότι το φορτίο σε ένα ηλεκτρόνιο ήταν 1,60 × 10-19C. Διαβάστε περισσότερα »

Ο molality είναι ο αριθμός των γραμμομορίων διαλύτη ανά χιλιόγραμμο διαλύτη. δηλώνεται με το "m". Ένα διάλυμα 1,0 m περιέχει 1 mole διαλύτη ανά χιλιόγραμμο διαλύτη. Η μοναδιαία μονάδα είναι γραμμομόρια ανά κιλό. Η γραμμικότητα του διαλύματος δεν αλλάζει με τη θερμοκρασία του διαλύματος. Στην περίπτωση της γραμμικότητας είναι λόγος γραμμομορίων προς μάζα. Η μάζα είναι η ίδια σε οποιαδήποτε θερμοκρασία και ως εκ τούτου η καμπυλότητα δεν αλλάζει με την αλλαγή της θερμοκρασίας. Διαβάστε περισσότερα »

Η μοριακή γεωμετρία χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό των σχημάτων των μορίων. Το σχήμα ενός μορίου βοηθά στον προσδιορισμό των ιδιοτήτων του. Για παράδειγμα, το διοξείδιο του άνθρακα είναι ένα γραμμικό μόριο. Αυτό σημαίνει ότι τα μόρια CO_2 είναι μη πολικά και δεν θα είναι πολύ διαλυτά στο νερό (πολικός διαλύτης). Άλλα μόρια έχουν διαφορετικά σχήματα. Τα μόρια του νερού έχουν κάμψη. Αυτός είναι ένας λόγος για τον οποίο τα μόρια του νερού είναι πολικά και έχουν ιδιότητες όπως η συνοχή, η επιφανειακή τάση και η δέσμευση με υδρογόνο. Αυτό το βίντεο εξετάζει τα βασικά στοιχεία της θεωρίας VSEPR που χρησιμοποιείται για τον Διαβάστε περισσότερα »

Οι ιδιοσυστατικές ιδιότητες είναι φυσικές ιδιότητες των διαλυμάτων, όπως η ανύψωση σημείου βρασμού και η κατάποση σημείου πήξης. Στους υπολογισμούς αυτούς, η θερμοκρασία του διαλύματος αλλάζει καθώς προσθέτουμε περισσότερο διαλύτη στον διαλύτη, έτσι αυτό σημαίνει ότι ο όγκος του διαλύματος αλλάζει. Δεδομένου ότι η γραμμομοριακότητα είναι διαλυμένα μόρια ανά λίτρο διαλύματος, δεν μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τη γραμμομοριακότητα ως μονάδα συγκέντρωσης μας. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο χρησιμοποιούμε τη γραμμικότητα (διαλυτή μορίων ανά kg διαλύτη), καθώς το κιλό του διαλύτη δεν αλλάζει με τη θερμοκρασία. Διαβάστε περισσότερα »

Επειδή παράγει NaOH και H_2 όταν τοποθετηθεί σε νερό. Στον ορισμό Bronsted-Lowry, οι βάσεις είναι δέκτες πρωτονίων. Για να είναι μια ισχυρή βάση, η ουσία χρειάζεται ουσιαστικά να αποσταλεί πλήρως σε ένα υδατικό διάλυμα για να δώσει υψηλό "ρΗ". Αυτή είναι η ισορροπημένη εξίσωση του τι συμβαίνει όταν το NaH στερεό τοποθετείται στο νερό: NaH (aq) + H_2O (1) -> NaOH (aq) + H_2 (g) NaOH, όπως ίσως ήδη γνωρίζετε, είναι μια άλλη πολύ ισχυρή βάση ουσιαστικά αποσυνδέεται πλήρως σε ένα υδατικό διάλυμα για να σχηματίσει ιόντα Na ^ + και ΟΗ ^ -. Έτσι, ένας άλλος τρόπος για να γράψουμε την εξίσωση μας είναι αυτός: NaH (aq) Διαβάστε περισσότερα »