Ποια είναι η αναλογία γαλακτικού οξέος (Ka = 1,37x10-4) για γαλακτικό σε διάλυμα με ρΗ = 4,59

Απάντηση:

Περίπου 1: 5

Εξήγηση:

Αν # ρΗ = 4,59 #

Μετά το # Η_3Ο ^ (+) # είναι κατά προσέγγιση # 2,57 φορές 10 ^ -5 μούχλα ^ -3 # όπως και

# ρΗ = -log_10 Η_3Ο ^ (+) #

Ως εκ τούτου

# Η_3Ο ^ (+) = 10 ^ (- ρΗ) #

Επειδή κάθε μόριο γαλακτικού οξέος πρέπει να διαχωρίζεται από ένα γαλακτικό ιόν και ένα ιόν οξονίου, # Η_3Ο ^ (+) = γαλακτικό #

Εάν δημιουργήσουμε ένα # K_a # έκφραση μπορούμε να βρούμε έτσι τη συγκέντρωση του γαλακτικού οξέος:

#K_a = (Η_3Ο ^ (+) φορές γαλακτικό) / (γαλακτικό #

# (1,37 φορές 10 ^ -4) = (2,57 φορές 10 ^ -5) ^ 2 / (x) #

(όπως μπορεί να υποτεθεί ότι # Η_3Ο ^ (+) = γαλακτικό #)

Ως εκ τούτου

# x = Lactic = 4,82 φορές 10 ^ -6 #

Ετσι, # Γαλακτικό / Γαλακτικό = (4,82 φορές 10-6) / (2,57 φορές 10-5) περίπου 0,188 περίπου 0,2 περίπου (1/5)

Έτσι από αυτή την προσέγγιση, φαίνεται ότι η συγκέντρωση του γαλακτικού είναι σχεδόν 5 φορές υψηλότερη από εκείνη του γαλακτικού οξέος, οπότε το γαλακτικό οξύ προς γαλακτικό είναι (περίπου) σε αναλογία 1: 5.

Ας υποθέσουμε ότι εργάζεστε σε εργαστήριο και χρειάζεστε ένα διάλυμα 15% οξέος για να εκτελέσετε μια συγκεκριμένη δοκιμή, αλλά ο προμηθευτής σας παραδίδει μόνο διάλυμα 10% και διάλυμα 30%. Χρειάζεστε 10 λίτρα διαλύματος οξέος 15%;

Ας το επεξεργαστούμε λέγοντας ότι η ποσότητα διαλύματος 10% είναι x Στη συνέχεια το διάλυμα 30% θα είναι 10-x Το επιθυμητό διάλυμα 15% περιέχει 0,15 * 10 = 1,5 οξύ. Το διάλυμα 10% θα παράσχει 0,10 * χ. Και το διάλυμα 30% θα παρέχει 0,30 * (10-x) Έτσι: 0,10x + 0,30 (10-χ) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Θα χρειαστείτε 7.5 L του διαλύματος 10% και 2.5 L του 30%. Σημείωση: Μπορείτε να το κάνετε με άλλο τρόπο. Μεταξύ 10% και 30% είναι μια διαφορά των 20. Θα πρέπει να αυξηθεί από 10% σε 15%. Αυτή είναι μια διαφορά 5. Έτσι το μίγμα σας πρέπει να περιέχει 5/20 = 1/4 από τα ισχυρό

Για να διεξαχθεί ένα επιστημονικό πείραμα, οι μαθητές πρέπει να αναμείξουν 90mL διαλύματος οξέος 3%. Διαθέτουν διάλυμα 1% και 10%. Πόσα mL του διαλύματος 1% και του διαλύματος 10% πρέπει να συνδυαστούν για να παραχθούν 90 mL του διαλύματος 3%;

Μπορείτε να το κάνετε αυτό με αναλογίες. Η διαφορά μεταξύ 1% και 10% είναι 9. Θα πρέπει να αυξηθεί από 1% σε 3% - διαφορά 2. Στη συνέχεια πρέπει να υπάρχουν 2/9 από τα ισχυρότερα υλικά ή, στην περίπτωση αυτή, 20mL (και φυσικά 70mL από τα πιο αδύναμα πράγματα).

Ποιος όγκος νερού θα προσθέσετε σε 15.00 mL από ένα διάλυμα 6.77 Μ νιτρικού οξέος για να πάρετε διάλυμα 1,50 Μ;

Αυτό το πρόβλημα αραίωσης χρησιμοποιεί την εξίσωση M_aV_a = M_bV_b M_a = 6.77M - η αρχική γραμμομοριακότητα (συγκέντρωση) V_a = 15.00 mL - ο αρχικός όγκος M_b = 1.50M - η επιθυμητή γραμμομοριακότητα (συγκέντρωση) V_b = του επιθυμητού διαλύματος (6.77 Μ) (15.00 mL) = (1.50 Μ) (15.00 mL + χ) 101.55 Μ mL = 22.5 Μ mL + 1.50 χ Μ 101.55 Μ mL - 22.5 Μ mL = 1.50 χ Μ 79.05 Μ mL = M 79.05 M mL / 1.50 M = x 52.7 mL = Χ 59.7 mL πρέπει να προστεθεί στο αρχικό διάλυμα των 15.00 mL προκειμένου να αραιωθεί από 6.77 M έως 1.50 M. Ελπίζω ότι αυτό ήταν χρήσιμο. SMARTERTEACHER