Ποιο είναι το ρΗ ισορροπίας ενός αρχικώς 0,64Μ διαλύματος βενζοϊκού οξέος μονοπροϊκού οξέος (ΗΑ) στους 25 ° C (Ka = 6,3 χ 10-5);

Απάντηση:

Δες παρακάτω:

Εξήγηση:

Ξεκινήστε ρυθμίζοντας έναν πίνακα ICE:

Έχουμε την ακόλουθη αντίδραση:

(Aq) + H_2O (aq) δεξιές αρίθεις A ^ (-) (aq) + Η_3Ο ^ (+) (aq) #

Και έχουμε μια αρχική συγκέντρωση # HA # σε 0,64 # moldm ^ -3 #, οπότε ας συνδέσουμε αυτό που έχουμε στον πίνακα ICE:

(aq) + H_20 (+) (aq) ## (λευκή) (mmmmmi) ΗΑ (aq) + H_2O (1)

# "Αρχικό:" χρώμα (λευκό) (mm) 0.64color (λευκό) (miimm) -color (λευκό) (mmmmm) 0color (λευκό)

# "Αλλαγή:" χρώμα (άσπρο) (mm) -xcolor (λευκό) (miimm) -color (λευκό) (mmmm)

Έγχρωμη (άσπρη) (mmm) 0.64-xcolor (άσπρο) (iimm) -color (άσπρο) (mmmmm) xcolor (λευκό) (mmmmmm) x #

Τώρα χρησιμοποιώντας το # K_a # έκφραση:

# K_a = (H_3O ^ (+) φορές A ^ (-)) / HA #

Από το τραπέζι πάγου μας και τις τιμές που δίνονται, μπορούμε να συνδέσουμε όλες τις τιμές ισορροπίας στο # K_a # έκφραση ως # K_a # είναι σταθερή.

# (6.3 φορές10 ^ -5) = (x ^ 2) / (0.64-x) #

Ωστόσο, η μεταβολή της συγκέντρωσης του οξέος μπορεί να θεωρηθεί αμελητέα, λόγω του # K_a # είναι μικρό: # (0.64-χ = 0.64) #

Η παραπάνω εξίσωση μπορεί επίσης να λυθεί με τη δημιουργία μιας τετραγωνικής εξίσωσης, αλλά εξοικονομείτε χρόνο κάνοντας την υπόθεση ότι η μεταβολή της συγκέντρωσης είναι αμελητέα - και ολοκληρώνεται στην ίδια απάντηση.

# (6.3 φορές10 ^ -5) = (x ^ 2) / (0.64) #

Ως εκ τούτου:

# x = 0,0063498031 #

Εκεί η εξίσωση γίνεται:

# Η_3Ο ^ (+) = χ = 0,0063498031 #

# ρΗ = -log Η_3Ο ^ (+) #

# pH = -log 0,0063498031 #

#pH περίπου 2,2 #

Για να διεξαχθεί ένα επιστημονικό πείραμα, οι μαθητές πρέπει να αναμείξουν 90mL διαλύματος οξέος 3%. Διαθέτουν διάλυμα 1% και 10%. Πόσα mL του διαλύματος 1% και του διαλύματος 10% πρέπει να συνδυαστούν για να παραχθούν 90 mL του διαλύματος 3%;

Μπορείτε να το κάνετε αυτό με αναλογίες. Η διαφορά μεταξύ 1% και 10% είναι 9. Θα πρέπει να αυξηθεί από 1% σε 3% - διαφορά 2. Στη συνέχεια πρέπει να υπάρχουν 2/9 από τα ισχυρότερα υλικά ή, στην περίπτωση αυτή, 20mL (και φυσικά 70mL από τα πιο αδύναμα πράγματα).

Στους 20.0 ° C, η τάση ατμών της αιθανόλης είναι 45.0 torr, και η τάση ατμών της μεθανόλης είναι 92.0 torr. Ποια είναι η τάση ατμών στους 20.0 ° C ενός διαλύματος που παρασκευάζεται με ανάμιξη 31.0 g μεθανόλης και 59.0 g αιθανόλης;

"65.2 Torr" Σύμφωνα με το νόμο του Raoult, η τάση ατμών ενός διαλύματος δύο πτητικών συστατικών μπορεί να υπολογιστεί με τον τύπο Ρ '= ολικό "= chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 όπου chi_A και chi_B είναι τα γραμμομοριακά κλάσματα των συστατικών P_A ^ 0 και P_B ^ 0 είναι οι πιέσεις των καθαρών συνιστωσών Πρώτον, υπολογίστε τα κλάσματα μορίων κάθε συστατικού. "59,0 g αιθανόλης" xx "1 mol" / "46 g αιθανόλης" = "1,28 mol αιθανόλης" "31,0 g μεθανόλης" xx "1 mol" / "32 g μεθανόλης" + 0,969 mol = 2,25 mol "ολικό, οπότε« αιθανόλη »

Εάν προστίθενται 30 mL 0,10 Μ ΝαΟΗ σε 40 mL 0,20 Μ HC2H3O2, ποιο είναι το ρΗ του προκύπτοντος διαλύματος στους 25 ° C; Το Ka για HC2H3O2 είναι 1,8 x 10 ^ -5 στους 25 ° C.

Βλέπε παρακάτω: Η αντίδραση που θα συμβεί είναι: NaOH (aq) + CH3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) Τώρα, χρησιμοποιώντας τον τύπο συγκέντρωσης μπορούμε να βρούμε την ποσότητα των γραμμομορίων NaOH και οξεικού οξέος: ) / v Για NaOH Θυμηθείτε ότι v πρέπει να είναι σε λίτρα, έτσι διαιρέστε τις τιμές των χιλιοστολίτρων κατά 1000. cv = n 0.1 φορές 0.03 = 0.003 mol NaOH Για CH_3COOH: cv = n 0.2 φορές 0.04 = 0.008 mol CH-3COOH. Έτσι 0,003 mol ΝθΟΗ θα αντιδράσει πλήρως με το οξύ για να σχηματιστεί 0,003 mol οξικού νατρίου, CH3COONa, στο διάλυμα, μαζί με 0,005 mol διαλύματος σε συνολικό όγκο 70 ml. Αυτό θα δημιουργήσει ένα όξινο