Προβλήματα τιτλοδότησης - Υπολογίστε τη συγκέντρωση 20,0 mL διαλύματος H2SO4 που απαιτεί 27,7 mL διαλύματος NaOH 0,100 Μ;

Απάντηση:

# 0.06925M #

Εξήγηση:

# 2NaOH + H_2SO_4 #---># Na_2SO_4 + 2H_2O #

Αρχικά υπολογίστε τον αριθμό γραμμομορίων (ή ποσότητας) της γνωστής λύσης, που στην περίπτωση αυτή είναι το διάλυμα ΝαΟΗ.

Ο όγκος του ΝαΟΗ είναι # 27,7 mL #, ή # 0.0277L #.

Η συγκέντρωση του ΝαΟΗ είναι # 0.100M #, ή με άλλα λόγια, #0.100# φίλη αλήτη

Ποσότητα = συγκέντρωση x όγκος

# 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 # # mol #

Όπως μπορείτε να δείτε από την εξίσωση αντίδρασης, το ποσό των # H2_SO_4 # είναι το ήμισυ του ποσού # NaOH #, όπως υπάρχει # 2NaOH # αλλά μόνο # 1H_2SO_4 #

Ποσό # H_2SO_4 = 0,00277 / 2 = 0,001385 # # mol #

Συγκέντρωση = ποσότητα / όγκος

#0.001385# # mol #/# 0.02L = 0.06925M #

Για να διεξαχθεί ένα επιστημονικό πείραμα, οι μαθητές πρέπει να αναμείξουν 90mL διαλύματος οξέος 3%. Διαθέτουν διάλυμα 1% και 10%. Πόσα mL του διαλύματος 1% και του διαλύματος 10% πρέπει να συνδυαστούν για να παραχθούν 90 mL του διαλύματος 3%;

Μπορείτε να το κάνετε αυτό με αναλογίες. Η διαφορά μεταξύ 1% και 10% είναι 9. Θα πρέπει να αυξηθεί από 1% σε 3% - διαφορά 2. Στη συνέχεια πρέπει να υπάρχουν 2/9 από τα ισχυρότερα υλικά ή, στην περίπτωση αυτή, 20mL (και φυσικά 70mL από τα πιο αδύναμα πράγματα).

Ερώτηση τιτλοδότησης - Πόσες mL του NaOH 0,0350M απαιτούνται για την τιτλοδότηση 40,0 mL διαλύματος 0,0350 M HNO3 στο σημείο ισοδυναμίας του;

40ml Υπάρχει μια συντόμευση για την απάντηση που θα συμπεριλάβω στο τέλος, αλλά αυτό είναι το "μακρύ δρόμο γύρω". Και τα δύο είδη είναι ισχυρά, δηλαδή τόσο το νιτρικό οξύ όσο και το υδροξείδιο του νατρίου θα διασπαστούν πλήρως σε υδατικό διάλυμα. Για τιτλοδότηση "Ισχυρή-Ισχυρή", το σημείο ισοδυναμίας θα είναι ακριβώς στο pH = 7. (Αν και το θειικό οξύ μπορεί να είναι μια εξαίρεση από αυτό, καθώς ταξινομείται ως diprotic σε ορισμένα προβλήματα). Εν πάση περιπτώσει, το νιτρικό οξύ είναι μονοπρωτικό. Αντιδρούν σε αναλογία 1: 1: NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_2O (1) + NaNO_3 (aq) Έτσι, για να φτάσετε στο σημ

Όταν 10,0 mL διαλύματος AgN03 υποβάλλεται σε επεξεργασία με περίσσεια ποσότητας αερίου HI για να δώσει 0,235 g AgI, ποια είναι η συγκέντρωση του διαλύματος AgN03;

Η συγκέντρωση του διαλύματος AgNO3 είναι 0,100 mol / L. Υπάρχουν τρία βήματα για αυτόν τον υπολογισμό. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση. Μετατρέψτε τα γραμμάρια AgI moles AgI moles AgN03. Υπολογίστε τη γραμμομοριακότητα του AgN03. Βαθμίδα 1. AgNO3 + HI AgI + HNO3 Στάδιο 2. Μύες AgN03 = 0,235 g ΑγΙχ (1 "mol AgI") / (234,8 g AgI) χ (1 "mol AgN03") / ") = 1,001 χ 10-3 mol AgNO3 Στάδιο 4. Μοριακότητα AgNO3 =" moles AgN03 "/" λίτρα διαλύματος "= (1.001 χ 10-3 mol) / (0.0100" L ") = 0.100 mol / L Η γραμμομοριακότητα του AgN03 είναι 0.100 mol / L.