Ποιο είναι το pH ενός διαλύματος KOH 0,003 M;

Απάντηση:

#pH περίπου 11,5 #

Εξήγηση:

Όταν βάζετε στο νερό, το # ΚΟΗ # διαλύεται σε # Κ ^ (+) # και # OH ^ (-) # ιόντων, με το τελευταίο να αυξάνει το # pH # της λύσης.

Καθώς τα υδροξείδια μπορούν να θεωρηθούν ισχυρές βάσεις, θα διαχωριστούν πλήρως στο υδατικό διάλυμα και θα σχηματίσουν ίσες ποσότητες μορίων ιόντων υδροξειδίου:

0,003 mol # OH ^ (-) #.

Τώρα, # pOH = -log ΟΗ ^ (-) #

# pOH = 2,522 #

Και αν υποθέσουμε ότι αυτό γίνεται υπό κανονικές συνθήκες:

# ρΟΗ + ρΗ = 14 #

# ρΗ = 14-2.522 #

#pH περίπου 11,5 #