Απάντηση:
Εξήγηση:
Μπορείτε να υπολογίσετε την αλλαγή ενθαλπίας μιας αντίδρασης χρησιμοποιώντας το ενθαλπίες του σχηματισμού των αντιδραστηρίων και των προϊόντων.
Ο τύπος είναι
(χρώμα) (χρώμα (άσπρο)) (χρώμα) (άσπρο) (χρώμα) λευκό) (α / α) |))) "" #
Βήμα 1. Υπολογίστε
Βήμα 2. Υπολογισμός
Κατά τον υπολογισμό του χρόνου αντίδρασης, ένας ψυχολόγος εκτιμά ότι μια τυπική απόκλιση είναι 0,05 δευτερόλεπτα. Πόσο μεγάλο είναι ένα δείγμα μετρήσεων που πρέπει να λάβει για να είναι 95% σίγουρος ότι το σφάλμα στην εκτίμηση του μέσου χρόνου αντίδρασης δεν θα υπερβαίνει τα 0,01 δευτερόλεπτα;
Αέριο ακετυλένιο (C2H2) παράγεται ως αποτέλεσμα της αντίδρασης CaC2 + H2O (1) - C2H2 (g) + Ca (OH) 2 (aq). Εάν σε αυτή την αντίδραση καταναλώνονται 10 g CaC2, πόση ποσότητα H2O χρειάζεται; Απάντηση σε μονάδες mol.
0,312 mol Πρώτον, βρείτε τον αριθμό των γραμμομορίων CaC_2 που χρησιμοποιείται διαιρώντας τη μάζα με τη γραμμομοριακή μάζα. Μοριακή μάζα: 40,08 + 2 (12,01) = 64,1 gmol ^ -1 (10 g) / (64,1 gmol ^ -1) = 0,156 mol αντιδραστηρίου CaC2 Από την στοιχειομετρία μπορούμε να δούμε ότι για κάθε γραμμομόριο CaC2, 2 mol Η20Ο χρειάζεται 2 x χ 0,156 = 0,312 mol Η2Ο
Μια αντίδραση πρώτης τάξης παίρνει 100 λεπτά για να ολοκληρωθεί η 60 Αποσύνθεση του 60% της αντίδρασης βρίσκουν το χρόνο όταν ολοκληρωθεί το 90% της αντίδρασης;
Περίπου 251,3 λεπτά. Η λειτουργία εκθετικής αποσύνθεσης μοντελοποιεί τον αριθμό των γραμμομορίων των αντιδραστηρίων που παραμένουν σε δεδομένο χρόνο σε αντιδράσεις πρώτης τάξης. Η ακόλουθη εξήγηση υπολογίζει τη σταθερά αποσάθρωσης της αντίδρασης από τις δεδομένες συνθήκες, οπότε βρίσκει το χρόνο που χρειάζεται για να φτάσει η αντίδραση στο 90%. Αφήστε τον αριθμό των γραμμομορίων των αντιδρώντων να παραμείνει n (t), μια συνάρτηση σε σχέση με το χρόνο. n (t) = n_0 * e ^ (- λάμδα * t) όπου n_0 η αρχική ποσότητα σωματιδίων αντιδραστηρίου και λάμδα η σταθερά αποσύνθεσης. Η τιμή του λάμδα μπορεί να υπολογιστεί από τον αριθμό των