Χημεία

Αυτό το πρόβλημα αραίωσης χρησιμοποιεί την εξίσωση M_aV_a = M_bV_b M_a = 6.77M - η αρχική γραμμομοριακότητα (συγκέντρωση) V_a = 15.00 mL - ο αρχικός όγκος M_b = 1.50M - η επιθυμητή γραμμομοριακότητα (συγκέντρωση) V_b = του επιθυμητού διαλύματος (6.77 Μ) (15.00 mL) = (1.50 Μ) (15.00 mL + χ) 101.55 Μ mL = 22.5 Μ mL + 1.50 χ Μ 101.55 Μ mL - 22.5 Μ mL = 1.50 χ Μ 79.05 Μ mL = M 79.05 M mL / 1.50 M = x 52.7 mL = Χ 59.7 mL πρέπει να προστεθεί στο αρχικό διάλυμα των 15.00 mL προκειμένου να αραιωθεί από 6.77 M έως 1.50 M. Ελπίζω ότι αυτό ήταν χρήσιμο. SMARTERTEACHER Διαβάστε περισσότερα »

Θεώρησε ότι η ενέργεια εκπέμφθηκε κατά τη διάρκεια της μετάβασης των ηλεκτρονίων από ένα επιτρεπόμενο τροχιακό στο άλλο εντός του ατόμου. Τα φάσματα εκπομπής ή απορρόφησης ήταν φωτόνια φωτός σε σταθερές (κβαντισμένες) τιμές ενέργειας που εκπέμπεται ή απορροφάται όταν τα ηλεκτρόνια αλλάζουν τροχιά. Η ενέργεια κάθε φωτονίου εξαρτάται από τη συχνότητα f ως: E = hf Με το h να αντιπροσωπεύει τη σταθερά του Planck. Διαβάστε περισσότερα »

Δεν υπήρξε μεγάλη έκπληξη στο πείραμα πετρελαιοκηλίδας του Millikan. Η μεγάλη έκπληξη ήρθε στα προηγούμενα πειράματά του. Εδώ είναι η ιστορία. Το 1896, J.J. Η Thomson είχε δείξει ότι όλες οι καθοδικές ακτίνες έχουν αρνητικό φορτίο και την ίδια αναλογία φορτίου προς μάζα. Η Thomson προσπάθησε να μετρήσει το ηλεκτρονικό φορτίο. Έχει μετρήσει πόσο γρήγορα ένα σύννεφο σταγονιδίων ύδατος έπεσε σε ένα ηλεκτρικό πεδίο. Η Thomson υπολόγισε ότι τα μικρότερα σταγονίδια, στην κορυφή του νέφους, περιείχαν ενιαία φορτία. Αλλά η κορυφή ενός σύννεφου είναι αρκετά ασαφής και τα σταγονίδια εξατμίζονται γρήγορα. Τα πειράματα έδωσαν μόνο μια Διαβάστε περισσότερα »

7.6 * 10 ^ (19) άτομα ουρανίου. Η σχετική ατομική μάζα του ουρανίου είναι 238,0color (λευκό) (1) "u", έτσι ώστε κάθε γραμμομόριο του ατόμου να έχει μάζα 238,0color (λευκό) (l) "g". 30 χρώματος (μπλε) (10 ^ (- 3) χρώματος (άσπρο) (l) "g") = 3,0 * 10 ^ (- 2) (l) "g" Ως εκ τούτου, ο αριθμός των γραμμομορίων των ατόμων ουρανίου σε δείγμα 30 mg (λευκό) (l) "mg" θα είναι 3,0 * 10 ^ (- 2) χρώμα (λευκό) κόκκινο) (ακύρωση (χρώμα (μαύρο) ("g"))) * (1χρώμα (λευκό) (1) "mol" Κάθε γραμμομόριο οποιασδήποτε ουσίας περιέχει 6.023 * 10 ^ (23) σωματίδια. Ως εκ τούτου, το Διαβάστε περισσότερα »

Ο άνθρακας, το οξυγόνο, ο φωσφόρος, ο άνθρακας του πυριτίου έχουν πολλά αλότροπια, όπως το Diamond, το Graphite, το Graphene, το fullerene ... Όλα τα προϊόντα έχουν μοναδικές ιδιότητες με μια σειρά χρήσεων. Το οξυγόνο έχει το πρότυπο O_2 και το όζον, O_3. Το όζον είναι σημαντικό επειδή μας προστατεύει από την επιβλαβή υπεριώδη ακτινοβολία από τον ήλιο, λόγω της στιβάδας του όζοντος. Ο φωσφόρος έχει επίσης μερικά αλλοτρόπια, ένα από τα πιο γνωστά (ή κακόφημα) είναι το λευκό φωσφόρο P_4 που περιέχει 4 άτομα φωσφόρου συνδεδεμένα σε τετραεδρική δομή. Λόγος απάτης είναι η πιθανή χρήση του ως εμπρηστικού όπλου. Το πυρίτιο είναι Διαβάστε περισσότερα »

Η αντίδραση δεν συμβαίνει Αν δεν υπάρξει επιτυχής σύγκρουση και η ενεργειακή αντίδραση χαμηλής ενεργοποίησης δεν συμβαίνει. Εάν τα σωματίδια δεν συγκρούονται ομόλογα δεν σπάσει. Δεν ξέρω αν το ξέρετε αυτό, για να αντιδράσουν τα σωματίδια πρέπει να συγκρουστούν με τον σωστό προσανατολισμό και την επαρκή ενέργεια. Εάν δεν υπάρχει χαμηλή ενέργεια ενεργοποίησης ή ενέργεια εισόδου, η αντίδραση δεν ξεκινά καθόλου. Διαβάστε περισσότερα »

Η συγκέντρωση θα είναι 0,76 mol / L. Ο πιο συνηθισμένος τρόπος για να επιλύσετε αυτό το πρόβλημα είναι να χρησιμοποιήσετε τον τύπο c_1V_1 = c_2V_2 Στο πρόβλημά σας, c_1 = 4.2 mol / L; V1 = 45,0 mL c_2 = α; V2 = 250 mL c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 mol / L × (45,0 "mL") / (250 "mL) = 0,76 mol / L. Αυξάνετε τον όγκο κατά έναν παράγοντα περίπου 6, οπότε η συγκέντρωση πρέπει να είναι περίπου 1/6 του αρχικού (¹ / × × 4.2 = 0,7). Διαβάστε περισσότερα »

Η συγκέντρωση του διαλύματος θα είναι 0,64 mol / L. Μέθοδος 1 Ένας τρόπος για τον υπολογισμό της συγκέντρωσης ενός αραιωμένου διαλύματος είναι η χρήση του τύπου c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4.2 mol / L. V1 = 45.0 mL = 0.0450 L c_2 = δ; V_2 = (250 + 45.0) mL = 295 mL = 0.295 L Λύστε τον τύπο για c_2. c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4.2 mol / L × (45.0 "mL") / (295 "mL) = 0.64 mol / L Μέθοδος 2 Να θυμάστε ότι ο αριθμός των γραμμομορίων είναι σταθερός n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = / L × 0,0450 L = 0,19 mol n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0,19 mol c_2 = n_2 / V_2 = (0,19 "mol") / (0,295 "L") = 0,64 mol / L. Διαβάστε περισσότερα »

Το περιοριστικό αντιδραστήριο θα είναι 02. Η ισορροπημένη εξίσωση για την αντίδραση είναι 4C3H9N + 25O2 12CO2 + 18H2O + 4NO2 Για τον προσδιορισμό του περιοριστικού αντιδραστηρίου, υπολογίζουμε την ποσότητα του προϊόντος που μπορεί να σχηματιστεί από κάθε ένα από τα αντιδραστήρια. Οποιοδήποτε αντιδραστήριο δίνει τη μικρότερη ποσότητα προϊόντος είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο. Ας χρησιμοποιήσουμε το CO ως προϊόν. Από C3H9N: 26,0 g C32H9N2 (1 "mol C3H9N") / (59,11 g C3H9N ") χ (12" mol CO2 ") / (4" mol C3H9N ") = 1,32 mol C02 Από 02: 46,3 g 02 1 "mol Ο2") / (32,00 "g Ο2&q Διαβάστε περισσότερα »

Πάντα θυμηθείτε να σκεφτείτε από την άποψη του mol, για να λύσετε ένα τέτοιο πρόβλημα. Πρώτον, ελέγξτε για να βεβαιωθείτε ότι η εξίσωση είναι ισορροπημένη (είναι). Στη συνέχεια, μετατρέπουν τις μάζες σε mols: 41,9 g C2H3OF = 0,675 mol και 61,0 g 0-2 = 1,91 mol. Τώρα, να θυμάστε ότι το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι εκείνο που περιορίζει τις μορφές του προϊόντος (δηλαδή, το αντιδραστήριο που εξαντλείται πρώτα). Επιλέξτε ένα προϊόν και καθορίστε πόσα θα σχηματίστηκαν πρώτα εάν το C_2H_3OF εξαντληθεί και, στη συνέχεια, αν εξαντληθεί το O_2. Για να το κάνετε εύκολο, αν είναι δυνατόν, επιλέξτε ένα προϊόν που έχει αναλογία 1: Διαβάστε περισσότερα »

Η συγκέντρωση του διαλύματος AgNO3 είναι 0,100 mol / L. Υπάρχουν τρία βήματα για αυτόν τον υπολογισμό. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση. Μετατρέψτε τα γραμμάρια AgI moles AgI moles AgN03. Υπολογίστε τη γραμμομοριακότητα του AgN03. Βαθμίδα 1. AgNO3 + HI AgI + HNO3 Στάδιο 2. Μύες AgN03 = 0,235 g ΑγΙχ (1 "mol AgI") / (234,8 g AgI) χ (1 "mol AgN03") / ") = 1,001 χ 10-3 mol AgNO3 Στάδιο 4. Μοριακότητα AgNO3 =" moles AgN03 "/" λίτρα διαλύματος "= (1.001 χ 10-3 mol) / (0.0100" L ") = 0.100 mol / L Η γραμμομοριακότητα του AgN03 είναι 0.100 mol / L. Διαβάστε περισσότερα »

293 K Ο συγκεκριμένος τύπος θερμότητας: Q = c * m * Delta T, όπου Q είναι η ποσότητα της θερμότητας που μεταφέρεται, γ είναι η ειδική θερμική ικανότητα της ουσίας, m είναι η μάζα του αντικειμένου και το Delta T είναι η μεταβολή θερμοκρασία. Για την επίλυση της αλλαγής της θερμοκρασίας, χρησιμοποιήστε τον τύπο Delta T = Q / (c_ (water) * m) Η τυπική θερμοδυναμική ικανότητα του νερού, c_ (νερό) είναι 4.18 * J * g ^ ^ (- 1). Οπότε παίρνουμε Delta T = (168 * J) / (4,18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1) * 4 * g) = 10.0 K Από Q> f) = T_ (i) + Delta T = 283 K + 10.0K = 293K (δώστε ιδιαίτερη προσοχή σε σημαντικούς αριθμούς) Πρόσθετοι Διαβάστε περισσότερα »

Το δείγμα περιέχει 50,5% Νa κατά μάζα. 1. Χρησιμοποιήστε τον νόμο περί ιδανικού αερίου για να υπολογίσετε τα μόρια του υδρογόνου. PV = nRT η = (PV) / (RT) = (100,0 "kPa" χ 1,164 "L") / (8,314 kPa · L-Kmol-1 "Χ 300,0 K) 4 σημαντικοί αριθμοί + 1 ψηφίο φρουρού) 2. Υπολογίστε τα στρώματα Na και Ca (Αυτό είναι το σκληρό μέρος). Οι ισορροπημένες εξισώσεις είναι 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2Ca + 2H2O Ca (OH) 2 + 2H2 Έστω η μάζα Na = xg. Στη συνέχεια, μάζα Ca = (2,00 - x) g moles Η2 = γραμμομόρια Η2 από Να + γραμμομόρια Η2 από Ca moles Η2 από Na = xg Ναχ (1 "mol Να") / (22.99 " Χ (1 "m Διαβάστε περισσότερα »

"K" _ "c" = 4 Σε αυτή την ερώτηση, δεν μας δίνεται η συγκέντρωση ισορροπίας των αντιδραστηρίων και των προϊόντων μας, πρέπει να το χρησιμοποιήσουμε με τη μέθοδο ICE. Πρώτον, πρέπει να γράψουμε την ισορροπημένη εξίσωση. Χρώμα (άσπρο) (αα) 2 χρώματα (άσπρο) (αα) 2 χρώματα (άσπρο) (αα) (άσπρη) (aaaaaa) 2 χρώματα (άσπρο) (aaaaaaa) 2 χρώματα (άσπρο) (aaaaaaaaa) 0 Αλλαγή σε γραμμομόρια: -1,48 χρώμα (άσπρο) Μορφές ισορροπίας: χρώμα (άσπρο) (α) 0,53 χρώμα (άσπρο) (zacaa) 0,53 χρώμα (άσπρο) (aaaaa) 2,96 Γι 'αυτό γνωρίζουμε πόσα κιλά έχουμε από κάθε μια στην ισορροπία. Δεδομένου ότι δεν μας δίνεται η συγκέντρ Διαβάστε περισσότερα »

Μία μάζα 11,0 * g διοξειδίου του άνθρακα θα παράγεται και πάλι. Όταν μια μάζα άνθρακα 3,0 * g καίγεται σε μια μάζα 8,0 * g διοξυγόνου, ο άνθρακας και το οξυγόνο είναι στοιχειομετρικά ισοδύναμα. Φυσικά, η αντίδραση καύσης προχωρά σύμφωνα με την ακόλουθη αντίδραση: Όταν μια μάζα άνθρακα 3,0 * g καίγεται σε μάζα 50,0 * g διοξυγόνου, το οξυγόνο είναι παρόν σε στοιχειομετρική περίσσεια. Η περίσσεια 42,0 * g διοξειδίου του άνθρακα είναι μαζί για τη βόλτα. Ο νόμος της διατήρησης της μάζας, "σκουπίδια σε ίσα σκουπίδια", ισχύει και για τα δύο παραδείγματα. Τις περισσότερες φορές, στις γεννήτριες με καύση άνθρακα και ασφαλ Διαβάστε περισσότερα »

Αυτό είναι από την Ακαδημία Mountain Heights. "Η διαδικασία κατά την οποία ένα υγρό μετατρέπεται σε ένα στερεό ονομάζεται κατάψυξη.Η ενέργεια αφαιρείται κατά τη διάρκεια της κατάψυξης.Η θερμοκρασία στην οποία ένα υγρό μεταβάλλεται σε ένα στερεό είναι το σημείο ψύξης της.Η διαδικασία κατά την οποία ένα στερεό μεταβάλλεται σε ένα υγρό καλείται τήξη .Το σημείο τήξης είναι η θερμοκρασία στην οποία ένα στερεό μεταβάλλεται σε ένα υγρό. " Έχω συνδέσει μια σύνδεση. (http://ohsudev.mrooms3.net/mod/book/view.php?id=8112&chapterid=4590) Διαβάστε περισσότερα »

Εξωθερμική αντίδραση. Όταν συμβαίνει μια αντίδραση σε ένα θερμιδόμετρο, εάν το θερμόμετρο καταγράφει μια αύξηση της θερμοκρασίας, αυτό σημαίνει ότι η αντίδραση δίνει θερμότητα στο εξωτερικό. Αυτός ο τύπος αντιδράσεων ονομάζεται εξωθερμική αντίδραση. Γενικά, οι αντιδράσεις οξέος-βάσης είναι γνωστές ως εξώθερμες αντιδράσεις. Αν συμβεί το αντίθετο, η αντίδραση ονομάζεται Ενδοθερμική αντίδραση. Παρακάτω παρουσιάζεται ένα βίντεο σχετικά με την θερμιδομετρία: Thermochemistry | Ενθαλπία και θερμιδομετρία. Διαβάστε περισσότερα »

Ας υποθέσουμε ότι σας ζητείται να εξισορροπήσετε την εξίσωση H2 + Cl2 HCl Θα τοποθετήσετε αμέσως ένα 2 μπροστά από το HCl και γράψετε H2 + Cl2 2HCl Αλλά γιατί δεν μπορείτε να γράψετε H2 + Cl2 H2Cl2; Αυτή είναι και μια ισορροπημένη εξίσωση. Ωστόσο, χρησιμοποιούμε τους τύπους στις εξισώσεις για να αντιπροσωπεύουμε στοιχεία και ενώσεις. Αν βάλουμε έναν αριθμό (έναν συντελεστή) μπροστά από τον τύπο, απλά χρησιμοποιούμε διαφορετική ποσότητα της ίδιας ουσίας. Αν αλλάξουμε τον δείκτη στον τύπο, αλλάζουμε την ίδια την ουσία. Έτσι, το ΗΟΙ αντιπροσωπεύει ένα μόριο που περιέχει ένα άτομο Η συνδεδεμένο σε ένα άτομο Cl. Το Η2Cl2 θα Διαβάστε περισσότερα »

Η εντροπία αυξάνεται όταν ένα σύστημα αυξάνει τη διαταραχή του. Βασικά, ένα στερεό είναι αρκετά διατεταγμένο, ειδικά αν είναι κρυσταλλικό. Λιώνουμε, παίρνετε περισσότερη διαταραχή επειδή τα μόρια μπορούν τώρα να γλιστρήσουν το ένα μετά το άλλο. Διαλύστε το και αυξάνετε την εντροπία, επειδή τα μόρια διαλυμένης ουσίας είναι πλέον διασκορπισμένα μεταξύ των διαλυτών. Ρύθμιση της εντροπίας από το λιγότερο στο μεγαλύτερο: Στερεό -> Υγρό -> Αέριο Διαβάστε περισσότερα »

Δες παρακάτω. Η καύση άνθρακα παράγει θερμική ενέργεια (θερμότητα) και φωτεινή ενέργεια (φως). Η φωτεινή ενέργεια χάνεται αλλά η θερμότητα χρησιμοποιείται για να βράσει ένα υγρό. Αυτό το υγρό θερμαίνεται, γίνεται αέριο και αρχίζει να κινείται προς τα πάνω (κινητική ενέργεια - κίνηση), μετακινώντας έναν ανεμιστήρα τοποθετημένο στρατηγικά κατά μήκος του δρόμου. Αυτός ο ανεμιστήρας κινεί τους μαγνήτες και μια αλλαγή στο μαγνητικό πεδίο δημιουργεί ρεύμα, αλλάζοντας έτσι την κινητική ενέργεια σε ηλεκτρική ενέργεια. Διαβάστε περισσότερα »

HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (1) + NaCl (aq) Αυτό θα ήταν μια αντίδραση εξουδετέρωσης. Οι αντιδράσεις εξουδετέρωσης, που περιλαμβάνουν ισχυρό οξύ και ισχυρή βάση, παράγουν συνήθως νερό και αλάτι. Αυτό ισχύει και στην περίπτωσή μας! Το HCl και το NaOH είναι ισχυρά οξέα και βάσεις αντιστοίχως, έτσι όταν τοποθετούνται σε ένα υδατικό διάλυμα, ουσιαστικά διασπώνται πλήρως στα συστατικά τους ιόντα: H ^ + και Cl ^ - από HCl και Na ^ + και OH ^ από NaOH. Καθώς αυτό συμβαίνει, το Η ^ + από το ΗΟ και το ΟΗ ^ - από ΝθΟΗ θα έρθουν μαζί για να παράγουν H_2O. Έτσι, η χημική μας αντίδραση θα ήταν: HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (1) + Διαβάστε περισσότερα »

Καλή ερώτηση! Ας δούμε τον νόμο για το ιδανικό αέριο και τον συνδυασμένο νόμο για το φυσικό αέριο. Νόμος περί ιδεατών αερίων: PV = nRT Συνδυασμένος νόμος αερίου: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Η διαφορά είναι η παρουσία του "n" του αριθμού των γραμμομορίων ενός αερίου, στον νόμο για το ιδανικό αέριο. Και οι δύο νόμοι ασχολούνται με την πίεση, τον όγκο και τη θερμοκρασία, αλλά μόνο ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο θα σας επιτρέψει να κάνετε προβλέψεις όταν αλλάζετε την ποσότητα αερίου. Επομένως, αν σας ζητηθεί μια ερώτηση σχετικά με την προσθήκη ή την αφαίρεση του αερίου, ήρθε η ώρα να βγείτε από το νόμο πε Διαβάστε περισσότερα »

Έχετε ένα βιβλίο με κείμενο ...; Γράφουμε ... Το ZnCl_2 (s) stackrel (H_2O) rarrZn ^ (2+) + 2Cl ^ (-) Zn ^ (2+) είναι πιθανόν να υπάρχει στο διάλυμα ως [Zn (OH_2) ένα συγκρότημα συντονισμού αν σας αρέσει το Zn ^ (2+); χλωριούχο ιόν μπορεί να επιλυθεί με 4-6 μόρια νερού .... γράφουμε Zn ^ (2+) ή ZnCl_2 (aq) ως συντομογραφία. Υπό την παρουσία ΥΨΗΡΩΝ συγκεντρώσεων αλογονιδίου ιόντος ... μπορεί να σχηματιστεί το "τετραχλωροζινικό" ιόν, δηλ. [ZnCl_4] ^ (2-) ... Σε ένα υδατικό διάλυμα ZnCl2, το κυρίαρχο είδος στο διάλυμα είναι το [Zn (OH_2) _6] ^ (2+) και ιόντα χλωριούχου υδρατμού .... Δεν έχω δεδομένα στο χέρι, αλλά τ Διαβάστε περισσότερα »

Απλά θα πρέπει να προστεθούν ατομικές μάζες αφού ο τύπος είναι KCl. Διαβάστε περισσότερα »

Θα έχετε την ίδια μάζα καλίου με την αρχή! Η μάζα διατηρείται. "Μάζες υδροξειδίου του καλίου" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) "Μάζα μεταλλικού καλίου" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1 = = g Διαβάστε περισσότερα »

Η απώλεια των ηλεκτρονίων. Οξείδωση ορίζεται ως η απώλεια των ηλεκτρονίων. Μια απλή αντίδραση οξείδωσης μπορεί να συμβεί κατά τη διάρκεια της ηλεκτρόλυσης, και στην άνοδο. Για παράδειγμα, τα χλωριούχα ιόντα οξειδώνονται σε αέριο χλώριο με την ακόλουθη μισή εξίσωση: 2Cl ^ (-) - 2e ^ (-) -> Cl2 Διαβάστε περισσότερα »

Για μια ένωση όπως το Mg (OH) 2, το q για το υδροξείδιο θα διπλασιάστηκε επειδή υπάρχουν δύο από αυτά. Η ενέργεια του πλέγματος σε μία ιοντική ένωση είναι ανάλογη της ενέργειας που καταναλώνεται στην παραγωγή της ένωσης. Καθώς η ένωση γίνεται πιο πολύπλοκη με την προσθήκη περισσότερων ιόντων στη δομή κρυσταλλικού πλέγματος, απαιτείται περισσότερη ενέργεια. Τα τέσσερα στάδια που ενέχονται στο σχηματισμό ενός στοιχείου μέσα σε έναν κρύσταλλο συνίστανται από: 1) αλλαγή ενός στερεού (μετάλλου) στην αέρια του κατάσταση 2) αλλαγή του αερίου στερεού σε ένα ιόν 3) αλλαγή ενός διατομικού αερίου σε στοιχειώδη μορφή 4) Συνδυάζοντας Διαβάστε περισσότερα »

Η σωστή απάντηση είναι C) 5.0 g. > Οι σημαντικοί αριθμοί είναι διαφορετικοί για την προσθήκη και την αφαίρεση από τον πολλαπλασιασμό και τη διαίρεση. Για την προσθήκη και την αφαίρεση, η απάντηση μπορεί να μην περιέχει πλέον ψηφία πέρα από την υποδιαστολή από τον αριθμό με τα λιγότερα ψηφία πέρα από την υποδιαστολή. Εδώ είναι αυτό που κάνετε: Προσθέστε ή αφαιρέστε με τον κανονικό τρόπο. Μετρήστε τον αριθμό των ψηφίων στο δεκαδικό τμήμα του κάθε αριθμού Γύρω από την απάντηση στον αριθμό FEWEST από τις θέσεις μετά την υποδιαστολή για οποιοδήποτε αριθμό στο πρόβλημα. Έτσι, έχουμε χρώμα (άσπρο) (m) 3.18color (λευκό) (mml) Διαβάστε περισσότερα »

Η τιτλοδότηση είναι μια εργαστηριακή μέθοδος που χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης ή της μάζας μιας ουσίας (που ονομάζεται αναλυτής). Ένα διάλυμα γνωστής συγκέντρωσης, που ονομάζεται τίτλος, προστίθεται σε διάλυμα του αναλύτη μέχρις ότου προστεθεί αρκετά αρκετό για να αντιδράσει με όλο τον αναλύτη (το σημείο ισοδυναμίας). Αν η αντίδραση μεταξύ του τίτλου και του αναλύτη είναι αντίδραση αναγωγής-οξείδωσης, η διαδικασία ονομάζεται οξειδοαναγωγική τιτλοδότηση. Ένα παράδειγμα είναι η χρήση υπερμαγγανικού καλίου για τον προσδιορισμό του ποσοστού σιδήρου σε άγνωστο άλας σιδήρου (II). Η εξίσωση για την αντίδρα Διαβάστε περισσότερα »

HCl, HNO_3, H_3PO_4, HNO_2, H_3BO_3 Η αγωγιμότητα παρέχεται μαζικά από ιόντα Η ^ +. Έχετε δύο ισχυρά οξέα πλήρως διαχωρισμένα που έχουν μεγαλύτερη αγωγιμότητα. Το HCl είναι πιο αγώγιμο από το HNO_3 αλλά η διαφορά είναι πολύ μικρή. οι μεταγενέστερες ενώσεις είναι στη σειρά της όξινής τους δύναμης H_3PO_4 με Κ_1 = 7 χχ 10 ^ -3, ΗΝΟ_2 με Κ = 5χχ10-4, Η3Β0_3 με Κ = 7χχ10 ^ -10 Διαβάστε περισσότερα »

Λοιπόν, ο ρυθμός, r_2 (t) = -1/2 (Delta [E]) / (Deltat) (αρνητικό για τα αντιδραστήρια!) Δεν θα αλλάξει, αρκεί η στοιχειομετρία της αντίδρασης να μην αλλάξει. Και επειδή δεν το κάνει, αυτό δεν αλλάζει αν η αντίδραση 2 ήταν ένα μη γρήγορο βήμα. Μπορεί να είστε σε θέση να γράψετε r_1 με όρους r_2, αν τα γνωρίζατε αριθμητικά, αλλά εάν δεν το κάνετε, τότε θα πρέπει να σημειώσετε ότι το Delta [D]) / (Deltat) δεν είναι απαραίτητα το ίδιο μεταξύ των αντιδράσεων 1 και 2. Ο νόμος για το επιτόκιο, ωστόσο, αλλάζει. (Όπως ένα sidenote, ίσως δεν είναι το καλύτερο παράδειγμα αν θέλετε να βρείτε ένα νόμο επιτόκιο!) ΕΝΑΛΛΑΞΤΕ ΤΟΥ ΝΟΜΙΣΜΑΤ Διαβάστε περισσότερα »

Πού αλλού εκτός από το περιβάλλον; Εξετάστε την αντίδραση ....... H_2O (s) + Delta rarrH_2O (l) Κρατήστε τον πάγο στο καυτό σας χέρι και το χέρι σας αισθάνεται κρύο καθώς λιώνει ο πάγος. Η ενέργεια, ως θερμότητα, μεταφέρεται από το μεταβολισμό σας στο μπλοκ πάγου. Εκτελέστε ένα ζεστό μπάνιο και εάν το αφήσετε πολύ, το νερό του μπάνιου θα γίνει ζεστό. χάνει θερμότητα στο περιβάλλον. Και έτσι η θερμότητα πρέπει να προέρχεται από κάπου. Σε μια εξωθερμική αντίδραση, για παράδειγμα την καύση υδρογονανθράκων, απελευθερώνεται ενέργεια όταν γίνονται ισχυροί χημικοί δεσμοί, δηλαδή CH_4 (g) + 20-2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (1) + Δέλ Διαβάστε περισσότερα »

Η σωστή απάντηση είναι Γ. (Ερώτηση που απαντάται). Ρυθμιστικό διάλυμα Α: 0.250 mol ΗΑ και 0.500 mol Α ^ - σε 1 λίτρο καθαρού νερού Ρυθμιστικό Β: 0.030 mol ΗΑ και 0.025 mol Α ^ - σε 1 λίτρο καθαρού νερού Α. Το ρυθμιστικό διάλυμα Α είναι περισσότερο κεντραρισμένο και έχει υψηλότερη χωρητικότητα ρυθμιστικού διαλύματος Το buffer Buffer A του BB είναι περισσότερο κεντραρισμένο, αλλά έχει χαμηλότερη χωρητικότητα buffer από το Buffer BC Το Buffer B είναι πιο κεντρικό, αλλά έχει χαμηλότερη χωρητικότητα buffer από το Buffer AD Buffer B είναι περισσότερο κεντραρισμένο και έχει μεγαλύτερη χωρητικότητα buffer από το Buffer AE Δεν υπάρ Διαβάστε περισσότερα »

(M mol) c = συγκέντρωση (mol dm ^ -3) v = όγκος (dm ^ 3) 6 * 250/1000 = 6/4 = 3/2 = 1.5mol Τώρα χρησιμοποιούμε m = n * M_r όπου: m = μάζα (kg) n = αριθμός γραμμομορίων (mol) M_r = μοριακή μάζα (g mol ^ -1) 1.5 * 85.0 = 127.5 ~~ 128g Διαβάστε περισσότερα »

Η ένωση Α είναι πιθανώς ανθρακικό χαλκό και αφού δεν έχετε αναφέρει σε αυτό που αναφέρετε ως C, εξετάζω το μαύρο στερεό ως C, το οποίο είναι "CuO" ή οξείδιο του χαλκού (II). Δείτε, οι περισσότερες ενώσεις χαλκού έχουν χρώμα μπλε. Αυτό δίνει μια μικρή υπόδειξη ότι η ένωση Α μπορεί να είναι μια ένωση χαλκού. Τώρα έρχεται στο τμήμα θέρμανσης. Λιγότερα ηλεκτροθετικά μέταλλα όπως το ασήμι, ο χρυσός και μερικές φορές ο χαλκός όταν θερμαίνονται δίνουν πτητικά προϊόντα. Δεδομένου ότι η ερώτησή σας αναφέρει ότι το αέριο που απελευθερώνεται είναι άχρωμο χωρίς περιγραφή της φύσης του φυσικού αερίου, θεωρώ ότι είναι είτε &qu Διαβάστε περισσότερα »

Η απάντηση είναι γ) P <P ^ (3-) <As ^ (3-) Σύμφωνα με την περιοδική τάση του ατομικού μεγέθους, το μέγεθος της ακτίνας αυξάνεται όταν μειώνεται μια ομάδα και μειώνεται όταν πηγαίνουμε από αριστερά προς τα δεξιά σε μια περίοδο. Όταν πρόκειται για ιοντικό μέγεθος, τα κατιόντα είναι μικρότερα από τα ουδέτερα τους άτομα, ενώ τα ανιόντα είναι μεγαλύτερα από τα ουδέτερα τους άτομα. Χρησιμοποιώντας αυτές τις οδηγίες μπορείτε εύκολα να περιηγηθείτε στις επιλογές που δίνονται σε εσάς. Η επιλογή α) εξαλείφεται επειδή το καίσιο είναι ένα τεράστιο άτομο σε σύγκριση με το ουδέτερο μαγγάνιο - το πρώτο βρίσκεται σε δύο περιόδους κά Διαβάστε περισσότερα »

Φθόριο ... Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο στον περιοδικό πίνακα, με μια επιβλητική ηλεκτροαρνητικότητα 3,98. Αυτό το καθιστά εξαιρετικά αντιδραστικό και το φθόριο θα αντιδράσει με σχεδόν κάθε ένωση / στοιχείο, εάν όχι όλα τα στοιχεία για να σχηματίσουν ενώσεις και άλλα πολύπλοκα μόρια. Για παράδειγμα, υπήρξαν οργανικές ενώσεις πλατίνας-φθορίου που συντίθενται για χρήση σε φάρμακα. Διαβάστε περισσότερα »

Το οξυγόνο οξειδώθηκε και μειώθηκε το χλώριο Πριν από την αντίδραση, το οξυγόνο είχε -2 αριθμό οξείδωσης, αλλά μετά την αντίδραση το οξυγόνο έχασε 2 ηλεκτρόνια και κατέστη ουδέτερο, οπότε μετά την αντίδραση το οξυγόνο έχει μηδενικό αριθμό οξείδωσης. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο είναι μειωτήρας και οξειδώνεται. Σημειώστε ότι το κάλιο πριν και μετά την αντίδραση είχε +1 αριθμό οξείδωσης, οπότε δεν είναι ούτε μειωτήρας ούτε οξειδωτικό Διαβάστε περισσότερα »

Η αύξηση της ηλεκτροαρνησίας αυξάνεται κατά μία περίοδο, αλλά μειώνεται κάτω από μια ομάδα. Καθώς περνάμε από το Περιοδικό Πίνακα από αριστερά προς τα δεξιά προσθέτουμε ένα πρωτόνιο (θετικό πυρηνικό φορτίο) στον πυρήνα και ένα ηλεκτρόνιο στο κέλυφος σθένους. Αποδεικνύεται ότι η απώθηση ηλεκτρονίων-ηλεκτρονίων είναι κατώτερη από το πυρηνικό φορτίο και καθώς διασχίζουμε την περίοδο από αριστερά προς τα δεξιά η ATOMS είναι σημαντικά μικρότερη λόγω της αυξημένης πυρηνικής φόρτισης. Τώρα η ηλεκτροαρνητικότητα σχεδιάζεται για την ικανότητα ενός ατόμου σε έναν χημικό δεσμό να πολώσει την πυκνότητα ηλεκτρονίων προς τον εαυτό του ( Διαβάστε περισσότερα »

Rho (Η2Ο) = 1.00 g cm-3; rho (Η3C-CΗ2ΟΗ) = 0.79 g cm-3. Είστε βέβαιοι ότι τα συμπεράσματά σας είναι σωστά; Ως φυσικός επιστήμονας, θα πρέπει πάντα να συμβουλευτείτε τη βιβλιογραφία για να βρείτε τις σωστές φυσικές ιδιότητες. Έχετε ίσες μάζες νερού και αιθανόλη. Όπως γνωρίζετε, δεν έχετε ισάριθμους πόντους. Οι πυκνότητες των καθαρών διαλυτών είναι σημαντικά διαφορετικές. Ως επακόλουθο, τι θα συνέβαινε αν έπιες και τις δύο ποσότητες; Σε μια περίπτωση θα ήταν νεκρός! Διαβάστε περισσότερα »

Όλα εξαρτώνται από τον αριθμό των σωματιδίων στο δείγμα. > Ένα δισεκατομμύριο σωματίδια θα έχουν μεγαλύτερο όγκο από ένα σωματίδιο. Αν έχετε τον ίδιο αριθμό σωματιδίων, τότε το αέριο θα έχει την μεγαλύτερη ένταση. Τα σωματίδια της ύλης στη στερεά κατάσταση είναι κοντά μεταξύ τους και στερεώνονται στη θέση τους. (Από www.columbia.edu) Τα σωματίδια της ύλης σε υγρή κατάσταση είναι ακόμα κοντά, αλλά είναι αρκετά μακριά για να κυκλοφορούν ελεύθερα.Τα σωματίδια της ύλης στην αέρια κατάσταση δεν είναι ούτε κοντά ούτε σταθερά στη θέση τους. Το αέριο επεκτείνεται για να γεμίσει το δοχείο του. Έτσι, ένας δεδομένος αριθμός σωματι Διαβάστε περισσότερα »

Η συγγένεια ηλεκτρονίων (EA) εκφράζει πόση ενέργεια απελευθερώνεται όταν ένα ουδέτερο άτομο στην αέρια κατάσταση αποκτά ένα ηλεκτρόνιο από ένα ανιόν. Οι περιοδικές τάσεις στη συγγένεια των ηλεκτρονίων είναι οι εξής: Η συσχέτιση ηλεκτρονίων (EA) αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά σε μια περίοδο (σειρά) και μειώνεται από πάνω προς τα κάτω σε μια ομάδα (στήλη). Έτσι, όταν πρέπει να συγκρίνετε δύο στοιχεία που βρίσκονται στην ίδια περίοδο, το άλλο προς τα δεξιά θα έχει μεγαλύτερη EA. Για δύο στοιχεία στην ίδια ομάδα, η πιο κοντινή στην κορυφή θα έχει μεγαλύτερη ΕΑ. Δεδομένου ότι το "Ca" και το "K" είναι σ Διαβάστε περισσότερα »

Η σύνδεση με υδρογόνο κάνει τον πάγο λιγότερο πυκνό από το υγρό νερό. Η στερεά μορφή των περισσότερων ουσιών είναι πυκνότερη από την υγρή φάση, έτσι, ένα μπλοκ από τα περισσότερα στερεά θα βυθιστεί στο υγρό. Αλλά, όταν μιλάμε για νερό συμβαίνει κάτι άλλο. Αυτή είναι η ανωμαλία του νερού. Οι ανώμαλες ιδιότητες του νερού είναι εκείνες όπου η συμπεριφορά του υγρού νερού είναι αρκετά διαφορετική από αυτή που συναντάμε με άλλα υγρά. Το παγωμένο νερό ή ο πάγος παρουσιάζει ανωμαλίες σε σύγκριση με άλλα στερεά. Το μόριο H_2O φαίνεται πολύ απλό, αλλά έχει έναν πολύ περίπλοκο χαρακτήρα λόγω του ενδομοριακού δεσμού του με υδρογόνο. Έ Διαβάστε περισσότερα »

Ακριβώς για να αποσυρθεί αυτή η ερώτηση .... Ο παράγοντας που επηρεάζει τον αυθορμητισμό της χημικής αλλαγής ΔΕΝ είναι ενθαλπία, αλλά η εντροπία ... η στατιστική πιθανότητα για διαταραχή. Στην πραγματικότητα υπάρχουν παραδείγματα ΑΥΘΕΝΤΙΚΗΣ ΕΝΔΟΘΕΡΜΙΚΗΣ ΑΛΛΑΓΗΣ στην οποία το ENTROPY αυξάνεται στην ενδοθερμική αντίδραση και έτσι η αντίδραση γίνεται θερμοδυναμικά ευνοϊκή. A priori, ωστόσο, η εξώθερμη αλλαγή θα πρέπει να είναι ΠΟΛΥ ευνοϊκό .... αλλά απαιτούνται περαιτέρω λεπτομέρειες της αντίδρασης .... Διαβάστε περισσότερα »

[Ar] 3d ^ 4 ή 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) διαμορφώσεις - που έχουν μόνο 1 ηλεκτρόνιο στην τροχιά του 4s, σε αντίθεση με τα άλλα μεταβατικά μέταλλα στην πρώτη σειρά που έχει γεμάτο τροχιακό 4s. Ο λόγος γι 'αυτό είναι επειδή αυτή η διαμόρφωση ελαχιστοποιεί την απώθηση ηλεκτρονίων. Τα μισά γεμάτα τροχιακά για το "Cr" ειδικότερα είναι η πιο σταθερή διαμόρφωσή του. Επομένως, η διαμόρφωση ηλεκτρονίων για το στοιχειακό Χρώμιο είναι 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) 3d ^ (5). Και τα ηλεκτρόνια στην τροχιά του 4s αφαιρούνται πρώτα επειδή αυτό το τροχιακό βρίσκεται περαιτέρ Διαβάστε περισσότερα »

"Νιτρίδιο του ασβεστίου", σκεφτείτε ότι δεν θα ήθελα να φάω τη σούπα μετά. Η ανύψωση σημείου ζέσεως είναι ανάλογη προς τον αριθμό των ειδών που βρίσκονται σε διάλυμα. είναι μια ιδιοσυγκρασιακή ιδιότητα. KCl (r) rrr K + + C12 - SrBr_2 (s) rarr Sr ^ (2+) + 2Br ^ (-) (aq) Ca3N2 (s) + 6H2O rarr 3Ca ^ ) + 2NH_3 (aq) Το νιτρίδιο του ασβεστίου θα έδινε μακράν τα περισσότερα σωματίδια σε διάλυμα ανά γραμμομόριο και φυσικά η αμμωνία θα προσδιοριζόταν. Ο μόνος τέτοιος μολυντής που θα έβαζα στη σούπα μου θα ήταν "χλωριούχο νάτριο". Πώς θα επηρεάσει αυτό το σημείο βρασμού; Μεθάνιο. CH_4, είναι ένα πτητικό, μη ιοντι Διαβάστε περισσότερα »

Η απάντηση στην ερώτησή σας είναι "375.0 μ.". Με δεδομένη συχνότητα κύματος = 800 * 10 ^ 3 "Hertz" ("1 / s") ταχύτητα κύματος = 3 * 10 ^ 8 m / s μήκος κύματος = * 10 ^ 8 "m / s") / (800 * 10 ^ 3 "1 / s") = Διαβάστε περισσότερα »

Γιατί, όλοι ...... οι παρατηρήσεις του Rutherford ήταν ακριβώς αυτό, δηλαδή οι παρατηρήσεις ή τα πειραματικά αποτελέσματα. Η ερμηνεία μας αυτών των παρατηρήσεων ΜΠΟΡΕΙΤΕ τώρα να είναι διαφορετική (δεν ξέρω, δεν είμαι «φυσιολόγος»). Ήταν γνωστός ως ένας εξαιρετικά ταλαντούχος πειραματιστής και όσο γνωρίζω τα πειραματικά του δεδομένα είναι ακόμα kosher - φυσικά, έχουν αναθεωρηθεί και επεκταθεί με μετέπειτα μέτρηση και έτσι οι παρατηρήσεις του Rutherford παραμένουν νόμιμες. Διαβάστε περισσότερα »

Καλά "υπεροξείδιο", "" ^ (-) O-O ^ (-) είναι ένα DIAMAGNET ... ... το ιόν δεν περιέχει ΟΧΙ μη σβησμένα ηλεκτρόνια. Και το "υπεροξείδιο ...", O_2 ^ (-), δηλ. ... περιέχει ONE UNPAIRED electron .... αυτό το θηρίο είναι PARAMAGNETIC. Και, εκπληκτικά, το αέριο διοξειδίου, το Ο2 ... είναι επίσης ένα PARAMAGNET. Αυτό δεν μπορεί να εξορθολογιστεί με βάση τους τύπους Lewis dot ... και το "MOT" πρέπει να επικαλείται. Το HOMO είναι DEGENERATE και τα δύο ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν ΔΥΟ τροχιακά ... Και έτσι το «υπεροξείδιο» και το «διοξυγόνο» είναι τα παραμαγνήτα ... Διαβάστε περισσότερα »

Η απάντηση είναι πράγματι η B. aniline. Οι επιλογές είναι: Α. Αμμωνία K_b = 1,8 xx 10 ^ -5 Β. Ανιλίνη K_b = 3,9 χχ 10 ^ -10 ° C Υδροξυλαμίνη K_b = 1,1 χχ 10 ^ -8 D. Κεταμίνη K_b = 3,0 χχ 10 ^ Piperidine K_b = 1.3 xx 10 ^ -3 Το ισχυρότερο συζυγές οξύ θα αντιστοιχεί στην ασθενέστερη βάση, η οποία στην περίπτωσή σας είναι η βάση που έχει τη μικρότερη σταθερά διάστασης βάσης, K_b. Για μια γενική ισορροπία αδύναμης βάσης, έχετε B ((aq)) + H_2O ((l)) rightlethroppoints BH ((aq)) ^ (+) + OH_ ((aq) Η τιμή του K_b θα σας πει πόσο πρόθυμη είναι μια βάση να αποδεχθεί ένα πρωτόνιο για να σχηματίσει το σύζευγμα του οξέος του, το B Διαβάστε περισσότερα »

Το "Ca" _3 "N" _2 έχει την πιο εξωθερμική ενέργεια πλέγματος. > Η ενέργεια του πλέγματος είναι η ενέργεια που απελευθερώνεται όταν αντίθετα φορτισμένα ιόντα στην αέρια φάση έρχονται μαζί για να σχηματίσουν ένα στερεό. Σύμφωνα με τον νόμο του Coulomb, η δύναμη έλξης μεταξύ αντίθετα φορτισμένων σωματιδίων είναι άμεσα ανάλογη με το προϊόν των φορτίων των σωματιδίων (q_1 και q_2) και αντιστρόφως ανάλογη προς το τετράγωνο της απόστασης μεταξύ των σωματιδίων. F = (q_1q_2) / r ^ 2 Αυτό οδηγεί σε δύο αρχές: 1. Η ενέργεια του πλέγματος μειώνεται καθώς μετακινείτε μια ομάδα. Η ατομική ακτίνα αυξάνεται καθώς με Διαβάστε περισσότερα »

Με βάση μόνο τη συμμετρία, γνωρίζουμε ότι το H_2S είναι το μόνο από αυτά τα μόρια που έχει διπολική στιγμή. Στην περίπτωση του Cl_2, τα 2 άτομα είναι πανομοιότυπα, επομένως δεν είναι δυνατή η πόλωση του δεσμού και η ροπή του διπόλου είναι μηδέν. Σε κάθε άλλη περίπτωση εκτός του H_2S, η πόλωση του φορτίου που συνδέεται με κάθε δεσμό ακυρώνεται ακριβώς από τους άλλους δεσμούς, με αποτέλεσμα να μην υπάρχει καθόλου διπολική στιγμή. Για το CO_2, κάθε δεσμός C-O είναι πολωμένος (με το οξυγόνο να παίρνει ένα μερικό αρνητικό φορτίο και τον άνθρακα ένα θετικό φορτίο). Ωστόσο, το CO_2 είναι ένα γραμμικό μόριο, έτσι ώστε οι δύο δεσμο Διαβάστε περισσότερα »

Και οι δύο αυτές αντιδράσεις είναι αυθόρμητες. Αντιμετωπίζετε πραγματικά δύο αντιδράσεις οξειδοαναγωγής, πράγμα που σημαίνει ότι μπορείτε εύκολα να καταλάβετε ποιο, αν υπάρχει, είναι αυθόρμητο εξετάζοντας τις τυπικές δυνατότητες μείωσης για τις μισές αντιδράσεις. Πραγματοποιήστε την πρώτη αντίδραση Cl_ (2 (g)) + 2Br ((aq)) ^ (-) -> Br_ (2 (1)) + 2Cl ((aq) οι αντιδράσεις είναι Br_ (2 (1)) + 2e ^ (-) ορθοί αρίθμες 2Br ((aq)) ^ (-), E ^ Για να γίνει η αντίδραση, χρειάζεστε χλώριο για την οξείδωση του ανιόντος του βρωμιδίου σε υγρό βρώμιο και να μειωθεί στο χλωριούχο ανιόν στην ατμόσφαιρα. επεξεργάζομαι, διαδικασία. Δεδομέν Διαβάστε περισσότερα »

Σε γενικές γραμμές, οι δυνάμεις διασποράς είναι οι πιο αδύναμες. Οι δεσμοί υδρογόνου, οι αλληλεπιδράσεις διπόλων και οι πολικοί δεσμοί βασίζονται όλες στις ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ μόνιμων φορτίων ή διπόλων. Εντούτοις, οι δυνάμεις διασποράς βασίζονται σε παροδικές αλληλεπιδράσεις στις οποίες μια στιγμιαία διακύμανση στο νέφος ηλεκτρονίων σε ένα άτομο ή ένα μόριο ταιριάζει με μια αντίθετη στιγμιαία διακύμανση από την άλλη, δημιουργώντας έτσι μία στιγμιαία ελκυστική αλληλεπίδραση μεταξύ δύο αμοιβαίως επαγόμενων διπόλων. Αυτή η ελκυστική δύναμη διασποράς μεταξύ δύο ονομαστικά αφόρτιστων και μη πολωμένων (αλλά πο Διαβάστε περισσότερα »

PH: 14 pOH: 0 Ας κάνουμε μια λίστα με αυτά που πρέπει να γνωρίζουμε: Molarity, H +, pH, pOH; Οξεία, βασική ή ουδέτερη; Το 1Μ NaOH είναι η γραμμομονητικότητά μας και αποστάζεται πλήρως σε Na + και OH- σε νερό, έτσι παράγει επίσης 1Μ ΟΗ-. Χρησιμοποιήστε αυτόν τον τύπο για να βρείτε την pOH: pOH = -log [OH-] -log (1) = 0; pOH είναι 0 14 = pH + pOH 14 = pH + 0 Το pH είναι 14. Πολύ βασική ουσία Πηγή: http://www.quora.com/What-is-the-pH-value-of-1M-HCl-and -1Μ-NaoH Διαβάστε περισσότερα »

Α. Τόσο το Al & B έχει μόνο 3 ηλεκτρόνια βαλβίδας, έτσι θα έχει την ίδια περιοχή ηλεκτρονίων του τριγωνικού επιπέδου. Τα 3 ηλεκτρόνια είναι συνδεδεμένα, χωρίς ηλεκτρόνια στο κεντρικό άτομο. Β, υπάρχει ένα ζεύγος μη δεσμευμένων ηλεκτρονίων στο κεντρικό άτομο Ρ. C, ίδιο με το Β, αλλά το κεντρικό άτομο είναι N. D, Be μόνο έχει 2 ηλεκτρόνια βαλβίδας και το νερό έχει ένα κεντρικό άτομο του Ο που έχει 2 ζεύγη μη δεσμευμένων ηλεκτρονίων Διαβάστε περισσότερα »

Περίπου 1,32 φορές 10 ^ -6 λίρες Μετατρέψτε τον αριθμό των ετών σε ημέρες ώστε να μπορέσουμε να καθορίσουμε πόσες ημιζωές έχουν περάσει. 7 έτη = (365,25 φορές 7) = 2556,75 ημέρες 2556,75 / (121) περίπου 21,13 Ημιζωή Χρησιμοποιήστε την εξίσωση: M = M_0 φορές (1/2) ^ (n) n = αριθμός ημιζωής M_0 = = τελική μάζα Ως εκ τούτου, καθώς η αρχική μάζα είναι 3 λίβρες και ο αριθμός των ημιζωών είναι 21.13: Μ = 3 φορές (1/2) ^ (21.13) M περίπου 1.32 φορές 10 ^ -6 λίβρες παραμένουν μετά από 7 χρόνια. Διαβάστε περισσότερα »

Οι επιφάνειες των φυσαλίδων αερίου σε έναν αφρό προσελκύουν υδρόφοβα σωματίδια στις επιφάνειές τους. Η επίπλευση με αφρό είναι μια διαδικασία διαχωρισμού υδρόφοβων υλικών από υδρόφιλα. Η μεταλλευτική βιομηχανία χρησιμοποιεί επίπλευση για τη συγκέντρωση μεταλλευμάτων. Ένας θραυστήρας άλεσε το μετάλλευμα σε λεπτά σωματίδια με μέγεθος μικρότερο από 100 μm. Τα διάφορα ορυκτά τότε υπάρχουν ως ξεχωριστοί κόκκοι. Η ανάμιξη του νερού με το αλεσμένο ορυκτό αποτελεί πολτό. Η προσθήκη ενός επιφανειοδραστικού καθιστά το επιθυμητό ορυκτό υδρόφοβο. Ένα ρεύμα αέρα παράγει φυσαλίδες στον πολτό. Τα υδρόφοβα σωματίδια συνδέονται με τις φυσα Διαβάστε περισσότερα »

Ένα διάλυμα κορεσμένου σακχάρου θα παρουσιάσει δύο διαδικασίες σε ισορροπία. Είναι ... 1. η διάλυση των μορίων ζάχαρης 2. η καθίζηση των μορίων ζάχαρης Τα μόρια ζάχαρης είναι άθικτα όταν διαλύονται. Οι ΟΗ λειτουργικές ομάδες τους καθιστούν πολικές και εύκολα διαλυμένες στο νερό. Εδώ είναι μια αναλογία. Σκεφτείτε τα μόρια σακχάρων που είναι ανάλογα με τις πλάκες. Οι κρύσταλλοι ζάχαρης είναι ανάλογοι με μια στοίβα πλακών και τα μόρια διαλυμένης ζάχαρης είναι σαν πλάκες που έχουν τοποθετηθεί στο τραπέζι (χωρίς να αγγίζουν άλλες πλάκες). Ένα κορεσμένο διάλυμα είναι σαν ένα τραπέζι το οποίο έχει τοποθετηθεί μερικές πλάκες (διασ Διαβάστε περισσότερα »

Υδροξείδιο μολύβδου (II). Η ένωση "Pb" ("ΟΗ" _2) περιέχει δύο ιόντα: Το κατιόν "Pb" (2+) και το ανιόν "ΟΗ" -. Το "Pb" (μόλυβδος) είναι μεταβατικό μέταλλο και έχει περισσότερες από μία πιθανές οξειδωτικές καταστάσεις. Ως εκ τούτου, με τον νόμο ονομασίας IUPAC, θα ήταν απαραίτητο να υποδείξει την κατάσταση οξείδωσης του στοιχείου χρησιμοποιώντας ρωμαϊκούς αριθμούς που περιέχονται σε παρένθεση. [1] Το ιόν "Pb" ^ (2+) έχει ένα ιοντικό φορτίο 2+, που σημαίνει ότι έχει 2 λιγότερα ηλεκτρόνια από τα πρωτόνια. Έτσι, το φορτίο οξείδωσης θα είναι +2, το οποίο αντιστοιχεί στη Διαβάστε περισσότερα »

Δείτε αυτή την παλιά απάντηση ............ Μιλάτε για τον Δημόκριτο, τον 6ο αιώνα π.Χ. Γιατί εγκαταλείφθηκε η πρώιμη ιδέα του Αμμοθρίτου για τον ατομισμό; Λοιπόν, ουσιαστικά τα μυαλά του ήταν καθαρά σε μια φιλοσοφική βάση, και δεν εκτέλεσε πειράματα (από όσο γνωρίζουμε) στα οποία θα μπορούσε να βασίσει, και να δοκιμάσει τις ιδέες του. Η ίδια η λέξη "άτομο", προέρχεται από την ελληνική, αλφατανούμωο, που σημαίνει "άκαμπτη" ή "αδιαίρετη". Φυσικά, τώρα γνωρίζουμε ότι το άτομο ΔΕΝ είναι αδιαίρετο. Διαβάστε περισσότερα »

Το γεγονός ότι τα ηλεκτρόνια κινούνται γύρω από τον πυρήνα προτάθηκε αρχικά από τον Λόρδο Rutherford από τα αποτελέσματα του πειράματος σκέδασης άλφα-σωματιδίων που πραγματοποίησαν οι Geiger και Marsden. Ως συμπέρασμα του πειράματος προτάθηκε ότι όλο το θετικό φορτίο και το μεγαλύτερο μέρος της μάζας ολόκληρου του ατόμου συγκεντρώθηκε σε μια πολύ μικρή περιοχή. Ο Λόρδος Rutherford το ονόμασε πυρήνα του ατόμου. Προκειμένου να εξηγήσει την ατομική δομή, υποτίθεται ότι τα ηλεκτρόνια μετακινούνταν γύρω από τον πυρήνα σε τροχιές όπως οι τροχιά γύρω από τον ήλιο. Πρότεινε ένα τέτοιο μοντέλο επειδή, αν τα ηλεκτρόνια ήταν σταθερά, Διαβάστε περισσότερα »

Δείτε παρακάτω: Καθώς είναι σε ίσους όγκους, θα έχουμε πάντα δύο φορές περισσότερα γραμμομόρια HX από το NaOH, καθώς η συγκέντρωση του οξέος είναι διπλάσια. Μπορούμε να πούμε ότι έχουμε 0,2 mol ΗΧ και 0,1 mol NaOH που θα αντιδράσουν. Αυτό θα σχηματίσει ένα όξινο ρυθμιστικό. Αντιδρούν με τον ακόλουθο τρόπο: HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H_2O (1) Έτσι, το προκύπτον διάλυμα έχουμε σχηματίσει 0,1 mol NaX και 0,1 mol HX παραμένει στο διάλυμα, αλλά ο όγκος διπλασιάστηκε λόγω των προστιθέμενων μεταξύ τους διαλυμάτων, οι συγκεντρώσεις του άλατος και του οξέος μειώθηκαν κατά το ήμισυ στα 0,5 mol dm ^ -3, αντίστοιχα. Χρησιμοπ Διαβάστε περισσότερα »

Γνωρίζετε ότι όχι ΟΛΑ τα υδροξείδια ή τα αλογονίδια του υδρογόνου είναι ισχυρά οξέα ... Για τη σειρά αλογονιδίου υδρογόνου ... HX (aq) + H_2O (l) rightftharpoonsH_3O ^ + + X ^ - Για X = Cl, Br, I η ισορροπία βρίσκεται στα δεξιά καθώς αντιμετωπίζουμε τη σελίδα. Αλλά για το Χ = F, το μικρότερο άτομο φθορίου συναγωνίζεται για το πρωτόνιο, και η βάση του συζυγούς φθορίου είναι εντροπικά μη ευνοημένη. Τώρα μερικά υδροξείδια είναι επίσης ισχυρά οξέα, για παράδειγμα θειικό οξύ: (HO) _2S (= O) _2 + 2H_2 ορθοί κλάσεις 2H_3O ^ + + SO_4 ^ (2-) Και εδώ το αρνητικό φορτίο του διανιόντος κατανέμεται γύρω από τα 5 κέντρα το θειικό ανιόν Διαβάστε περισσότερα »

Όλες οι αυθόρμητες διαδικασίες δεν είναι εξωθερμικές, διότι είναι η ελεύθερη ενέργεια Gibbs που καθορίζει τον αυθορμητισμό και όχι την ενθαλπία. Μια διαδικασία είναι αυθόρμητη εάν η ελεύθερη ενέργεια Gibbs είναι αρνητική. Μια σημαντική έκφραση για την ελεύθερη ενέργεια Gibbs δίνεται από DeltaG = DeltaH - T DeltaS όπου Delta S είναι η αλλαγή στην εντροπία και το T είναι η απόλυτη θερμοκρασία στο K. Θα παρατηρήσετε ότι αυτή η έκφραση μπορεί να είναι θετική ακόμα και με αρνητική αλλαγή ενθαλπίας εξώθερμη διαδικασία) εάν η αλλαγή της εντροπίας είναι αρνητική και η θερμοκρασία είναι αρκετά υψηλή. Ένα πρακτικό παράδειγμα είναι η Διαβάστε περισσότερα »

Ένα σωματίδιο άλφα είναι θετικά φορτισμένο επειδή είναι ουσιαστικά ο πυρήνας ενός ατόμου του Ηλίου-4. Ένας πυρήνας του Ηλίου-4 αποτελείται από δύο πρωτόνια, τα οποία είναι θετικά φορτισμένα σωματίδια, και δύο νετρόνια, τα οποία δεν έχουν ηλεκτρικό φορτίο. Ένα ουδέτερο άτομο He έχει μια μάζα τεσσάρων μονάδων (2 πρωτόνια + 2 νετρόνια) και ένα καθαρό φορτίο μηδέν επειδή έχει δύο ηλεκτρόνια που ισορροπούν το θετικό φορτίο των πρωτονίων. επειδή μια άλφα "-στοιχία" έχει μόνο τα πρωτόνια και τα νετρόνια, το φορτίο της θα είναι + 2 -> + 1 από κάθε πρωτόνιο. Διαβάστε περισσότερα »

Τα τροχιακά αντισώματα είναι υψηλότερα στην ενέργεια επειδή υπάρχει μικρότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων μεταξύ των δύο πυρήνων. Τα ηλεκτρόνια βρίσκονται στη χαμηλότερη ενέργεια τους όταν βρίσκονται μεταξύ των δύο θετικών πυρήνων. Παίρνει ενέργεια για να τραβήξει ένα ηλεκτρόνιο μακριά από έναν πυρήνα. Έτσι, όταν τα ηλεκτρόνια σε ένα αντισταθμισμένο τροχιακό δαπανούν λιγότερο χρόνο μεταξύ των δύο πυρήνων, βρίσκονται σε υψηλότερο επίπεδο ενέργειας. Διαβάστε περισσότερα »

Δεν είναι - είναι γεμάτα τελευταία. Ένα αντιβιοτικό τροχιακό είναι πάντα υψηλότερο στην ενέργεια από το αντίστοιχο του συγκολλητικού. Έτσι, από την άποψη της ενέργειας, σ1s Διαβάστε περισσότερα »

Οι ατομικές μάζες των περισσότερων στοιχείων είναι κλασματικές επειδή υπάρχουν ως μείγμα ισοτόπων διαφορετικών μαζών. Τα περισσότερα στοιχεία εμφανίζονται ως μείγμα ισοτόπων διαφορετικών μαζών. Οι κλασματικές ατομικές μάζες προκύπτουν εξαιτίας αυτού του μίγματος. Μέγ. μάζα = συνολική μάζα όλων των ατόμων / αριθμός ατόμων. Πριν υπολογίσουμε τη μέση μάζα ατόμων, ας χρησιμοποιήσουμε μια αναλογία. το χρώμα (μπλε) ("Ας υποθέσουμε ότι μια τάξη περιέχει 10 αγόρια (μάζα 60 κιλά) και 20 κορίτσια (μάζα 55 κιλά)" χρώμα (μπλε) ("Ποια είναι η μέση μάζα των μαθητών. ("Μάζα των κοριτσιών = 1100 kg") χρώματος (μπλ Διαβάστε περισσότερα »

Τα ατομικά μοντέλα είναι απαραίτητα επειδή τα άτομα είναι πολύ μικρά για να δούμε. Έτσι κάνουμε πειράματα. Από τα αποτελέσματα, κάνουμε μια εικασία για το τι μοιάζει ένα άτομο. Στη συνέχεια, κάνουμε περισσότερα πειράματα για να δοκιμάσουμε αυτή την εικασία. Από αυτά τα αποτελέσματα, τροποποιούμε την εικασία μας και η διαδικασία συνεχίζεται. Τα μοντέλα μας επιτρέπουν να κάνουμε προβλέψεις για τους χημικούς δεσμούς, τη μοριακή γεωμετρία, τις αντιδράσεις κλπ. Οι προβλέψεις μπορεί να μην είναι πάντα ακριβείς. Τότε πρέπει να κάνουμε περισσότερα πειράματα για να εξηγήσουμε τα αποτελέσματα. Πενήντα χρόνια μετά, θα υπάρξουν νέες α Διαβάστε περισσότερα »

Γρήγορη απάντηση: Τα ατομικά φάσματα είναι συνεχή επειδή τα επίπεδα ενέργειας των ηλεκτρονίων στα άτομα είναι κβαντισμένα. Τα ηλεκτρόνια σε ένα άτομο μπορούν να έχουν μόνο ορισμένα επίπεδα ενέργειας. Δεν υπάρχει μεσαίο έδαφος. Αν ένα ηλεκτρόνιο είναι ενθουσιασμένο σε ένα νέο ενεργειακό επίπεδο, μεταβαίνει σε αυτό το επίπεδο στιγμιαία. Όταν επιστρέφει σε χαμηλότερο επίπεδο, απελευθερώνει ενέργεια σε ένα κβαντισμένο πακέτο. Αυτή η απελευθέρωση λαμβάνει χώρα υπό μορφή φωτός συγκεκριμένου μήκους κύματος (χρώμα). Ως εκ τούτου, τα φάσματα ατομικής εκπομπής αντιπροσωπεύουν τα ηλεκτρόνια που επιστρέφουν σε χαμηλότερα επίπεδα ενέργ Διαβάστε περισσότερα »

P_2 = 33,3 επαναλαμβανόμενη kPa (kilopascals) Νόμος Boyle P_1V_1 = P_2V_2 Πρότυπη θερμοκρασία και πίεση: 273,15K με απόλυτη πίεση 1 atm (έως το 1982) 273,15 K με απόλυτη πίεση 100 kPa (1982- σήμερα) (100 kPa) (5.00L) = (P_2) (15L) Διαχωρίστε (100 kPa) (5.00L) από (15L) για να απομονώσετε για P_2. (100 * 5) / (15) = P_2 Απλοποιήστε. 500/15 = P_2 P_2 = 33.33333333333 kPa Πηγή: http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://el.wikipedia.org/wiki/Boyle's_law Διαβάστε περισσότερα »

Οι τροχιακές συνδέσεις ελαχιστοποιούν την ενέργεια της πυρηνικής απόρριψης. Ας εξετάσουμε την ακόλουθη εξίσωση που περιγράφει την ενέργεια ενός κβαντικού μηχανικού συστήματος μέσω του μοντέλου Particle-in-a-Box για το άτομο ήλιου: E = overbrace (-1 / 2grad_1 ^ 2-1 / 2grad_2 ^ 2) ^ Κινητική (2) (2) (2) (2) (2) (2) (2) (2) + + overbrace (h_ (n uc)) ^ "Πυρηνική ενέργεια απόρριψης" Οι πρώτοι δύο όροι υποδεικνύουν την κινητική ενέργεια. Ας το αγνοήσουμε, αφού αυτό δεν είναι το επίκεντρό μας. Οι όροι 1-ηλεκτρονίων περιγράφουν τα coulombic αξιοθέατα κάθε ξεχωριστού ηλεκτρονίου στον πυρήνα του ατόμου, ενώ ο όρος 2-ηλεκτρ Διαβάστε περισσότερα »

Επειδή στο επίπεδο των ατόμων και των μορίων κάθε σύγκρουση και αλλαγή μπορεί να συμβεί και στις δύο κατευθύνσεις. Αυτό ονομάζεται "αρχή της μικροσκοπικής αναστρεψιμότητας". Εάν ένας δεσμός μπορεί να σπάσει, ο ίδιος δεσμός μπορεί να σχηματιστεί από τα θραύσματα. Εάν είναι δυνατή μια στρέψη, η αντίστροφη στρέψη είναι εξίσου δυνατή και ούτω καθεξής. Αλλά αυτό δεν σημαίνει ότι ο ρυθμός μιας αλλαγής είναι ίσος με το ρυθμό της αντίθετης μετατροπής. Μόνο στη δυναμική ισορροπία κάθε άμεση και αντίθετη μετατροπή συμβαίνει στατιστικά με τον ίδιο ρυθμό. Αυτή η προσομοίωση της μετατροπής από τα αντιδραστήρια (όλοι οι πληθυσ Διαβάστε περισσότερα »

Λόγω της διαφοράς στον αριθμό των ηλεκτρονίων. Το χλώριο έχει αριθμό πρωτονίων 17. Καταγράφοντας την υποσημείωση, γνωρίζουμε ότι το άτομο χλωρίου έχει 7 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος. Το ανιόν χλωρίου, ή ιόν χλωριούχου, από την άλλη πλευρά, δεδομένου ότι έχει αποδεχθεί 1 ηλεκτρόνιο για την επίτευξη σταθερής οκτάδας, έχει 8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος. Ο αριθμός πρωτονίων τόσο του χλωρίου όσο και του χλωριούχου ιόντος δεν αλλάζει, αλλά παραμένει στα 17. Επομένως, μπορούμε να συμπεράνουμε ότι οι δυνάμεις έλξης που ασκούνται στο εξώτατο ηλεκτρόνιο στο ιόν χλωρίου είναι μικρότερες από το άτομο χλωρίου, καθώς υπάρχουν π Διαβάστε περισσότερα »

Η αντίδραση καύσης παράγει προϊόντα τα οποία έχουν χαμηλότερη ενεργειακή κατάσταση από τα αντιδραστήρια που υπήρχαν πριν από την αντίδραση. Ένα καύσιμο (για παράδειγμα, η ζάχαρη) έχει μεγάλη ποσότητα χημικής ενέργειας. Όταν η ζάχαρη καίει αντιδρά με οξυγόνο, παράγει κυρίως νερό και διοξείδιο του άνθρακα. Τόσο το νερό όσο και το διοξείδιο του άνθρακα είναι μόρια που έχουν λιγότερη αποθηκευμένη ενέργεια από ό, τι έχουν τα μόρια σακχάρου. Ακολουθεί ένα βίντεο το οποίο συζητά τον τρόπο υπολογισμού της αλλαγής ενθαλπίας όταν καίγονται 0,13 g βουτανίου. βίντεο από: Noel Pauller Εδώ είναι ένα βίντεο που δείχνει την καύση ζάχαρης. Διαβάστε περισσότερα »

Δεν υπάρχει εξήγηση ή απάντηση για την αξίωσή σας, επειδή έχει δύο κύρια σφάλματα. Οι πρώτοι ομοιοπολικοί δεσμοί δεν είναι ουσίες. Ένας χημικός δεσμός δεν είναι κατασκευασμένος από ύλη. Έτσι, δεν μπορείτε να "διαλύσει" σε νερό όπως ζάχαρη. 2ο Υπάρχουν ουσίες στις οποίες τα άτομα τους ενώνονται μεταξύ τους με ομοιοπολικούς δεσμούς και η ζάχαρη είναι μία από αυτές. Ξέρετε ότι η ζάχαρη δεν είναι αδιάλυτη στο νερό. Θυμάμαι. Το να θέτουμε κατάλληλα ερωτήματα είναι πιο χρήσιμο, για μάθηση, παρά να θυμόμαστε τις απαντήσεις. Διαβάστε περισσότερα »

Η σύνθεση αφυδάτωσης είναι σημαντική επειδή είναι η διαδικασία με την οποία παρασκευάζονται πολλά οργανικά πολυμερή. Όταν τα μόρια γλυκόζης ενώνουν μαζί για να σχηματίσουν αμυλόζη (άμυλο), μία γλυκόζη χάνει ένα Η και η άλλη γλυκόζη χάνει ένα ΟΗ. Το Η και το ΟΗ συγκεντρώνονται για να σχηματίσουν νερό. Έτσι, όταν δύο μόρια γλυκόζης συναντώνται για να σχηματίσουν έναν δισακχαρίτη, σχηματίζεται ένα μόριο νερού και εκτοξεύεται. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο η διαδικασία ονομάζεται Αφυδάτωση = χάνεται νερό Σύνθεση = σχηματίζει κάτι καινούργιο Αυτή η διαδικασία εμφανίζεται επίσης καθώς τα αμινοξέα ενώνονται για να σχηματίσουν Διαβάστε περισσότερα »

Μια ενδοθερμική αντίδραση είναι αυτή που απορροφά ενέργεια με τη μορφή θερμότητας ή φωτός. Πολλές ενδοθερμικές αντιδράσεις μας βοηθούν στην καθημερινή μας ζωή. Αντιδράσεις καύσης Η καύση καυσίμου είναι ένα παράδειγμα αντίδρασης καύσης και εμείς ως άνθρωποι βασιζόμαστε σε μεγάλο βαθμό σε αυτή τη διαδικασία για τις ενεργειακές απαιτήσεις μας. Οι ακόλουθες εξισώσεις περιγράφουν την καύση ενός υδρογονάνθρακα όπως η βενζίνη: καύσιμο + θερμότητα οξυγόνου + νερό + διοξείδιο του άνθρακα Για το λόγο αυτό καίνουμε καύσιμα (όπως παραφίνη, άνθρακα, προπάνιο και βουτάνιο) για ενέργεια, επειδή οι χημικές αλλαγές που συμβαίνουν κατά τη δ Διαβάστε περισσότερα »

P_2 = 7362.5 mmHg Νόμος του Boyle P_1V_1 = P_2V_2 Πρότυπη θερμοκρασία και πίεση σε mmHg: 760 mmHg http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://el.wikipedia.org/wiki/Standard_conditions_for_temperature_and_pressure (760mmHg ) (4.65L) = P_2 (0.480L) Διαχωρίστε (760mmHg * 4.65L) από (0.480L) για να απομονώσετε για P_2. (760 * 4.65) / (0.480) = P_2 Απλοποιήστε. (3534 / 0.480) = Ρ_2 7362.5 mmHg = Ρ_2 # Διαβάστε περισσότερα »

Επειδή όλες αυτές οι αργές μοριακής κίνησης, δηλαδή απαιτούν την εξαγωγή θερμότητας από το σύστημα. Το εξωθερμικό εξ ορισμού σημαίνει την απελευθέρωση θερμότητας από ένα σύστημα. Οποιαδήποτε διαδικασία που επιβραδύνει τα σωματίδια στο σύστημα εξαιτίας της ροής θερμότητας προς τα έξω είναι ως εκ τούτου εξωθερμική. Η κατάψυξη έχει σωματίδια υγρού που επιβραδύνουν για να σχηματίσουν μια δομή πλέγματος και γίνονται μια στερεή φάση. Η συμπύκνωση έχει σωματίδια αερίου που επιβραδύνουν για να σχηματίσουν διαμοριακές δυνάμεις και μετάβαση σε υγρή φάση. Η απόθεση έχει σωματίδια αερίου που επιβραδύνουν για να σχηματίσουν μια δομή πλ Διαβάστε περισσότερα »

Όπως αναφέρθηκε εδώ, οι διαμοριακές δυνάμεις (ΔΝΤ) είναι σημαντικές επειδή είναι η κύρια αιτία διαφορών στις φυσικές ιδιότητες μεταξύ παρόμοιων μορίων. Βεβαιωθείτε ότι έχετε διαβάσει τη συνδεδεμένη απάντηση για έλεγχο εάν δεν είστε εξοικειωμένοι με τα ΔΝΤ. Οι φυσικές ιδιότητες που συνήθως συζητούνται όταν σχετίζονται με τα ΔΝΤ σε καθαρές ουσίες είναι: Σημεία τήξης και βρασμού - όταν τα μόρια μεταβαίνουν από στερεό σε υγρό ή υγρό σε αέριο. Πίεση ατμών - η πίεση που ασκείται από τα αέρια στα τοιχώματα του δοχείου Ενθαλπία εξατμίσεως - ενέργεια που απαιτείται σε συνεχή πίεση για τη μετατροπή υγρού σε αέριο Ιξώδες - πάχος ενός Διαβάστε περισσότερα »

Το H_2O έχει θερμική χωρητικότητα πάνω από τέσσερις φορές μεγαλύτερη από εκείνη του N_2. Η ικανότητα θερμότητας είναι πόση ενέργεια μπορεί μια ουσία να απορροφήσει πριν αλλάξει η θερμοκρασία της. Επειδή η ηλιακή περιστασιακή ακτινοβολία ταλαντεύεται τόσο άγρια από μέρα σε νύχτα, όσο πιο κοντά βρίσκεστε σε έναν ψύκτη θερμότητας, τόσο μικρότερη είναι η μεταβολή θερμοκρασίας που θα υποβληθείτε σε μια δεδομένη χρονική περίοδο. Γενικά, όσο μεγαλύτερο είναι το σώμα του νερού, τόσο πιο σταθερές γειτονικές μάζες θα είναι. Τοπικά, αυτό δεν συμβαίνει πάντα, καθώς μερικές ατμοσφαιρικές κινήσεις εμποδίζουν ή περιορίζουν τις αλληλεπιδ Διαβάστε περισσότερα »

Εξ ορισμού, μια βάση Lewis είναι ένας δότης ηλεκτρονίων ζεύγους. Δεδομένου ότι οι βάσεις Lewis είναι δότες ηλεκτρονίων ζεύγους, μπορούν βεβαίως να δεσμευτούν σε όξινα κέντρα Lewis (όπως τα Η ^ + και μεταλλικά ιόντα), τα οποία ΔΕΧΟΥΝ πυκνότητα ηλεκτρονίων. Η σύνδεση μετάλλου-προσδέματος τυπικά περιλαμβάνει δωρεά ενός ζεύγους ηλεκτρονίων από το συνδετήρα στο μέταλλο. Για ένα σύμπλεγμα όπως το [Fe (OH_2) _6] ^ (3+), ποιο ήταν το οξύ Lewis και ποια ήταν η βάση Lewis πριν σχηματιστεί το σύμπλοκο; Διαβάστε περισσότερα »

Οι μεταλλικές ενώσεις είναι: Ισχυρό όλκιμο εύπλαστο Αγωγιμότητα θερμότητας και ηλεκτρισμού Ο λόγος για τον οποίο οι μεταλλικές ενώσεις κατέχουν αυτές τις ιδιότητες είναι επειδή τα ηλεκτρόνια δεν μένουν στα αποτιμημένα τους τροχιακά, μετατοπίζονται και μετακινούνται παντού. Αλλά τι κάνει αυτό για να κάνει ηλεκτρική ενέργεια; Καλά τα απομεταλλωμένα ηλεκτρόνια θα κινούνται όλες στις ίδιες κατευθύνσεις όταν εφαρμόζεται μια πηγή θερμότητας, όπως η καύση ορυκτών καυσίμων (ο πιο συνηθισμένος τρόπος), η ενέργεια στην κίνηση των ηλεκτρονίων μεταφέρει θερμότητα από τη μία πλευρά σε ένα σύρμα χαλκού που χρησιμοποιείται στις γραμμές ι Διαβάστε περισσότερα »

Τα κουάρκ και τα κουάρκ είναι ελαφρώς διαφορετικά στη μάζα. Αυτή η ερώτηση εξαντλείται στα πεδία της σωματιδιακής φυσικής, αλλά ευτυχώς η απάντηση δεν είναι πάρα πολύ σε βάθος. Τα νουκλεόνια είναι ο όρος ομάδας που χρησιμοποιείται για να αναφέρεται τόσο σε πρωτόνια όσο και σε νετρόνια. Η παραπάνω εικόνα δείχνει την σύνθεση κουάρκ των δύο αυτών υπο-ατομικών σωματιδίων. Αλλά τι είναι τα κουάρκ; Τα κουάρκ είναι θεμελιώδη σωματίδια, δηλ. Είναι, από όσο γνωρίζουμε, αδιαίρετα. Υπάρχουν έξι τύποι κουάρκ, αλλά θα συζητήσω εδώ μόνο δύο από αυτούς τους τύπους. Αυτά τα δύο κουάρκ είναι το κουάρκ "up" (u) και το κουάρκ " Διαβάστε περισσότερα »

Επειδή δεν μπορούμε να ξέρουμε πού βρίσκεται το ηλεκτρόνιο, ανά πάσα στιγμή. Αντ 'αυτού, αυτό που κάνουμε είναι να υπολογίσουμε την πιθανότητα ενός ηλεκτρονίου να βρίσκεται σε κάθε σημείο του χώρου γύρω από τον πυρήνα ενός ατόμου. Αυτό το τρισδιάστατο σύνολο πιθανοτήτων δείχνει ότι τα ηλεκτρόνια δεν τείνουν να είναι απλά οπουδήποτε, αλλά είναι πιθανότερο να βρίσκονται σε καθορισμένες περιοχές του χώρου με συγκεκριμένα σχήματα. Στη συνέχεια, μπορούμε να επιλέξουμε ένα επίπεδο πιθανότητας, όπως το 95%, και να σχεδιάσουμε ένα άκρο γύρω από τον τόμο, όπου το ηλεκτρόνιο έχει πιθανότητα 95% ή και καλύτερη να βρεθεί. Αυτοί οι Διαβάστε περισσότερα »

Η οξείδωση είναι η απώλεια των ηλεκτρονίων, ενώ η μείωση είναι το κέρδος των ηλεκτρονίων. Κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης, εάν ένα συγκεκριμένο αντιδραστήριο αποκτήσει ηλεκτρόνια (μειωθεί), αυτό θα σήμαινε ότι ένα άλλο αντιδραστήριο έχασε αυτά τα ηλεκτρόνια (να οξειδωθούν). Για παράδειγμα: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) Είναι σαφές ότι το Mg έχει οξειδωθεί (χαμένα ηλεκτρόνια) για να γίνει δύο ιόντα Mg ^ (2+). Αλλά πού θα πήγαιναν αυτά τα ηλεκτρόνια; Εξετάστε τις ημι-ιονικές εξισώσεις: bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) O2 (g) (aq) Εδώ είναι ξεκάθαρο ότι τα ηλεκτρόνια ακυρώνουν το ένα το άλλο για να σας δώ Διαβάστε περισσότερα »

Λοιπόν, τι είναι ένα δίπολο ...; Ένα δίπολο είναι ένας φυσικός διαχωρισμός θετικού και αρνητικού φορτίου. Δεδομένου ότι τα ηλεκτροαρνητικά άτομα μέσα σε ένα MOLECULE, δηλ. Τα άτομα που ισχυρά πολωθούν την πυκνότητα ηλεκτρονίων προς τον εαυτό τους, ο διαχωρισμός φορτίου συμβαίνει και σχηματίζονται μοριακά δίπολα ... Και ας εξετάσουμε ένα ζεύγος μοριακών διπόλων, ας πούμε, HF και H_2O .... τα άτομα οξυγόνου και φθορίου είναι ηλεκτροαρνητικά σε σχέση με το υδρογόνο .... και υπάρχει άνιση κατανομή του ηλεκτρονικού φορτίου στο μόριο ... το οποίο θα μπορούσαμε να αντιπροσωπεύσουμε ως ... stackrel (+ delta) H-stackrel (-delta) F Διαβάστε περισσότερα »

T_2 = ~ 45.96C Νόμος του Καρόλου http://en.wikipedia.org/wiki/Charles%27s_law (V_1 / T_1) = (V_2 / T_2) Συνδέστε τα δεδομένα σας. (1,36 / 25) = (2,5 / T_2) Διασταυρούμενος πολλαπλασιασμός. 1.36T_2 = 62.5 Διαχωρίστε με 1.36 για απομόνωση για T_2. 62,5 / 1,36 = Τ_2 Τ_2 = 45,95588235294C Διαβάστε περισσότερα »

Για να κατανοήσετε και να προβλέψετε τον τρόπο με τον οποίο λειτουργούν τα πράγματα. Όλες οι φυσικές επιστήμες βασίζονται σε μοντέλα. Τα μοντέλα προτείνονται και δοκιμάζονται με παρατηρήσεις. Εάν παρατηρήσεις φαίνεται να επιβεβαιώνουν ότι το μοντέλο είναι ακριβές, τότε το μοντέλο μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να κάνει προβλέψεις που δείχνουν προς την κατεύθυνση περισσότερων χρήσεων. Για παράδειγμα, μοντέλα δυναμικής ρευστών μπορούν να χρησιμοποιηθούν για να βοηθήσουν να προβλέψουμε πώς θα κινηθούν και θα αναπτυχθούν τα καιρικά συστήματα. Τα μοντέλα των χημικών αντιδράσεων μπορούν να χρησιμοποιηθούν για την πρόβλεψη των αποτ Διαβάστε περισσότερα »

Στην πραγματικότητα όλα τα ισότοπα είναι ραδιενεργά. Ορισμένα είναι πολύ πιο ραδιενεργά από άλλα. Ο δεύτερος νόμος της θερμοδυναμικής δηλώνει ότι όλα πηγαίνουν από τάξη σε διαταραχή. Ένα ατομικό άτομο είναι μια δομή υψηλής τάξης. Ο δεύτερος νόμος δηλώνει ότι όλες οι δομές άκρως διαταγμένες με διαχωρισμό και κινούνται προς τη διαταραχή. (Κάποια μέρα στο μέλλον θα υπάρξει πλήρης διαταραχή και δεν θα μείνει καθόλου θέμα) Όταν ένα άτομο διαταράξει αυτό προκαλεί ραδιενεργή αποσύνθεση. Το ερώτημα είναι τι καθιστά ορισμένα άτομα πιο σταθερά από άλλα, έτσι ώστε ο ρυθμός ραδιενεργού αποσύνθεσης να μην είναι αισθητός; Η απάντηση είν Διαβάστε περισσότερα »

Το άθροισμα όλων των χημικών διεργασιών στο σώμα ονομάζεται σώμα METABOLISM. Το METABOLISM είναι το άθροισμα όλων των διαδικασιών που καταστρέφουν τα υλικά στο σώμα που είναι γνωστά ως CATABOLISM και όλες οι διαδικασίες που δημιουργούν υλικά στο σώμα γνωστή ως ANABOLISM. ΑΝΑΒΟΛΙΣΜΟΣ είναι οποιαδήποτε διαδικασία που χτίζει, συγκεντρώνει, συνδυάζει, επίσης γνωστή ως σύνθεση. Η οικοδόμηση πρωτεϊνών, η διαδικασία μετατροπής του σχεδίου του DNA στις πολυπεπτιδικές αλυσίδες που τελικά θα γίνουν οι πρωτεΐνες που χτίζουν και διαμορφώνουν το σώμα μας ονομάζεται ΣΥΝΘΕΣΗ ΠΡΩΤΕΪΝΗΣ. Οι πρωτεΐνες μπορούν να λάβουν τη μορφή ιστών όπως τ Διαβάστε περισσότερα »

Μας δίνουν την αντιδραστικότητα των στοιχείων. Εάν τα ηλεκτρόνια σθένους των στοιχείων είναι πραγματικά κοντά ή πολύ μακριά από 8, όπως 1 ή 7, τα στοιχεία αυτά τείνουν να είναι πολύ αντιδραστικά και γενικά δεν έχουν πολλές καταστάσεις οξείδωσης. Τα αλκαλικά μέταλλα (στοιχεία της ομάδας 1) έχουν το καθένα 1 ηλεκτρόνια σθένους, έτσι τείνουν να είναι πολύ αντιδραστικά και εύκολα χάνουν αυτό το ηλεκτρόνιο. Τα αλογόνα (ομάδα 7 ή 17 στοιχεία) έχουν το καθένα 7 ηλεκτρόνια σθένους και θα αντιδράσουν με σχεδόν οτιδήποτε μόνο για να πάρουν αυτό το επιπλέον ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσουν την οκτάδα του. Ρίξτε μια ματιά στα στοιχεία τ Διαβάστε περισσότερα »

Λοιπόν, τα πραγματικά αέρια έχουν διαμοριακές δυνάμεις, έτσι δεν είναι; Έτσι, χρησιμοποιούμε την εξίσωση state van der Waals για να υπολογίσουμε τις δυνάμεις αυτές: P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) Αυτές οι δυνάμεις εκδηλώνονται σε: α, τις μέσες δυνάμεις έλξης. b, μια σταθερά που υπολογίζει το γεγονός ότι τα αέρια δεν είναι πάντοτε αμελητέα σε σύγκριση με το μέγεθος του δοχείου τους. και αυτές τροποποιούν τον πραγματικό μοριακό όγκο, barV - = V / n. Κατά την επίλυση για την κυβική εξίσωση ως προς τον γραμμομοριακό όγκο, το stackrel ("") ("barV3- (b + (RT) / P) barV ^ 2 + a / PbarV- (ab) 0 "") Διαβάστε περισσότερα »

Τα ηλεκτρόφιλα είναι βάσεις Lewis επειδή οι δύο ορισμοί έχουν τον ίδιο ορισμό όσον αφορά τα ηλεκτρόνια. Στους ορισμούς Lewis οξέων και βάσεων, ένα οξύ Lewis ορίζεται ως ένας «δέκτης» ζεύγους ηλεκτρονίων, ο οποίος θα αποκτήσει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων. Μια βάση Lewis είναι οτιδήποτε δίνει αυτό το ζεύγος ηλεκτρονίων, εξ ου και ο όρος «δότης». Ένα πυρηνόφιλο είναι ένα χημικό είδος που δίνει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων σε ένα ηλεκτρόφιλο για να σχηματίσει έναν χημικό δεσμό σε σχέση με μια αντίδραση. (http://en.wikipedia.org/wiki/Nucleophile) Με άλλα λόγια, ένα πυρηνόφιλο είναι μια χημική ουσία που «αγαπάει τα Διαβάστε περισσότερα »

Το σύμβολο για τον ατομικό αριθμό, Ζ, σημαίνει "Zahl", που σημαίνει αριθμός στα γερμανικά. Πριν από το 1915, το σύμβολο Ζ σημείωσε τη θέση ενός στοιχείου στον περιοδικό πίνακα. Μόλις υπήρχαν αποδείξεις ότι αυτή ήταν και η ευθύνη του ατόμου, ο Ζ ήρθε να ονομάζεται "Atomzahl", ή ατομικός αριθμός. Το M χρησιμοποιείται μερικές φορές για μαζικό αριθμό ("Massenzahl" στα Γερμανικά), αλλά το Α είναι το σύμβολο που συνιστάται στον οδηγό στυλ ACS. Διαβάστε περισσότερα »

Η διάδοση ενός ηλεκτρικού ρεύματος εξαρτάται από τη διέλευση φορτισμένων σωματιδίων. Και όταν ένα ισχυρό οξύ, για παράδειγμα HX, διαλύεται στο νερό, προκύπτουν δύο τέτοιες φορτισμένες σωματώσεις, δηλ. X ^ - και ένα είδος που αντιλαμβανόμαστε ως H ^ + ή H_3O ^ +. Και τα δύο αυτά ιόντα επιτρέπουν την διέλευση του ηλεκτρικού φορτίου, δηλαδή τα διαλύματα είναι αγώγιμα. Από την άλλη πλευρά, για τα πιο αδύναμα οξέα, υπάρχουν σε φόρτιση λιγότερο φορτισμένα σωματίδια. Και έτσι αυτά τα οξέα είναι λιγότερο αγώγιμα. Διαβάστε περισσότερα »

Σε γενικές γραμμές, δεν κάνουν - αν και υπάρχουν εξαιρέσεις. Προκειμένου οι ενώσεις να διενεργούν ηλεκτρισμό, πρέπει να υπάρχουν φορτισμένα σωματίδια - όπως στην περίπτωση των ιοντικών ενώσεων που αποτελούνται από θετικά ή αρνητικά φορτισμένα ιόντα. Υπάρχουν επίσης σενάρια όπου τα μη συζευγμένα ηλεκτρόνια μπορούν επίσης να είναι ελεύθερα να εκτελούν χρέωση. Τα οξέα, για παράδειγμα, μπορούν να ιονιστούν σε διάλυμα για να παράγουν ιόντα, τα οποία είναι ελεύθερα να διεξάγουν ηλεκτρικό ρεύμα. Ορισμένα πολυμερή, με ελεύθερα ηλεκτρόνια ή πολλαπλούς δεσμούς, μπορούν επίσης να διεξάγουν ηλεκτρικό ρεύμα. Ο γραφίτης έχει επίσης ένα Διαβάστε περισσότερα »

Τι νέο υπάρχει στο n = 3; Θυμηθείτε ότι ο κβαντικός αριθμός γωνιακής ορμής l σας λέει ποιο τροχιακό υποκείμενο έχετε, s, p, d, f, ... Πρέπει να σημειώσετε ότι το χρώμα (άσπρο) (/) s, p, d, f ,. . . l = 0, 1, 2, 3,. . . , n-1, δηλ. ότι το μέγιστο l είναι ένα μικρότερο από n, ο κύριος αριθμός κβαντικού (ο οποίος δείχνει το επίπεδο ενέργειας), όπου: n = 1, 2, 3, . . Επομένως, εάν είμαστε στην τρίτη περίοδο, εισάγουμε n = 3, και έτσι, n - 1 = 2 και τα τροχιακά με UP έως l = 2, d orbitals, είναι δυνατά. Δηλαδή, μπορούν να χρησιμοποιηθούν 3s, 3p, AND 3d τροχιακά. Αυτό είναι ιδιαίτερα αξιοσημείωτο με το πυρίτιο, το φώσφορο, το θε Διαβάστε περισσότερα »