Αυτός είναι ένας κατάλογος όλων των φυσικά απαντώμενων στοιχείων που είτε δεν έχουν σταθερά ισότοπα, είτε έχουν τουλάχιστον ένα φυσικώς απαντώμενο ισότοπο που είναι ραδιενεργό.
Κάλιο
Τεχνήτιο
Κάδμιο
Προμηθειό
Πολώνιο
Αστατίνη
Ραδόνιο
Φράγκιο
Ράδιο
Ακτίνιο
Ουράνιο
93-118 δεν απαντώνται στη φύση αλλά είναι ραδιενεργά.
110-118 δεν έχουν ακόμα κατονομαστεί.
Τι είναι τα ραδιενεργά ισότοπα;
Μπορείτε να βρείτε την απάντηση στα http://socratic.org/questions/how-do-radioactive-isotopes-differ-from-stable-isotopes?source=search
Το οξυγόνο αποτελείται από τρία ισότοπα 16/8 O (15,995 u), 17/8 O (16,999 u) και 18/8 O (17,999 u). Ένα από αυτά τα ισότοπα, 17/8 O, περιλαμβάνει 0,037% οξυγόνο. Ποια είναι η ποσοστιαία αφθονία των άλλων δύο ισοτόπων, χρησιμοποιώντας τη μέση ατομική μάζα των 15,9994 μ.
Η αφθονία του "" 8 ^ 16 "Ο" είναι 99,762%, και η αφθονία του "" 8 ^ 18 "Ο" είναι 0,201%. Ας υποθέσουμε ότι έχετε 100 000 άτομα Ο. Έπειτα, έχετε 37 άτομα "" 8 "17" Ο "και 99 963 άτομα των άλλων ισοτόπων. Έστω x = ο αριθμός των ατόμων "" _8 ^ 16 "O".Στη συνέχεια, ο αριθμός των ατόμων "" 188 "O" = 99 963 - x Η συνολική μάζα των 100 000 ατόμων είναι x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 15.995 χ + 1.799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1.599.940 2.004 x = 199 123 x = 19
Το ατομικό βάρος ενός νεοανακαλυφθέντος δείγματος είναι 98.225 amu. Έχει δύο φυσικά ισότοπα. Ένα ισότοπο έχει μάζα 96.780 amu. Το δεύτερο ισότοπο έχει ποσοστό αφθονίας 41,7%. Ποια είναι η μάζα του δεύτερου ισότοπου;
100,245 "amu" M_r = (άθροισμα (M_ia)) / a όπου: M_r = σχετική ατομική μάζα (g mol ^ -1) M_i = μάζα κάθε ισοτόπου (g mol ^ -1) a = το ποσοστό ή η ποσότητα των 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 Μι = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 =