Μόνο μπορούμε να υπολογίσουμε την ενέργεια που εκπέμπεται όταν το ν_χ rarr n_tonly στο άτομο υδρογόνου δεν βρίσκεται σε κανένα άλλο άτομο. Πότε θα είναι η νέα εξίσωση που μπορεί να εφαρμοστεί σε όλα τα άτομα που βρίσκονται στο μέλλον ?????

Επειδή το άτομο υδρογόνου έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο, έτσι δεν υπάρχουν απώλειες ηλεκτρονίων για να περιπλέξουν τις τροχιακές ενέργειες. Αυτές οι απωθήσεις ηλεκτρονίων προκαλούν τις διάφορες ενέργειες με βάση τη γωνιακή ταχύτητα κάθε τροχιακού σχήματος.

Η εξίσωση Rydberg χρησιμοποιεί τη σταθερά Rydberg, αλλά η σταθερά Rydberg, αν το συνειδητοποιήσετε, είναι στην πραγματικότητα μόνο η ενέργεια του εδάφους του ατόμου υδρογόνου, # - "13.61 eV" #.

# -10973731.6 Ακύρωση ("m" ^ (- 1)) xx 2.998 xx 10 ^ (8) Ακύρωση "m" "/" Ακύρωση "s #

#xx 6.626 xx 10 ^ (- 34) ακυρώστε "J" cdotcancel "s" xx "1 eV" / (1.602 xx 10 ^

#= -13.60_(739)# # "eV" # # ~~ - "13.61 eV" #

Έτσι, κατασκευάζεται για το άτομο υδρογόνου.

Θα ήταν πολύ ανέφικτο να κατασκευάσουμε μια εξίσωση εργασίας για πιο περίπλοκα άτομα, γιατί αντί για μια τροχιακή ενέργεια ανά # n #, θα είχαμε # bbn # τροχιακές ενέργειες σε κάθε μία # n #, και # 2 1 + 1 # για κάθε μία από τις τροχιές #μεγάλο# μέσα στο ίδιο # n #.

Θα πρέπει επίσης να λογοδοτήσουμε για το κανόνες φασματοσκοπικής επιλογής που απαιτούν #Deltal = pm1 #, αντί να επιτρέψει όλες τις πιθανές μεταβάσεις.

Αντί για μια ηλεκτρονική μετάβαση προς τα πάνω, ας πούμε, για # n = 2 -> 3 #, θα έπρεπε να παίρνουμε μόνο για τα ελαφρά άτομα # 2s-> 3p #, # 2p-> 3s #, και # 2p-> 3d #, και δεν μπορούμε να το πάρουμε # 2s -> 3d # για παράδειγμα. Φυσικά, μπορεί επίσης να πάρετε τυχαία # 2s-> 2p #, το οποίο δεν ικανοποιεί # n = 2 -> 3 #.

Αυτό θα έκανε μια πολύ περίπλοκη εξίσωση για τους μαθητές της γενικής χημείας να αναλύσουν …