Απάντηση:
(ΕΝΑ)
Εξήγηση:
Έχετε δίκιο σε αυτό
Και τα δύο είναι μηπολικά μόρια και
Σημείωση: Τα μόρια με μεγαλύτερο αριθμό πολωσιμόνων ηλεκτρονίων θα έχουν μεγαλύτερο βαθμό LDF, επειδή περισσότερα ηλεκτρόνια θα αυξήσουν αμφότερα την πιθανότητα σχηματισμού στιγμιαίου διπόλου και αυξήστε την πολικότητα αυτού του στιγμιαίου διπόλου.
Αλλά δεν μπορούμε να ξεχάσουμε τις άλλες επιλογές μας:
(Όλα σε αυτό το ερώτημα είναι μηπολικές, έτσι μπορούμε να στηρίξουμε με ασφάλεια τις εκτιμήσεις μας για διαμοριακές δυνάμεις στον αριθμό των πολωσιμένων ηλεκτρονίων):
# Br_2 # , η οποία έχει# 35 xx 2 = 70 # πολωμένα ηλεκτρόνια.# Cl_2 # , η οποία έχει# 17 xx2 = 34 # πολωμένα ηλεκτρόνια.- Και
# F_2 # , η οποία έχει# 9xx2 = 18 # πολωμένα ηλεκτρόνια.
Στο τέλος, το βρίσκουμε
Γι 'αυτό έχει τον μεγαλύτερο βαθμό διαμοριακών δυνάμεων.
Η ενέργεια πλέγματος για το ιωδιούχο νάτριο είναι 700 kJ / mol, ενώ η τιμή του θειούχου ασβεστίου είναι 2775 kJ / mol. Ποιο από αυτά τα άλατα προβλέπετε ότι έχει το υψηλότερο σημείο τήξης;
Το να λιώσει κάτι απαιτεί να σπάσετε τη δομή του πλέγματος και να τον αφήσετε να κινηθεί κάπως ελεύθερα ως υγρό. Έτσι, όσο πιο δύσκολο είναι να σπάσει η δομή του πλέγματος, τόσο πιο δύσκολο είναι να λιώσει η ουσία και να αυξηθεί το σημείο τήξης. Ως αποτέλεσμα, το ένα με υψηλότερη ενέργεια πλέγματος έχει το υψηλότερο σημείο τήξης.
Η ύλη είναι σε υγρή κατάσταση όταν η θερμοκρασία της είναι μεταξύ του σημείου τήξης και του σημείου βρασμού της; Ας υποθέσουμε ότι κάποια ουσία έχει σημείο τήξης -47,42 ° C και σημείο βρασμού 364,76 ° C.
Η ουσία δεν θα είναι σε υγρή κατάσταση σε περιοχή -273,15 ° C (απόλυτο μηδέν) έως -47,42 ° C και η θερμοκρασία πάνω από 364,76 ° C. Η ουσία θα είναι σε στερεή κατάσταση σε θερμοκρασία κάτω από το σημείο τήξης της και θα είναι αέρια κατάσταση σε θερμοκρασία πάνω από το σημείο βρασμού του. Έτσι θα είναι υγρό μεταξύ τήξης και σημείου βρασμού.
Γιατί οι οργανικές ενώσεις έχουν υψηλότερο σημείο τήξης και σημείο βρασμού από τις ανόργανες ενώσεις;
Οι οργανικές ενώσεις δεν έχουν υψηλότερη τήξη και σημείο βρασμού, ανόργανες ενώσεις έχουν. Είναι εξαιτίας της διαφοράς των χημικών δεσμών. Οι ανόργανες ενώσεις αποτελούνται κυρίως από ισχυρούς ιονικούς δεσμούς, οι οποίοι τους δίνουν πολύ υψηλό σημείο τήξης και βρασμού. Από την άλλη πλευρά, οι οργανικές ενώσεις κατασκευάζονται από σχετικά αδύναμους ομοιοπολικούς δεσμούς, γεγονός που προκαλεί τη χαμηλή τήξη τους και το σημείο βρασμού τους.