Ποιος όγκος 0,1292 Μ ΝαΟΗ απαιτείται για να εξουδετερωθούν 25,00 mL HCl άγνωστης συγκέντρωσης;

Απάντηση:

Εδώ είναι τι πήρα.

Εξήγηση:

Το πρώτο σας βήμα είναι σωστό επειδή το πρώτο πράγμα που πρέπει να κάνετε εδώ είναι να χρησιμοποιήσετε το # "pH" # του διαλύματος υδροχλωρικού οξέος για να βρεθεί η συγκέντρωση του οξέος.

Όπως γνωρίζετε, το υδροχλωρικό οξύ είναι α ισχυρό οξύ, πράγμα που σημαίνει ότι ιονίζεται πλήρως σε υδατικό διάλυμα για την παραγωγή κατιόντων υδρογόνου, # "Η" _3 "Ο" ^ (+) #.

Αυτό σημαίνει ότι το διάλυμα υδροχλωρικού οξέος έχει

# "ΗΟΙ" = "Η" _3 "Ο" ^ (+)

και από τότε

# "Η" _3 "Ο" ^ (+) = 10 ^ (- "ρΗ"

μπορείς να πεις ότι

# "ΗΟΙ" = 10 ^ (- 1.65) quad "Μ" #

Τώρα, το υδροξείδιο του νατρίου και το υδροχλωρικό οξύ εξουδετερώνουν το ένα το άλλο σε ένα #1:1# γραμμομοριακή αναλογία.

((Aq)) + "NaOH" ((aq)) -> "NaCl" ((aq)) + "Η"

Δεδομένου ότι το υδροξείδιο του νατρίου είναι α ισχυρή βάση, δηλ. αποσυνδέεται πλήρως σε υδατικό διάλυμα για να παράγει ανιόντα υδροξειδίου, η αντίδραση εξουδετέρωσης μπορεί να περιγραφεί χρησιμοποιώντας το καθαρή ιονική εξίσωση

(-) -> 2 "Η" _ 2 "Ο" ((1)) " # #

Αυτό σας λέει ότι για να εξουδετερώσετε #1# ΕΛΙΑ δερματος του υδροχλωρικού οξέος που χρειάζεστε #1# ΕΛΙΑ δερματος υδροξειδίου του νατρίου. Για να βρείτε τον αριθμό των γραμμομορίων υδροχλωρικού οξέος που υπάρχουν στο διάλυμα υδροχλωρικού οξέος, χρησιμοποιήστε τη γραμμομοριακότητα και τον όγκο του δείγματος.

Χρώμα (κόκκινο) (ακύρωση (χρώμα (μαύρο)) ("ml διάλυμα")) * (10 ^ ("ml διάλυμα")))) = 2,500 * 10 ^ (- 3,65) τετραμερές μόρια ΗΟΙ #

Αυτό σημαίνει ότι το διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου πρέπει να περιέχει #2.500 * 10^(-3.65)# mole του υδροξειδίου του νατρίου προκειμένου να ολοκληρωθεί η εξουδετέρωση. Για άλλη μια φορά, χρησιμοποιήστε τη γραμμομοριακότητα του διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου για να υπολογίσετε τον όγκο του δείγματος.

Χρώμα (κόκκινο) (ακυρώστε (χρώμα (μαύρο) ("moles NaOH")) * (10 ^ 3 quad "ml διάλυμα" (μαύρο) ("moles ΝαΟΗ")))) = 1.935 * 10 ^ (0.35) quad "mL" #

Στρογγυλεμένο σε τέσσερα sig σύκα, η απάντηση θα ήταν

#color (σκούρο πράσινο) (ul (χρώμα (μαύρο) ("διάλυμα όγκου NaOH = 4.332 mL"))

Με βάση τις τιμές που έχετε δώσει εδώ, ο όγκος του υδροξειδίου του νατρίου δεν μπορεί να είναι μεταξύ #22# και # "23 mL" # επειδή το διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου είναι

#color (λευκό) ((χρώμα (μαύρο) ("πιο συγκεντρωμένη λύση" ->) / (χρώμα (μαύρο) (μαύρο) ("M")))) / (0.022387color (κόκκινο)) (ακυρώστε (χρώμα (μαύρο)

φορές πιο συγκεντρωμένη από το διάλυμα υδροχλωρικού οξέος. Δεδομένου ότι τα δύο αντιδραστήρια εξουδετερώνουν ο ένας τον άλλον σε α #1:1# γραμμομοριακή αναλογία, προκύπτει ότι ο όγκος του λιγότερο συγκεντρωμένη λύση πρέπει να είναι #color (μπλε) (5.771) # φορές υψηλότερα από τον όγκο του πιο συμπυκνωμένου διαλύματος για να περιέχουν τα δύο διαλύματα τον ίδιο αριθμό κρεατοελιτών του κάθε αντιδραστηρίου.

Σε αυτή την περίπτωση, έχετε

("πιο συγκεντρωμένη λύση" ->) / (χρώμα (μαύρο) ("πιο συγκεντρωμένη λύση" ->)))) (μαύρο) ("mL")))) / (4.332color (κόκκινο) (ακυρώστε (χρώμα (μαύρο)

πράγμα που επιβεβαιώνει ότι ο όγκος του διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου είναι πράγματι ίσος με # "4.332 mL" #.

Το οξαλικό οξύ είναι διπρωτικό. Ποιος όγκος 0.100Μ KOH απαιτείται για να εξουδετερώσετε 25ml 0.333M οξαλικού οξέος;

Περίπου 34,2 ml διαλύματος KOH Αποποίηση ευθύνης: Μεγάλη απάντηση! Το οξαλικό οξύ είναι ένα ασθενές οξύ που διασπάται σε δύο στάδια σε ιόντα Οξονίου [H_3O ^ +]. Για να βρούμε πόσο KOH χρειάζεται για να εξουδετερώσουμε το οξύ πρέπει πρώτα να καθορίσουμε τον αριθμό των γραμμομορίων ιόντων οξειδίου στο διάλυμα, καθώς αυτά θα αντιδράσουν σε αναλογία 1: 1 με τα ιόντα υδροξειδίου για να σχηματίσουν νερό. Επειδή είναι ένα ασθενές διπροτικό οξύ, έχει τιμή K_a τόσο για την όξινη μορφή του όσο και για τη μορφή ανιόντων (ιόν οξαλικού υδρογόνου). K_a (οξαλικό οξύ) = 5,4 φορές 10 ^ -2 K_a (ιόν υδροξειδίου οξαλικού) = 5,4 φορές 10 ^ -5

Αν χρειάζονται 54 mL 0,100 M NaOH για να εξουδετερωθούν 125 mL ενός διαλύματος HCl, ποια είναι η συγκέντρωση του HCl;

C = 0.0432 mol dm ^ -3 Το πρώτο βήμα θα ήταν να βρεθεί η μοριακή αναλογία στην αντίδραση. Τώρα, γενικά, μπορεί κανείς να απλοποιήσει την ισχυρή αντίδραση βάσης ισχυρών οξέων λέγοντας: Acid + Base -> Salt + Water Ως εκ τούτου: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O σε μοριακή αναλογία 1: 1 σ 'αυτή την περίπτωση- έτσι μια ίση ποσότητα ΝαΟΗ πρέπει να έχει αντιδράσει με HCl για να εξουδετερώσει το διάλυμα. Χρησιμοποιώντας τον τύπο συγκέντρωσης: c = (n) / (v) c = συγκέντρωση σε mol dm ^ -3 n = αριθμός γραμμομορίων ουσίας που διαλύεται σε όγκο διαλύματος (v) v = όγκος διαλύματος σε λίτρα - dm ^ δόθηκαν συγκέντρωση κα

Ποιος όγκος απαιτείται για την αποθήκευση 0,80 moles αερίου ηλίου στα 204,6 kPa και 300 K?

Ο όγκος του αερίου ηλίου είναι 9,76 λίτρα. Για αυτόν τον τύπο ερωτήματος θα χρησιμοποιούσαμε την ιδανική εξίσωση του νόμου αερίου PxxV = nxxRxxT. Το P αντιπροσωπεύει την πίεση (πρέπει να έχει μονάδες atm) V αντιπροσωπεύει όγκο (πρέπει να έχει μονάδες λίτρα) n αντιπροσωπεύει τον αριθμό των γραμμομορίων R είναι η σταθερά αναλογικότητας (έχει τιμή 0.0821 με μονάδες (Lxxatm) / (molxxK)) T αντιπροσωπεύει τη θερμοκρασία, η οποία πρέπει να είναι σε Kelvins. Τώρα αυτό που θέλετε να κάνετε είναι να απαριθμήσετε τις γνωστές και άγνωστες μεταβλητές. Το μοναδικό μας άγνωστο είναι ο όγκος του αερίου ηλίου. Οι γνωστές μας μεταβλητές είν