Εξηγήστε, όσον αφορά τη σύνδεση και τη δομή, τη διαφορά στο σημείο τήξης μεταξύ SrCl2 και SiCl4. ;

Απάντηση:

# SrCl_2 # συγκρατείται από ισχυρούς ιοντικούς δεσμούς ενώ # SiCl_4 # συγκρατείται από σχετικά αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις

Εξήγηση:

# SrCl_2 # είναι μια ιονική ένωση. Σε στερεά # SrCl_2 # τα τεμάχια είναι διατεταγμένα σε δομή πλέγματος, που συγκρατείται από ισχυρούς ιοντικούς δεσμούς μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων # Sr ^ (2 +) # και #Cl ^ - # ιόντα.

# SiCl_4 # είναι μια ομοιοπολική ένωση και έτσι σε στερεό # SiCl_4 #, τα μόρια συγκρατούνται μαζί από αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις.

Οι ιωνικοί δεσμοί είναι απίστευτα ισχυροί και απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν. Ως αποτέλεσμα, οι ιονικές ενώσεις έχουν υψηλά σημεία τήξης.

Οι διαμοριακές δυνάμεις είναι αδύναμες, ωστόσο, απαιτούν λιγότερη ενέργεια για να σπάσουν από τους ιονικούς δεσμούς, έτσι οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν χαμηλά σημεία τήξης.

Ο Γρηγόριος σχεδίασε ένα ορθογώνιο ABCD σε ένα επίπεδο συντεταγμένων. Το σημείο Α είναι στο (0,0). Το σημείο Β είναι στο (9,0). Το σημείο C είναι στο (9, -9). Το σημείο D βρίσκεται στο (0, -9). Βρείτε το μήκος του πλευρικού CD;

Side CD = 9 μονάδες Αν αγνοήσουμε τις συντεταγμένες y (η δεύτερη τιμή σε κάθε σημείο), είναι εύκολο να πούμε ότι, αφού το δευτερεύον CD ξεκινά από το x = 9 και τελειώνει στο x = 0, η απόλυτη τιμή είναι 9: | 0 - 9 | = 9 Θυμηθείτε ότι οι λύσεις σε απόλυτες τιμές είναι πάντα θετικές Αν δεν καταλαβαίνετε γιατί συμβαίνει αυτό, μπορείτε επίσης να χρησιμοποιήσετε τον τύπο απόστασης: P_ "1" (9, -9) και P_ "2" (0, -9 ) Στην επόμενη εξίσωση, το P_ "1" είναι C και το P_ "2" είναι D: sqrt ((x_ "2" -x_ "1") ^ 2+ (y_ "2" -y_ "1" ((- 9) ^ 2 + (-9- (-9)) sqrt

Η ύλη είναι σε υγρή κατάσταση όταν η θερμοκρασία της είναι μεταξύ του σημείου τήξης και του σημείου βρασμού της; Ας υποθέσουμε ότι κάποια ουσία έχει σημείο τήξης -47,42 ° C και σημείο βρασμού 364,76 ° C.

Η ουσία δεν θα είναι σε υγρή κατάσταση σε περιοχή -273,15 ° C (απόλυτο μηδέν) έως -47,42 ° C και η θερμοκρασία πάνω από 364,76 ° C. Η ουσία θα είναι σε στερεή κατάσταση σε θερμοκρασία κάτω από το σημείο τήξης της και θα είναι αέρια κατάσταση σε θερμοκρασία πάνω από το σημείο βρασμού του. Έτσι θα είναι υγρό μεταξύ τήξης και σημείου βρασμού.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ενός ισχυρού οξέος και ενός ασθενούς οξέος καθώς και μιας ισχυρής βάσης έναντι μιας ασθενούς βάσης όσον αφορά τον ιονισμό;

Τα ισχυρά οξέα και οι βάσεις ουσιαστικά ιονίζονται πλήρως σε ένα υδατικό διάλυμα. Ας δούμε τον ορισμό Bronsted-Lowry των οξέων και των βάσεων: Τα οξέα δίνουν τα Η + ιόντα σε ένα υδατικό διάλυμα. Οι βάσεις δέχονται Η ^ + ιόντα σε ένα υδατικό διάλυμα. Τα ισχυρά οξέα, όπως το HCl, ουσιαστικά αποσυνδέονται ή ιονίζονται σε ιόντα όταν βρίσκονται σε ένα υδατικό διάλυμα: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (- , δεν θα ιονιστούν στο βαθμό που ισχυρά οξέα κάνουν, αν και κάπως ιονίζουν και αυτή η αντίδραση θα συμβεί: Ισχυρές βάσεις, όπως το Ν & ΟΗ, θα επίσης ουσιαστικά πλήρως ιονίζονται ή διαχωρίζονται σε ιόντα σε ένα υδατικό διάλυμ