Για να το λύσουμε αυτό θα χρειαστεί να εφαρμόσουμε την εξίσωση
Λύστε την εξίσωση για το V2
Σημειώστε ότι η ερώτηση σας ζητάει να βρείτε τον όγκο που πρέπει να προστεθεί. Θα χρειαστεί να αφαιρέσετε 16.5mL από 67.1 για να βρείτε την απάντηση του
50.6mL.
Ακολουθεί ένα βίντεο το οποίο εξετάζει τον τρόπο εκτέλεσης υπολογισμών αραίωσης.
Για να διεξαχθεί ένα επιστημονικό πείραμα, οι μαθητές πρέπει να αναμείξουν 90mL διαλύματος οξέος 3%. Διαθέτουν διάλυμα 1% και 10%. Πόσα mL του διαλύματος 1% και του διαλύματος 10% πρέπει να συνδυαστούν για να παραχθούν 90 mL του διαλύματος 3%;
Μπορείτε να το κάνετε αυτό με αναλογίες. Η διαφορά μεταξύ 1% και 10% είναι 9. Θα πρέπει να αυξηθεί από 1% σε 3% - διαφορά 2. Στη συνέχεια πρέπει να υπάρχουν 2/9 από τα ισχυρότερα υλικά ή, στην περίπτωση αυτή, 20mL (και φυσικά 70mL από τα πιο αδύναμα πράγματα).
Η Virginia και η Campbell είχαν 100 χιλιόγραμμα διαλύματος γλυκόλης 20%. Πόσο από το διάλυμα γλυκόλης 40% πρέπει να προστεθεί για να ληφθεί διάλυμα 35% γλυκόλης;
33 1/3 kgm Ας υποθέσουμε ότι πρέπει να προσθέσουμε χρώμα (κόκκινο) (x) kgm χρώματος (κόκκινο) (40%) γλυκόλης στο χρώμα (μπλε) (100) kgm χρώματος (μπλε) (20% (20% xx 100) + χρώμα (κόκκινο) (40% xx x ) χρώματος (πράσινο) (25% xx (100 + x)) rArrcolor (λευκό) ("XX" 1 / 4x) rArrcolor (λευκό) ("ΧΧ") (χρώμα (κόκκινο) (2/5) -χρώμα (πράσινο) ) rArrcolor (λευκό) ("ΧΧ") 3 / 20x = 5 rArrcolor (λευκό) ("ΧΧ") x = 100/3 = 33 1/3
Ποιος όγκος νερού θα προσθέσετε σε 15.00 mL από ένα διάλυμα 6.77 Μ νιτρικού οξέος για να πάρετε διάλυμα 1,50 Μ;
Αυτό το πρόβλημα αραίωσης χρησιμοποιεί την εξίσωση M_aV_a = M_bV_b M_a = 6.77M - η αρχική γραμμομοριακότητα (συγκέντρωση) V_a = 15.00 mL - ο αρχικός όγκος M_b = 1.50M - η επιθυμητή γραμμομοριακότητα (συγκέντρωση) V_b = του επιθυμητού διαλύματος (6.77 Μ) (15.00 mL) = (1.50 Μ) (15.00 mL + χ) 101.55 Μ mL = 22.5 Μ mL + 1.50 χ Μ 101.55 Μ mL - 22.5 Μ mL = 1.50 χ Μ 79.05 Μ mL = M 79.05 M mL / 1.50 M = x 52.7 mL = Χ 59.7 mL πρέπει να προστεθεί στο αρχικό διάλυμα των 15.00 mL προκειμένου να αραιωθεί από 6.77 M έως 1.50 M. Ελπίζω ότι αυτό ήταν χρήσιμο. SMARTERTEACHER