Το οξυγόνο αποτελείται από τρία ισότοπα 16/8 O (15,995 u), 17/8 O (16,999 u) και 18/8 O (17,999 u). Ένα από αυτά τα ισότοπα, 17/8 O, περιλαμβάνει 0,037% οξυγόνο. Ποια είναι η ποσοστιαία αφθονία των άλλων δύο ισοτόπων, χρησιμοποιώντας τη μέση ατομική μάζα των 15,9994 μ.

Η αφθονία του # "" _ 8 ^ 16 "O" # είναι 99,762%, και η αφθονία των # "" _ 8 ^ 18 "O" # είναι 0,201%.

Ας υποθέσουμε ότι έχετε 100 000 άτομα Ο. Έπειτα έχετε 37 άτομα # "" _ 8 ^ 17 "O" # και 99 963 άτομα των άλλων ισότοπων.

Αφήνω Χ = ο αριθμός των ατόμων του # "" _ 8 ^ 16 "O" #. Τότε ο αριθμός των ατόμων του # "" _ 8 ^ 18 "O" # = 99 963 - Χ

Η συνολική μάζα των 100 000 ατόμων είναι

Χ × 15.995 u + (99 963 - Χ) × 17.999 υ + 37 χ 16.999 μ = 100.000 χ 15.9994 μ

15.995 Χ + 1 799 234.037 – 17.999 Χ + 628.963 = 1 599 940

2.004 Χ = 199 123

Χ = 199 123/2.004 = 99 762

Έτσι, υπάρχουν 99 762 άτομα # "" _ 8 ^ 16 "O" # ή 99,762%.

Ο αριθμός των # "" _ 8 ^ 18 "O" # άτομα είναι 99 963 - 99 762 = 201 άτομα ή 0,201%.

Ελπίζω αυτό να σας βοηθήσει.