Εάν προστίθενται 30 mL 0,10 Μ ΝαΟΗ σε 40 mL 0,20 Μ HC2H3O2, ποιο είναι το ρΗ του προκύπτοντος διαλύματος στους 25 ° C; Το Ka για HC2H3O2 είναι 1,8 x 10 ^ -5 στους 25 ° C.

Απάντηση:

Δες παρακάτω:

Εξήγηση:

Η αντίδραση που θα προκύψει είναι:

# ΝaΟΗ (aq) + CH3COOH (aq) -> CH3CONa + Η_20 (1) #

Τώρα, χρησιμοποιώντας τον τύπο συγκέντρωσης μπορούμε να βρούμε την ποσότητα των γραμμομορίων # NaOH # και οξικό οξύ:

# c = (η) / ν #

Για # NaOH #

Να θυμάστε ότι # v # πρέπει να είναι σε λίτρα, έτσι διαιρέστε τις τιμές των χιλιοστολίτρων κατά 1000.

# cv = n #

# 0.1 φορές 0.03 = 0.003 mol # του # NaOH #

Για # CH_3COOH #:

# cv = n #

# 0,2 φορές 0,04 = 0,008 mol # του # CH_3COOH #.

Έτσι, 0,003 mol # NaOH # θα αντιδράσει τελείως με το οξύ για να σχηματίσει 0.003 mol οξεικού νατρίου, # CH_3COONa #, στο διάλυμα, μαζί με 0,005 mol διαλύματος σε συνολικό όγκο 70 ml. Αυτό θα δημιουργήσει ένα όξινο ρυθμιστικό διάλυμα.

Ας βρούμε τη συγκέντρωση του άλατος και του οξέος, αντίστοιχα:

#c_ (οξύ) = (0.005) /0.7 περίπου 0.0714 mol dm ^ -3 #

# c_ (sa l t) = (0.003) /0.007 περίπου 0.0428 mol dm ^ -3 #

Τώρα, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τοHenderson-Hasselbalch εξίσωση για να βρείτε το # pH # του προκύπτοντος διαλύματος.

Η εξίσωση μοιάζει με αυτό:

# ρΗ = pKa + log10 ((Sαl t) / (Acid)) #

Μας δίνεται το # K_a # του οξέος, έτσι ώστε το # pKa # είναι ο αρνητικός λογάριθμος του # K_a # αξία.

# pKa = -log_10 K_a #

# pKa = -log_10 1,8 φορές 10 ^ -5 #

#pKa περίπου 4.74 #

Τώρα πρέπει να συνδέσουμε όλες τις τιμές στην εξίσωση:

# ρΗ = 4.74 + log10 ((0.0428) / (0.0714))

# ρΗ = 4.74-0.2218 #

# ρΗ περίπου 4,52 #