Στην πραγματικότητα, το νερό έχει και τους τρεις τύπους διαμοριακών δυνάμεων, με το ισχυρότερο να είναι ο δεσμός υδρογόνου.
Όλα τα πράγματα έχουν τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου … οι ασθενέστερες αλληλεπιδράσεις είναι προσωρινά δίπολα που σχηματίζονται με τη μετατόπιση των ηλεκτρονίων μέσα σε ένα μόριο.
Το νερό, που έχει δεσμευμένο υδρογόνο σε ένα οξυγόνο (το οποίο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, επομένως δεν μοιράζεται πολύ καλά αυτά τα συνδεδεμένα ηλεκτρόνια), σχηματίζει δίπολα ειδικού τύπου που ονομάζονται δεσμοί υδρογόνου.
Κάθε φορά που το υδρογόνο είναι συνδεδεμένο με Ν, Ο ή ΣΤ, τα δίπολα είναι τόσο μεγάλα που έχουν το δικό τους ειδικό όνομα … δεσμό υδρογόνου. Έτσι, το νερό έχει διασπορά του Λονδίνου (όπως κάνουν όλα τα στοιχεία) και τη δέσμευση υδρογόνου, η οποία είναι μια ειδική ισχυρή έκδοση διπολικού διπόλου.
Ο ζωολογικός κήπος διαθέτει δύο δεξαμενές νερού που διαρρέουν. Μια δεξαμενή νερού περιέχει 12 γρ. Νερού και διαρρέει με σταθερό ρυθμό 3 γρ. / Ώρα. Το άλλο περιέχει 20 γρ. Νερού και διαρρέει με σταθερό ρυθμό 5 g / hr. Πότε και οι δύο δεξαμενές θα έχουν το ίδιο ποσό;
4 ώρες. Πρώτη δεξαμενή έχει 12g και χάνει 3g / hr Δεύτερη δεξαμενή έχει 20g και χάνει 5g / hr Αν αντιπροσωπεύουμε το χρόνο από το t, θα μπορούσαμε να το γράψουμε ως εξίσωση: 12-3t = 20-5t Επίλυση για t 12-3t = 20-5t => 2t = 8 => t = 4: 4 ώρες. Αυτή τη στιγμή και οι δύο δεξαμενές θα έχουν εκκενωθεί ταυτόχρονα.
Τι είδους διαμοριακή δύναμη έλξης βρίσκεται στο co2;
Το διοξείδιο του άνθρακα (CO_2) έχει ομοιοπολικούς δεσμούς και δυνάμεις διασποράς. Το C02 είναι ένα γραμμικό μόριο. Η γωνία δεσμού O-C-O είναι 180 °. Δεδομένου ότι το Ο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το C, ο δεσμός Ο-Ο είναι πολικός με το αρνητικό άκρο να δείχνει προς το Ο.ΟΟ έχει δύο δεσμούς Ο-Ο. Τα δίπολα δείχνουν προς αντίθετες κατευθύνσεις, έτσι ώστε να ακυρώνονται ο ένας τον άλλον. Έτσι, αν και το C02 έχει πολικούς δεσμούς, είναι ένα μη πολικό μόριο. Ως εκ τούτου, οι μόνες διαμοριακές δυνάμεις είναι οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Οι τρεις κύριοι τύποι διαμοριακών δυνάμεων είναι: 1. Δυνάμεις διασποράς
Ποιες διαμοριακές δυνάμεις στο h2o κάνουν τον πάγο λιγότερο πυκνό από το υγρό νερό: δέσμευση με υδρογόνο ή δίπολο-δίπολο;
Η σύνδεση με υδρογόνο κάνει τον πάγο λιγότερο πυκνό από το υγρό νερό. Η στερεά μορφή των περισσότερων ουσιών είναι πυκνότερη από την υγρή φάση, έτσι, ένα μπλοκ από τα περισσότερα στερεά θα βυθιστεί στο υγρό. Αλλά, όταν μιλάμε για νερό συμβαίνει κάτι άλλο. Αυτή είναι η ανωμαλία του νερού. Οι ανώμαλες ιδιότητες του νερού είναι εκείνες όπου η συμπεριφορά του υγρού νερού είναι αρκετά διαφορετική από αυτή που συναντάμε με άλλα υγρά. Το παγωμένο νερό ή ο πάγος παρουσιάζει ανωμαλίες σε σύγκριση με άλλα στερεά. Το μόριο H_2O φαίνεται πολύ απλό, αλλά έχει έναν πολύ περίπλοκο χαρακτήρα λόγω του ενδομοριακού δεσμού του με υδρογόνο. Έ