![Υπολογίστε τα ["H" ^ +], ["OH" ^ -] και το "pH" ενός διαλύματος 0,75 Μ "HNO" _2. (K_a = 4,5x1010-4);](https://img.go-homework.com/img/chemistry/calculate-the-h-oh-and-the-ph-of-a-075-m-hno_2-solution-k_a-4.5xx10-4.gif "Υπολογίστε τα [\"H\" ^ +], [\"OH\" ^ -] και το \"pH\" ενός διαλύματος 0,75 Μ \"HNO\" _2. (K_a = 4,5x1010-4);")
Απάντηση:
Εξήγηση:
Ωστόσο, για τα ασθενή οξέα αυτό είναι:
Για να διεξαχθεί ένα επιστημονικό πείραμα, οι μαθητές πρέπει να αναμείξουν 90mL διαλύματος οξέος 3%. Διαθέτουν διάλυμα 1% και 10%. Πόσα mL του διαλύματος 1% και του διαλύματος 10% πρέπει να συνδυαστούν για να παραχθούν 90 mL του διαλύματος 3%;
Μπορείτε να το κάνετε αυτό με αναλογίες. Η διαφορά μεταξύ 1% και 10% είναι 9. Θα πρέπει να αυξηθεί από 1% σε 3% - διαφορά 2. Στη συνέχεια πρέπει να υπάρχουν 2/9 από τα ισχυρότερα υλικά ή, στην περίπτωση αυτή, 20mL (και φυσικά 70mL από τα πιο αδύναμα πράγματα).
Η Τζούλι θέλει να κάνει 800 γραμμάρια διαλύματος αλκοόλης 15% με ανάμιξη διαλύματος 20% και διαλύματος 40%. Πόσα γραμμάρια κάθε είδους χρειάζονται;
Η Julie δεν θα μπορέσει να κάνει μια λύση 15% χρησιμοποιώντας μόλις 20% και 40 λύσεις για να κάνει το μείγμα. Κάθε λύση που χρησιμοποιεί η Julie χρησιμοποιώντας αυτά τα δύο συστατικά θα έχει περιεκτικότητα αλκοόλης μεταξύ 20% και 40%.
Προβλήματα τιτλοδότησης - Υπολογίστε τη συγκέντρωση 20,0 mL διαλύματος H2SO4 που απαιτεί 27,7 mL διαλύματος NaOH 0,100 Μ;
0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2 Πρώτα υπολογίστε τον αριθμό των γραμμομορίων (ή της ποσότητας) του γνωστού διαλύματος, το οποίο στην περίπτωση αυτή είναι το διάλυμα NaOH. Ο όγκος του ΝαΟΗ είναι 27,7 mL ή 0,0277L. Η συγκέντρωση του ΝαΟΗ είναι 0.100Μ, ή με άλλα λόγια, 0.100 mol / L Ποσότητα = συγκέντρωση χ όγκος 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol Όπως βλέπετε από την εξίσωση αντίδρασης, η ποσότητα Η2_δΟ4 είναι η μισή ποσότητα ΝαΟΗ, όπως υπάρχει 2NaOH αλλά μόνο 1H_2SO_4 Ποσότητα H_2SO_4 = 0.00277 / 2 = 0.001385 mol Συγκέντρωση = ποσότητα / όγκος 0.001385 mol / 0.02L = 0.06925M