Ποια μάζα σιδήρου χρειάζεται για να αντιδράσει με 16,0 γραμμάρια θείου; 8 Fe + S8 ---> 8 FeS

Πόσα γραμμάρια Fe παράγονται εάν 16,0 γραμμάρια θείου;

Αρχίζουμε με μια ισορροπημένη χημική εξίσωση που παρέχεται στην ερώτηση.

# 8Fe + S_8 -> 8FeS #

Στη συνέχεια, καθορίζουμε τι έχουμε και τι θέλουμε.

Έχουμε 16 γραμμάρια θείου και θέλουμε γραμμάρια σιδήρου.

Δημιουργήσαμε έναν χάρτη πορείας για την επίλυση του προβλήματος

#grams S -> mol S -> mol Fe -> γραμμάρια Fe #

Χρειαζόμαστε τη μοριακή μάζα (# gfm #) του #ΜΙΚΡΟ# και # Fe #.

#ΜΙΚΡΟ# = 32,0 g / mol και # Fe # = 55,8 g / mol.

Χρειαζόμαστε την γραμμομοριακή αναλογία μεταξύ #ΜΙΚΡΟ#:# Fe # 1: 8. Αυτό προέρχεται από τους συντελεστές της ισορροπημένης χημικής εξίσωσης.

Τώρα ορίσαμε συντελεστές μετατροπής σύμφωνα με τον χάρτη πορείας από ψηλά.

Μονάδα που θέλουμε στον αριθμητή, μονάδα για ακύρωση στον παρονομαστή.

16,0 g S * (1 mol S) / (32,0 g S) * (8 mol Fe) / (1 mol S) * (55,8 g Fe) / (1 mol Fe) = #

Πολλαπλασιάστε τους αριθμητές και διαιρέστε τους παρονομαστές.

Το αποτέλεσμα είναι

# 223,2 g Fe #

θα καταναλωθεί με 16,0 γραμμάρια #ΜΙΚΡΟ#

Ελπίζω ότι αυτό ήταν χρήσιμο.

ΣΧΟΛΙΚΟΣ ΚΑΘΗΓΗΤΗΣ