Το αέριο αζώτου (N2) αντιδρά με αέριο υδρογόνο (H2) για να σχηματίσει αμμωνία (NH3). Στους 200 ° C σε κλειστό δοχείο, 1,05 atm αέριου αζώτου αναμιγνύεται με 2.02 atm αερίου υδρογόνου. Σε ισορροπία η ολική πίεση είναι 2.02 atm. Ποια είναι η μερική πίεση του αερίου υδρογόνου σε ισορροπία;

Απάντηση:

Η μερική πίεση του υδρογόνου είναι 0,44 atm.

Εξήγηση:

Αρχικά, γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την ισορροπία και δημιουργήστε έναν πίνακα ICE.

(Χ) "Χ" (λευκό) (XXXXXX) "N" _2 Χρώμα (άσπρο) (X) + Χρώμα (άσπρο) # #

# "I / atm": χρώμα (άσπρο) (Xll) 1,05 χρώμα (άσπρο) (XXXl) 2,02 χρώμα (άσπρο)

(Χ) -χ χρώμα (άσπρο) (XXX) -3x χρώμα (λευκό) (XX) + 2x #

# "E / atm": χρώμα (άσπρο) (l) 1,05- x χρώμα (λευκό) (X) 2.02-3x χρώμα (λευκό)

(2.02-3 χ) "atm" + 2x "atm" = "2.02 ατμόσφαιρα" # P_ "tot" = P_ "N2" + P_ "H2" + P_ "

# 1.05 - x + χρώμα (κόκκινο) (ακυρώστε (χρώμα (μαύρο) (2.02))) - 3x + 2x =

# 1.05 -2x = 0 #

# 2x = 1,05 #

# x = 0.525 #

= "(2.02-3.525)" atm "= (2.02-3.575)" atm "=" 0.44 atm "#

Η μερική πίεση του υδρογόνου είναι 0,44 atm.

Ένα μείγμα δύο αερίων έχει συνολική πίεση 6.7 atm. Εάν ένα αέριο έχει μερική πίεση 4,1 atm, ποια είναι η μερική πίεση του άλλου αερίου;

Η μερική πίεση του άλλου αερίου είναι το χρώμα (καφέ) (2,6 atm.) Πριν αρχίσουμε επιτρέψτε μου να εισαγάγω το νόμο του Dalton για τη μερική πίεση εξίσωση: όπου P_T είναι η συνολική πίεση όλων των αερίων στο μείγμα και P_1, P_2, κ.λπ. μερικές πιέσεις από κάθε αέριο.Με βάση τα όσα μου δώσατε, γνωρίζουμε την συνολική πίεση, P_T, και μία από τις μερικές πιέσεις (θα πω απλώς P_1) Θέλουμε να βρούμε P_2, οπότε το μόνο που πρέπει να κάνουμε είναι είναι ρυθμισμένη στην εξίσωση για να ληφθεί η τιμή της δεύτερης πίεσης: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Επομένως, P_2 = 2,6 atm

Ένα δοχείο έχει όγκο 21 λίτρα και συγκρατεί 27 γραμμομόρια αερίου. Εάν το δοχείο είναι συμπιεσμένο έτσι ώστε ο νέος όγκος του να είναι 18 λίτρα, πόσες γραμμομοριακές ποσότητες αερίου πρέπει να απελευθερώνονται από το δοχείο για να διατηρείται μια σταθερή θερμοκρασία και πίεση;

24.1 mol Ας χρησιμοποιήσουμε τον νόμο του Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Ο αριθμός 1 αντιπροσωπεύει τις αρχικές συνθήκες και ο αριθμός 2 αντιπροσωπεύει τις τελικές συνθήκες. • Προσδιορίστε τις γνωστές και άγνωστες μεταβλητές: χρώμα (καφέ) ("Γνωστά:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 μοριακά χρώματα (μπλε) ("Άγνωστα:" n_2) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Συνδέστε τις δικές σας τιμές για να λάβετε τον τελικό αριθμό γραμμομορίων: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel "L") = 24,1 mol

Ένα δοχείο έχει όγκο 19 λίτρα και συγκρατεί 6 γραμμομόρια αερίου. Εάν το δοχείο είναι συμπιεσμένο έτσι ώστε ο νέος του όγκος να είναι 5 λίτρα, πόσες γραμμομοριακές ποσότητες αερίου πρέπει να απελευθερωθούν από το δοχείο για να διατηρηθεί μια σταθερή θερμοκρασία και πίεση;

22.8 mol Ας χρησιμοποιήσουμε τον νόμο του Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Ο αριθμός 1 αντιπροσωπεύει τις αρχικές συνθήκες και ο αριθμός 2 αντιπροσωπεύει τις τελικές συνθήκες. • Προσδιορίστε τις γνωστές και άγνωστες μεταβλητές: χρώμα (ροζ) ("Γνωστά:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 μοτίβο χρώματος (πράσινο) ("Άγνωστοι:" n_2 • Αναδιατάξετε την εξίσωση για την τελική : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Συνδέστε τις δικές σας τιμές για να λάβετε τον τελικό αριθμό γραμμομορίων: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 cancel "L") = 22.8 mol