Το ιδανικό αέριο υφίσταται μεταβολή της κατάστασης (2,0 atm, 3,0 L, 95 K) σε (4,0 atm, 5,0 L, 245 K) με αλλαγή στην εσωτερική ενέργεια, DeltaU = 30,0 L atm. Η αλλαγή στην ενθαλπία (DeltaH) της διαδικασίας σε L atm είναι (Α) 44 (Β) 42.3 (C)

Λοιπόν, κάθε φυσική μεταβλητή έχει αλλάξει και έτσι άλλαξαν και τα mols. Προφανώς, τα αρχικά μόρια δεν είναι #1#!

Στήλη "1 μίγματος αερίου" ("") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2,0 atm" cdot "3,0 L") / "0.082057 L" cdot "atm / cdot "95 Κ") #

# = "0.770 mols" ne "1 mol" #

Η τελική κατάσταση παρουσιάζει επίσης το ίδιο πρόβλημα:

Σταθμός συσσωμάτωσης "1 μίγματος αερίου" ("") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4.0 atm" cdot "5.0 L") / "0.082057 L" cdot "atm / cdot "245 Κ") #

# = "0.995 mols" ~~ "1 mol" #

Είναι σαφές ότι με αυτούς τους αριθμούς (αντιγράψατε σωστά την ερώτηση σωστά;), άλλαξαν τα μολυσμένα αέρια. Έτσι #Delta (nRT) ne nRDeltaT #.

Αντ 'αυτού, αρχίζουμε με τον ορισμό:

# H = U + PV #

όπου # H # είναι ενθαλπία, # U # είναι εσωτερική ενέργεια και #Π# και # V # είναι η πίεση και η ένταση.

Για μια αλλαγή στην κατάσταση,

#color (μπλε) (DeltaH) = DeltaU + Delta (Ρν) #

# = DeltaU + P_2V_2 - P_1V_1 #

= "30.0 L" cdot "atm" + ("4.0 atm" cdot "5.0 L" - "2.0 atm" cdot "3.0 L"

# = χρώμα (μπλε) ("44.0 L" cdot "atm") #

Είχαμε επιλέξει να το χρησιμοποιήσουμε #Delta (nRT) #, θα το καταφέρουμε ακόμα, εφ 'όσον αλλάζουμε τις ποσότητες αερίου:

#color (μπλε) (DeltaH) = DeltaU + Delta (nRT) #

# = DeltaU + n_2RT_2 - n_1RT_1 #

= "0,7070 mols" cdot "0,082057 L" cdot "atm / m" cdot "atm" + "0,995 mols" cdot " mol "cdot" Κ "cdot" 95 Κ ") #

# = χρώμα (μπλε) ("44.0 L" cdot "atm") #

Με την ευκαιρία, σημειώστε ότι

#Delta (PV) ne PDeltaV + VDeltaP #

Πράγματι,

#Delta (PV) = PDeltaV + VDeltaP + DeltaPDeltaV #

Στην περίπτωση αυτή, το # DeltaPDeltaV # λογαριασμούς για #10%# απο # DeltaH # αξία.