Απάντηση:
Επειδή τα προϊόντα είναι λιγότερο ενεργητικά από τα αντιδραστήρια.
Εξήγηση:
Σε μια αντίδραση καύσης, συνήθως τείνετε να κάψετε κάτι στο οξυγόνο, π.χ. βουτάνιο:
Μια αντίδραση καύσης είναι αναμφισβήτητα εξωθερμική, καθώς τα προϊόντα περιέχουν πολύ λιγότερη ενέργεια από τα αντιδραστήρια.
Παρομοίως στην αναπνοή μεταβολίζουμε έναν υδατάνθρακα (γλυκόζη στο παράδειγμα μου) μαζί με το οξυγόνο για να απελευθερώσουμε ενέργεια:
Και οι δύο αυτές αντιδράσεις παράγουν προϊόντα που έχουν πολύ χαμηλότερη ενεργειακή δυναμική, έτσι ώστε η υπόλοιπη ενέργεια απελευθερώνεται στο περιβάλλον, καθιστώντας την αντίδραση εξωθερμική. Επομένως, έχουν ένα διάγραμμα ενθαλπίας που μοιάζει με αυτό:
Αυτό δείχνει ότι κάποια ενέργεια πρέπει να απελευθερωθεί από την αντίδραση.
Ποια είναι μια πιο ευνοϊκή αντίδραση: μια ενδοθερμική ή μια εξώθερμη αντίδραση;
Ακριβώς για να αποσυρθεί αυτή η ερώτηση .... Ο παράγοντας που επηρεάζει τον αυθορμητισμό της χημικής αλλαγής ΔΕΝ είναι ενθαλπία, αλλά η εντροπία ... η στατιστική πιθανότητα για διαταραχή. Στην πραγματικότητα υπάρχουν παραδείγματα ΑΥΘΕΝΤΙΚΗΣ ΕΝΔΟΘΕΡΜΙΚΗΣ ΑΛΛΑΓΗΣ στην οποία το ENTROPY αυξάνεται στην ενδοθερμική αντίδραση και έτσι η αντίδραση γίνεται θερμοδυναμικά ευνοϊκή. A priori, ωστόσο, η εξώθερμη αλλαγή θα πρέπει να είναι ΠΟΛΥ ευνοϊκό .... αλλά απαιτούνται περαιτέρω λεπτομέρειες της αντίδρασης ....
Γιατί η καύση είναι μια εξώθερμη αντίδραση; + Παράδειγμα
Η αντίδραση καύσης παράγει προϊόντα τα οποία έχουν χαμηλότερη ενεργειακή κατάσταση από τα αντιδραστήρια που υπήρχαν πριν από την αντίδραση. Ένα καύσιμο (για παράδειγμα, η ζάχαρη) έχει μεγάλη ποσότητα χημικής ενέργειας. Όταν η ζάχαρη καίει αντιδρά με οξυγόνο, παράγει κυρίως νερό και διοξείδιο του άνθρακα. Τόσο το νερό όσο και το διοξείδιο του άνθρακα είναι μόρια που έχουν λιγότερη αποθηκευμένη ενέργεια από ό, τι έχουν τα μόρια σακχάρου. Ακολουθεί ένα βίντεο το οποίο συζητά τον τρόπο υπολογισμού της αλλαγής ενθαλπίας όταν καίγονται 0,13 g βουτανίου. Βίντεο από: Noel Pauller Εδώ είναι ένα βίντεο που δείχνει την καύση ζάχαρης.
Όταν παράγονται 2 γραμμομόρια ύδατος, η ακόλουθη αντίδραση έχει μια αντίδραση ενθαλπίας αντίδρασης ίση με - "184 kJ". Πόσο νερό παράγεται όταν αυτή η αντίδραση εκπέμπει "1950 kJ" θερμότητας;
Το 381.5 "g" πρέπει να σχηματιστεί. SiO2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_20 Ο DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" που παράγεται από το σχηματισμό 2 mole νερού (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / 184 xx1950 =