Ποια είναι η γραμμομοριακότητα 20,0 ml ενός διαλύματος KCl που αντιδρά εντελώς με 30,0 ml διαλύματος 0,400 M Pb (NO3) 2;

Η απάντηση είναι # 1.2M #.

Αρχικά, ξεκινήστε με την εξίσωση του τύπου

# Pb (ΝΟ_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) #

Η πλήρης ιονική εξίσωση είναι

(-) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2C ^ (+) (aq) aq) + 2ΝΟ_3 ^ (-) (aq) #

Η καθαρή ιοντική εξίσωση, που λαμβάνεται μετά την εξάλειψη των ιόντων θεατών (ιόντα που μπορούν να βρεθούν τόσο στα αντιδραστήρια όσο και στην πλευρά των προϊόντων), είναι

# Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) #

Σύμφωνα με τους κανόνες διαλυτότητας, το χλωριούχο μόλυβδο (II) μπορεί να θεωρηθεί αδιάλυτο στο νερό.

Παρατηρήστε ότι έχουμε ένα #1:2# γραμμομοριακή αναλογία μεταξύ #Pb (NO_2) _2 # και # KCI # στην αντίδραση του τύπου. αυτό σημαίνει ότι χρειάζονται 2 γραμμομόρια των τελευταίων για κάθε 1 γραμμομόριο του πρώτου για μια πλήρη αντίδραση.

Ξέρουμε ότι #Pb (NO_3) _2 #η γραμμομοριακότητα, η οποία ορίζεται ως ο αριθμός των γραμμομορίων της διαλελυμένης ουσίας που διαιρείται με τα λίτρα του διαλύματος, είναι # 0.400M #. Αυτό σημαίνει ότι

# n_ (Pb (NO_3) _2) = C * V = 0.400Μ * 30.0 * 10 ^ (-3) L = mole

Ο αριθμός των # KCI # θα είναι τότε οι μοσχάρια

# n_ (KCI) = 2 * n_ (Pb (NO_3) _2) = 2 * 0.012 = 0.024 # mole

Αυτό κάνει τη γραμμομοριακότητα του χλωριούχου καλίου ίση με

Για να διεξαχθεί ένα επιστημονικό πείραμα, οι μαθητές πρέπει να αναμείξουν 90mL διαλύματος οξέος 3%. Διαθέτουν διάλυμα 1% και 10%. Πόσα mL του διαλύματος 1% και του διαλύματος 10% πρέπει να συνδυαστούν για να παραχθούν 90 mL του διαλύματος 3%;

Μπορείτε να το κάνετε αυτό με αναλογίες. Η διαφορά μεταξύ 1% και 10% είναι 9. Θα πρέπει να αυξηθεί από 1% σε 3% - διαφορά 2. Στη συνέχεια πρέπει να υπάρχουν 2/9 από τα ισχυρότερα υλικά ή, στην περίπτωση αυτή, 20mL (και φυσικά 70mL από τα πιο αδύναμα πράγματα).

Ποια είναι η αρχική γραμμομοριακότητα ενός διαλύματος ασθενούς οξέος, δεδομένου του Ka και του pH;

6.5 * 10 ^ -6M Κατασκευάστηκε ένας πίνακας ICE χρησιμοποιώντας την ακόλουθη εξίσωση αντίδρασης: H_2O + HA rightleftharpoons A ^ - + H_3O ^ + Χρησιμοποιήστε το pH για να υπολογίσετε [H_3O ^ +] σε ισορροπία, η οποία είναι επίσης η μεταβολή της συγκέντρωσης τραπέζι. Συγκεντρώσεις ισορροπίας: [Η] = χ-5,6 * 10 ^ -6Μ [Α ^ -] = 5,6 * 10 ^ -6M [H3O3 +] = 5,6 * 10 ^ -6M Ρυθμίστε μια έκφραση ισορροπίας χρησιμοποιώντας K_a: 3,5 * 10 ^ -5 = (5,6 * 10 ^ -6) ^ 2 / (χ-5,6 * 10 ^ -6) χ = 9.0 * 10-7-7 [ 10 ^ -6 Μ = 6,5 * 10 ^ -6Μ

Ποια είναι η γραμμομοριακότητα ενός διαλύματος που γίνεται με αραίωση 50,00 mL ενός διαλύματος ΗΟΙ 4,74 Μ σε 250,00 mL;

"0.948 M" Χρησιμοποιήστε αυτή την εξίσωση "M" _1 "V" _1 = "M" _2 "V" _2 "M" _2 = Μ "χ 50.00 ακυρώνεται" mL ") / (250.00 ακύρωση" mL ") =" 0.948 Μ "