Ερώτηση # 779c9

Ο νόμος του Gay-Lussac είναι ένας ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο, ο οποίος με σταθερό όγκο, η πίεση ενός ιδανικού αερίου είναι ευθέως ανάλογη της απόλυτης θερμοκρασίας του. Με άλλα λόγια, ο νόμος του Gay-Lussac αναφέρει ότι η πίεση μιας σταθερής ποσότητας αερίου σε σταθερό όγκο είναι ευθέως ανάλογη με τη θερμοκρασία του σε κολλοειδή.

Απλοποιημένη, αυτό σημαίνει ότι αν αυξήσετε τη θερμοκρασία ενός αερίου, η πίεση αυξάνεται αναλογικά. Η πίεση και η θερμοκρασία θα αυξηθούν ή θα μειωθούν ταυτόχρονα όσο η ένταση είναι σταθερή.

Ο νόμος έχει μια απλή μαθηματική μορφή αν η θερμοκρασία μετράται σε απόλυτη κλίμακα, όπως σε kelvins. Ο νόμος του Gay-Lussac εκφράζεται ως:

# (P_1) / (T_1) # = # (Ρ_2) / (Τ_2) #

Οπου # P_1 # σημαίνει την αρχική πίεση του αερίου, # T_1 # σημαίνει την αρχική θερμοκρασία, # P_2 # αντιπροσωπεύει την τελική πίεση του αερίου και # T_2 # αντιπροσωπεύει την τελική θερμοκρασία.

Αυτός ο νόμος ισχύει επειδή η θερμοκρασία είναι μέτρο της μέσης κινητικής ενέργειας μιας ουσίας. όταν η κινητική ενέργεια ενός αερίου αυξάνεται, τα σωματίδια της συγκρούονται με τα τοιχώματα του δοχείου ταχύτερα και ασκούν μεγαλύτερη πίεση.

Πάρτε ένα δείγμα αερίου στα STP 1 atm και 273 K και διπλασιάστε τη θερμοκρασία.

# (1 atm) / (273 Κ) = Ρ / (546 Κ) #

# (546 atm Κ) / (273 Κ) = Ρ #

Ρ = 2 atm

Διπλασιάζοντας τη θερμοκρασία, διπλασίασε επίσης την πίεση.