Πρώτα πρέπει να βρούμε τον αριθμό των κιλών που χρησιμοποιήθηκαν:
Ετσι,
Για να διεξαχθεί ένα επιστημονικό πείραμα, οι μαθητές πρέπει να αναμείξουν 90mL διαλύματος οξέος 3%. Διαθέτουν διάλυμα 1% και 10%. Πόσα mL του διαλύματος 1% και του διαλύματος 10% πρέπει να συνδυαστούν για να παραχθούν 90 mL του διαλύματος 3%;
Μπορείτε να το κάνετε αυτό με αναλογίες. Η διαφορά μεταξύ 1% και 10% είναι 9. Θα πρέπει να αυξηθεί από 1% σε 3% - διαφορά 2. Στη συνέχεια πρέπει να υπάρχουν 2/9 από τα ισχυρότερα υλικά ή, στην περίπτωση αυτή, 20mL (και φυσικά 70mL από τα πιο αδύναμα πράγματα).
Αν χρειάζονται 54 mL 0,100 M NaOH για να εξουδετερωθούν 125 mL ενός διαλύματος HCl, ποια είναι η συγκέντρωση του HCl;
C = 0.0432 mol dm ^ -3 Το πρώτο βήμα θα ήταν να βρεθεί η μοριακή αναλογία στην αντίδραση. Τώρα, γενικά, μπορεί κανείς να απλοποιήσει την ισχυρή αντίδραση βάσης ισχυρών οξέων λέγοντας: Acid + Base -> Salt + Water Ως εκ τούτου: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O σε μοριακή αναλογία 1: 1 σ 'αυτή την περίπτωση- έτσι μια ίση ποσότητα ΝαΟΗ πρέπει να έχει αντιδράσει με HCl για να εξουδετερώσει το διάλυμα. Χρησιμοποιώντας τον τύπο συγκέντρωσης: c = (n) / (v) c = συγκέντρωση σε mol dm ^ -3 n = αριθμός γραμμομορίων ουσίας που διαλύεται σε όγκο διαλύματος (v) v = όγκος διαλύματος σε λίτρα - dm ^ δόθηκαν συγκέντρωση κα
Προβλήματα τιτλοδότησης - Υπολογίστε τη συγκέντρωση 20,0 mL διαλύματος H2SO4 που απαιτεί 27,7 mL διαλύματος NaOH 0,100 Μ;
0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2 Πρώτα υπολογίστε τον αριθμό των γραμμομορίων (ή της ποσότητας) του γνωστού διαλύματος, το οποίο στην περίπτωση αυτή είναι το διάλυμα NaOH. Ο όγκος του ΝαΟΗ είναι 27,7 mL ή 0,0277L. Η συγκέντρωση του ΝαΟΗ είναι 0.100Μ, ή με άλλα λόγια, 0.100 mol / L Ποσότητα = συγκέντρωση χ όγκος 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol Όπως βλέπετε από την εξίσωση αντίδρασης, η ποσότητα Η2_δΟ4 είναι η μισή ποσότητα ΝαΟΗ, όπως υπάρχει 2NaOH αλλά μόνο 1H_2SO_4 Ποσότητα H_2SO_4 = 0.00277 / 2 = 0.001385 mol Συγκέντρωση = ποσότητα / όγκος 0.001385 mol / 0.02L = 0.06925M