Η μέθοδος του αριθμού οξείδωσης είναι ένας τρόπος παρακολούθησης των ηλεκτρονίων όταν εξισορροπούν τις οξειδοαναγωγικές εξισώσεις.
Η γενική ιδέα είναι ότι τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται μεταξύ φορτισμένων ατόμων.
Ακολουθεί ο τρόπος με τον οποίο η μέθοδος του αριθμού οξείδωσης λειτουργεί για μια πολύ απλή εξίσωση που ίσως θα μπορούσε να εξισορροπηθεί στο κεφάλι σας.
Βήμα 1. Προσδιορίστε τα άτομα που αλλάζουν τον αριθμό οξείδωσης
Αριστερή πλευρά:
Η δεξιά πλευρά:
Οι αλλαγές στον αριθμό οξείδωσης είναι:
Βήμα 2. Εξισώστε τις αλλαγές στον αριθμό οξείδωσης
Καθε
Χρειάζεστε 2 άτομα από
Βήμα 3. Εισαγάγετε συντελεστές για να λάβετε αυτούς τους αριθμούς
Η ισορροπημένη εξίσωση είναι
Η διαφορά μεταξύ ενός αριθμού και του 45% του αριθμού είναι 56. Ποιο είναι το 65% του αριθμού;
65% του αριθμού είναι 66 Αφήστε τον αριθμό να είναι x, τότε 45% του αριθμού είναι 45 / 100x Η διαφορά είναι x-45 / 100x = 55 / 100x = 56:. x = (56 * 100) / 55 χ = 1120/11 = 101 9/11 ~~ 102; 65% του αριθμού είναι 1120/11 * 65/100 = (56 * 13) / 11 = 728/11 = 66 2/11 ~~ 66 [Ans]
Υπάρχουν 950 μαθητές στο Ανόβερο Γυμνάσιο. Η αναλογία του αριθμού των πρωτοετών σε όλους τους μαθητές είναι 3:10. Ο λόγος του αριθμού των φοιτητών δευτεροβάθμιας εκπαίδευσης σε όλους τους φοιτητές είναι 1: 2. Ποιος είναι ο λόγος του αριθμού των πρωτοετών σε δευτεροετείς μαθητές;
3: 5 Αρχικά θέλεις να καταλάβεις πόσοι πρωτοετείς υπάρχουν στο γυμνάσιο. Δεδομένου ότι ο λόγος πρωτοβάθμιας εκπαίδευσης προς όλους τους μαθητές είναι 3:10, οι πρωτοετείς αντιπροσωπεύουν το 30% των 950 φοιτητών, δηλαδή 950 (.3) = 285 πρωτοετείς. Ο λόγος του αριθμού των δευτεροβάθμιων μαθητών σε όλους τους φοιτητές είναι 1: 2, δηλαδή οι δευτεροετείς φοιτητές αντιπροσωπεύουν το 1/2 του συνόλου των φοιτητών. Έτσι 950 (.5) = 475 δευτερόλεπτα. Δεδομένου ότι αναζητάτε τον λόγο του αριθμού σε πρωτοβάθμιο και δευτεροετή φοιτητή, ο τελικός λόγος θα πρέπει να είναι 285: 475, ο οποίος απλοποιείται περαιτέρω σε 3: 5.
Γιατί είναι χρήσιμη η μέθοδος του αριθμού οξείδωσης; + Παράδειγμα
Ο αριθμός οξείδωσης είναι χρήσιμος με πολλούς τρόπους: 1) γράφοντας τον μοριακό τύπο για τις ουδέτερες ενώσεις 2) τα είδη που υποβλήθηκαν σε μείωση ή οξείδωση 3) υπολογίζουν την υπολογισμένη ελεύθερη ενέργεια Υποθέστε ότι παίρνετε το παράδειγμα του μεταλλάγματος καλίου KMnO_4 Σε αυτό το παράδειγμα γνωρίζουμε το σθένος του καλίου +1, το σθένος του οξυγόνου είναι -2, οπότε ο αριθμός οξείδωσης του Mn είναι +7 KMnO_4 είναι καλός οξειδωτικός παράγοντας. Αλλά η ισχύς της οξείδωσης εξαρτάται από το μέσο Όξινο μέσο που μεταφέρει 5 ηλεκτρόνια 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5e ^ - = MnO + 4H_2O Ουδέτερο μέσο μεταφέρονται τρία ηλεκτρόνια 4H