Ο καθένας έχει μια ιδέα για αυτό το πρόβλημα χημείας;

Απάντηση:

# "Na" _2 "S" #, #color (λευκό) (x) "pH" gt 7 #

Εξήγηση:

Ας ξεκινήσουμε με το πιο απλό, # "KCl" #.

Ιονίζει και ιονίζει πλήρως (ισχυρός ηλεκτρολύτης) όταν διαλύεται σε νερό, αλλά δεν υφίσταται υδρόλυση.

# "KCl" + "H" _2 "O" δεξιές κορώνες "K" ^ + + "Cl" ^)

# "pH" # θα μείνω #7# εάν το νερό χρησιμοποιείται για τη διάλυση # "KCl" # αποστάχθηκε. Βασικα, # "KCl" # δεν παράγει ιόντα για να προκαλέσει εμφάνιση όξινων ή βασικών ιδιοτήτων στο διάλυμα.

Τώρα, το οξικό βάριο, # "(CH" _3 "COO)" _2 "Ba" #.

Επίσης, ιονίζει, αλλά όχι πλήρως (ασθενής ηλεκτρολύτης) όταν διαλύεται σε νερό και επίσης δεν υφίσταται υδρόλυση.

# "(CH" _3 "COO)" _ 2 "Ba" + "H" _2 "O" δεξιά ράβδοι "H" + + "OH" ^) "COO" ^ - #

Εδώ, το οξικό ανιόν με ιόν υδρογόνου είναι ασθενές οξύ, ενώ # "Ba (ΟΗ)" _ 2 # είναι μάλλον μια ισχυρή βάση. Έτσι, και οι δύο αλληλεπιδρούν για να αλλάξουν τη λύση # "pH" # να είναι γύρω #8# προς το #9#, και εξαρτάται από τη συγκέντρωση.

Αλλά, Σε περίπτωση # "Na" _2 "S" #, Δεν είναι το ίδιο.

Ιονίζει και σχηματίζει επίσης υδρολύσεις # "H" _2 "S" # και # "NaOH" #.

# "Na" _2 "S" + 2 "H" _2 "O" -> 2 "Na"

Και μετά, # "H" ^ + # και # "S" ^ (2 -) # να συνδυαστούν για να σχηματίσουν # "H" _2 "S" #, και αυτό διαφεύγει ως φυσικό αέριο, αφήνοντας πίσω του # "NaOH" #.

# "NaOH" # είναι μια βάση, οπότε η λύση πρέπει να έχει a # "pH" # μεγαλύτερη από 7.

Να γιατί, δεν πρέπει να διατηρείτε υδατικό διάλυμα θειούχου νατρίου για πολύ καιρό. Για χρήση, χρησιμοποιήστε αντ 'αυτού φρέσκο διάλυμα.

Ελπίζω αυτό να σας βοηθήσει.

Απάντηση:

Δες παρακάτω

Εξήγηση:

# Na_2S # σε νερό χωρίζεται σε δύο #Na ^ + # ιόντα και α # S ^ -2 # ιόν. ο # S ^ -2 # ιόν θα αλληλεπιδράσουν με το νερό για να σχηματίσουν μια βασική λύση.

# S ^ -2 + 2H_2O = H_2S + 2OH ^ - # Θα υπάρχουν δύο ιόντα νατρίου και στις δύο πλευρές του σημείου ισότητας. Αυτό θα κάνει μια βασική λύση, pH> 7

Οξικό βάριο, #Ba (CH_3COO) # θα χωριστούν για να δώσουν # Ba ^ + 2 # ιόντα που δεν κάνουν τίποτα … και οξικά ιόντα, # CH_3COO ^ - # ιόντα που αλληλεπιδρούν με το νερό για να κάνουν βασικές λύσεις.

# 2CH_3COO ^ -1 + 2H_2O = 2CH3COOH + 2OH ^ -1 # Θα υπάρχουν ιόντα βαρίου και στις δύο πλευρές αυτής της εξίσωσης.

Αυτό θα κάνει μια βασική λύση, με pH> 7

# CH_3COO ^ -1 # έχει ένα # K_B # (το οξικό ιόν είναι μια ασθενής βάση), έτσι μπορείτε να υπολογίσετε πόσο βασικές θα είναι, αλλά αρκεί να πούμε ότι και οι δύο θα έχουν pH> 7. Το σουλφίδιο θα είναι πολύ υψηλό ρΗ αφού είναι μια ισχυρή βάση, ενώ το οξικό διάλυμα θα είναι περίπου 8,5-9,0 pH.

Το KCl χωρίζεται για να δώσει ιόντα K + και Cl- και δεν κάνουν τίποτα για το νερό σε σχέση με το pH.