Αν χρειάζονται 54 mL 0,100 M NaOH για να εξουδετερωθούν 125 mL ενός διαλύματος HCl, ποια είναι η συγκέντρωση του HCl;

Απάντηση:

# c = 0,0432 mol dm ^ -3 #

Εξήγηση:

Το πρώτο βήμα θα ήταν να βρεθεί η μοριακή αναλογία στην αντίδραση. Τώρα γενικά, μπορεί κανείς να απλοποιήσει την ισχυρή αντίδραση βάσης οξέος-ισχυρής λέγοντας:

Οξύ + βάση -> αλάτι + νερό

Ως εκ τούτου:

ΗΟΙ (υδατ.) + ΝαΟΗ (υδατ.) -> NaCl (υδατ.) + Η_20 (1)

Έτσι το οξύ και η βάση μας είναι σε μοριακή αναλογία 1: 1 σε αυτή την περίπτωση - έτσι μια ίση ποσότητα # NaOH # πρέπει να έχουν αντιδράσει με # HCI # για να εξουδετερωθεί η λύση.

Χρησιμοποιώντας τον τύπο συγκέντρωσης:

# c = (η) / (ν) #

#ντο#= συγκέντρωση σε #mol dm ^ -3 #

# n #= αριθμός γραμμομορίων της ουσίας που διαλύεται σε όγκο διαλύματος # (v) #

# v #= όγκος του διαλύματος σε λίτρα - # dm ^ 3 #

Μας δόθηκε συγκέντρωση και όγκος # NaOH #, έτσι μπορούμε να βρούμε τον αριθμό γραμμομορίων:

# 0.1 = (n) /0.054#

# n = 0,0054 # mol

Ως εκ τούτου, αυτός πρέπει να είναι ο αριθμός των σκωληκοειδών # HCI # που βρέθηκαν στο διάλυμα των 125 χιλιοστολίτρων, καθώς διαπιστώσαμε ότι αντέδρασαν σε αναλογία 1: 1.

Ετσι:

# 0.0054 / (0.125) = c #

# c = 0,0432 mol dm ^ -3 #

Για να διεξαχθεί ένα επιστημονικό πείραμα, οι μαθητές πρέπει να αναμείξουν 90mL διαλύματος οξέος 3%. Διαθέτουν διάλυμα 1% και 10%. Πόσα mL του διαλύματος 1% και του διαλύματος 10% πρέπει να συνδυαστούν για να παραχθούν 90 mL του διαλύματος 3%;

Μπορείτε να το κάνετε αυτό με αναλογίες. Η διαφορά μεταξύ 1% και 10% είναι 9. Θα πρέπει να αυξηθεί από 1% σε 3% - διαφορά 2. Στη συνέχεια πρέπει να υπάρχουν 2/9 από τα ισχυρότερα υλικά ή, στην περίπτωση αυτή, 20mL (και φυσικά 70mL από τα πιο αδύναμα πράγματα).

Προβλήματα τιτλοδότησης - Υπολογίστε τη συγκέντρωση 20,0 mL διαλύματος H2SO4 που απαιτεί 27,7 mL διαλύματος NaOH 0,100 Μ;

0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2 Πρώτα υπολογίστε τον αριθμό των γραμμομορίων (ή της ποσότητας) του γνωστού διαλύματος, το οποίο στην περίπτωση αυτή είναι το διάλυμα NaOH. Ο όγκος του ΝαΟΗ είναι 27,7 mL ή 0,0277L. Η συγκέντρωση του ΝαΟΗ είναι 0.100Μ, ή με άλλα λόγια, 0.100 mol / L Ποσότητα = συγκέντρωση χ όγκος 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol Όπως βλέπετε από την εξίσωση αντίδρασης, η ποσότητα Η2_δΟ4 είναι η μισή ποσότητα ΝαΟΗ, όπως υπάρχει 2NaOH αλλά μόνο 1H_2SO_4 Ποσότητα H_2SO_4 = 0.00277 / 2 = 0.001385 mol Συγκέντρωση = ποσότητα / όγκος 0.001385 mol / 0.02L = 0.06925M

Όταν 10,0 mL διαλύματος AgN03 υποβάλλεται σε επεξεργασία με περίσσεια ποσότητας αερίου HI για να δώσει 0,235 g AgI, ποια είναι η συγκέντρωση του διαλύματος AgN03;

Η συγκέντρωση του διαλύματος AgNO3 είναι 0,100 mol / L. Υπάρχουν τρία βήματα για αυτόν τον υπολογισμό. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση. Μετατρέψτε τα γραμμάρια AgI moles AgI moles AgN03. Υπολογίστε τη γραμμομοριακότητα του AgN03. Βαθμίδα 1. AgNO3 + HI AgI + HNO3 Στάδιο 2. Μύες AgN03 = 0,235 g ΑγΙχ (1 "mol AgI") / (234,8 g AgI) χ (1 "mol AgN03") / ") = 1,001 χ 10-3 mol AgNO3 Στάδιο 4. Μοριακότητα AgNO3 =" moles AgN03 "/" λίτρα διαλύματος "= (1.001 χ 10-3 mol) / (0.0100" L ") = 0.100 mol / L Η γραμμομοριακότητα του AgN03 είναι 0.100 mol / L.