Ο πρώτος άνθρακας σε οξικό οξύ ή
Δείτε πώς φαίνεται η δομή Lewis για το οξικό οξύ
Τώρα, όταν ορίζετε αριθμό οξείδωσης, πρέπει να έχετε κατά νου το γεγονός ότι το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο θα πάρει και τα δύο ηλεκτρόνια από έναν δεσμό σε μορφές με ένα λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
Όταν δύο άτομα που έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα συνδέονται, οι αριθμοί οξείδωσης τους είναι μηδέν, επειδή δεν ανταλλάσσονται ηλεκτρόνια μεταξύ τους (είναι μοιράζονται εξίσου).
Τώρα, αν κοιτάξετε τον αριστερό άνθρακα, θα παρατηρήσετε ότι είναι συνδεδεμένο με τρία άτομα υδρογόνου, όλα λιγότερο ηλεκτρικά από τον άνθρακα, και σε ένα άλλο άτομο άνθρακα, το οποίο φυσικά έχει την ίδια τιμή ηλεκτρικής ενέργειας (EN).
Αυτό σημαίνει ότι ο άνθρακας θα πάρει και τα δύο ηλεκτρόνια από τους δεσμούς που έχει με το υδρογόνο, αφήνοντας το υδρογόνο με το κλασικό του +1 ON, και δώστε το -3 ΕΠΙ.
Συγκριτικά, ο άνθρακας στα δεξιά θα χάσει όλα τα ηλεκτρόνια που συνεισφέρει στους δεσμούς με το οξυγόνο επειδή είναι το οξυγόνο πιο ηλεκτροαρνητική από τον άνθρακα.
Ως αποτέλεσμα, ο σωστός άνθρακας θα έχει ON +3.
Μπορείτε να ελέγξετε το αποτέλεσμά σας, έχοντας κατά νου ότι το άθροισμα των καταστάσεων οξείδωσης για όλα τα άτομα πρέπει να είναι, στην περίπτωση αυτή, μηδέν.
Αυτό αφήνει άνθρακα με ON ίσο με μηδέν, το οποίο παίρνετε αν προσθέσετε τις καταστάσεις οξείδωσης κάθε ατόμου άνθρακα
Το προϊόν των τριών ακεραίων είναι 56. Ο δεύτερος αριθμός είναι διπλάσιος από τον πρώτο αριθμό. Ο τρίτος αριθμός είναι πέντε μεγαλύτερος από τον πρώτο αριθμό. Ποιοι είναι οι τρεις αριθμοί;
X = 1.4709 1ος αριθμός: x 2ος αριθμός: 2x 3ος αριθμός: x + 5 Επίλυση: x 2 x (x + 5) = x * (2x ^ 2 + 10x) = 56 2x ^ 3 + 10x ^ 2 = 56 2x ^ 2 (x + 5) = 56 x ^ 2 (x + 5) = 28 x περίπου ίσο με 1.4709 τότε θα βρείτε τον 2ο και τον τρίτο αριθμό σας
Όταν 3,0 g άνθρακα καίγονται σε 8,0 g οξυγόνου, παράγονται 11,0 g διοξειδίου του άνθρακα. ποια είναι η μάζα του διοξειδίου του άνθρακα θα σχηματιστεί όταν καίγονται 3,0 g άνθρακα σε 50,0 g οξυγόνου; Ποιος νόμος του χημικού συνδυασμού θα διέπει την απάντηση;
Μία μάζα 11,0 * g διοξειδίου του άνθρακα θα παράγεται και πάλι. Όταν μια μάζα άνθρακα 3,0 * g καίγεται σε μια μάζα 8,0 * g διοξυγόνου, ο άνθρακας και το οξυγόνο είναι στοιχειομετρικά ισοδύναμα. Φυσικά, η αντίδραση καύσης προχωρά σύμφωνα με την ακόλουθη αντίδραση: Όταν μια μάζα άνθρακα 3,0 * g καίγεται σε μάζα 50,0 * g διοξυγόνου, το οξυγόνο είναι παρόν σε στοιχειομετρική περίσσεια. Η περίσσεια 42,0 * g διοξειδίου του άνθρακα είναι μαζί για τη βόλτα. Ο νόμος της διατήρησης της μάζας, "σκουπίδια σε ίσα σκουπίδια", ισχύει και για τα δύο παραδείγματα. Τις περισσότερες φορές, στις γεννήτριες με καύση άνθρακα και ασφαλ
Ποια είναι η κατάσταση οξείδωσης των ατόμων άνθρακα σε ακετυλένιο;
Το ακετυλένιο είναι μια αρκετά μειωμένη μορφή άνθρακα. οι άνθρακες έχουν το καθένα μία κατάσταση οξείδωσης-Ι. Σημειώστε ότι το ακετυλένιο είναι ουδέτερο και ενώ μπορούμε να μιλήσουμε για τους αριθμούς οξείδωσης των ατόμων του, δεν μπορούμε να μιλήσουμε για την κατάσταση οξείδωσης του μορίου. Εάν διασπάσουμε τους δεσμούς CH παίρνουμε 2xxH ^ + και {C- = C} ^ (2-) (ο άνθρακας είναι πιο ηλεκτροαρνητικός από το υδρογόνο, οπότε όταν (για τους σκοπούς της ανάθεσης του αριθμού οξείδωσης) ένα επίσημο φορτίο +1 για το υδρογόνο και ένα φορτίο επίσημου φορτίου άνθρακα. Στην πραγματικότητα, η μονάδα ακετυλιδίου {C- = C} ^ (2-) εμφανίζε