Το θειικό νάτριο είναι μια ιοντική ένωση που σχηματίζεται από δύο ιόντα, το νάτριο
Για να συνδεθούν αυτά τα δύο πολυατομικά ιόντα, τα φορτία πρέπει να είναι ίσα και αντίθετα. Ως εκ τούτου, θα χρειαστούν δύο ιόντα νατρίου +1 για να εξισορροπηθεί το 1-2 θειικό ιόν. Αυτό θα κάνει τον τύπο για το θειικό νάτριο
Ελπίζω ότι αυτό ήταν χρήσιμο.
SMARTERTEACHER
Ο εμπειρικός τύπος μιας ένωσης είναι το CH2. Η μοριακή της μάζα είναι 70 g mol ποιο είναι ο μοριακός τύπος του;
C_5H_10 Για να βρείτε τον μοριακό τύπο από έναν εμπειρικό τύπο, πρέπει να βρείτε τον λόγο μοριακών μαζών. Γνωρίζουμε ότι η μοριακή μάζα του μορίου είναι 70 gmol ^ -1. Μπορούμε να υπολογίσουμε τη γραμμομοριακή μάζα του CH_2 από τον περιοδικό πίνακα: C = 12.01 gmol ^ -1 H = 1.01 gmol ^ -1 CH_2 = 14.03 gmol ^ -1 Επομένως μπορούμε να βρούμε τον λόγο: (14.03) / (70) Αυτό σημαίνει ότι πρέπει να πολλαπλασιάσουμε όλα τα μόρια κατά 5 σε CH_2 για να φτάσουμε στην επιθυμητή μοριακή μάζα. Ως εκ τούτου: C_ (5) H_ (5 φορές 2) = C_5H_10
Ποιο είναι το όνομα ιονικής ένωσης για το nh4cl;
Το χλωρίδιο του αμμωνίου "ΝΗ" _4 "Cl" αποτελείται από "ΝΗ" _4 "" ^ + και "Cl" .- Για ένα αλογόνο "Χ" _2, το διατομικό μόριο έχει το επίθημα- ^ -) έχει την κατάληξη - εκτός. Έτσι, το «Cl» θα είναι χλωριούχο. "NH" _4 "" ^ + δίνεται το όνομα αμμώνιο. Όταν συνδυάζουμε αυτά για να πάρουμε "NH" _4 "Cl", wecombine τα ονόματα για να πάρετε χλωριούχο αμμώνιο.
Ποια είναι η φόρμουλα ιονικής ένωσης του υδροξειδίου του νατρίου;
Το υδροξείδιο του νατρίου είναι μια ιοντική ένωση που σχηματίζεται από δύο ιόντα, Na + Na + και Υδροξείδιο OH ^ -. Για να συνδεθούν αυτά τα δύο πολυατομικά ιόντα, τα φορτία πρέπει να είναι ίσα και αντίθετα. Συνεπώς, χρειάζεται ένα ιόντα νατρίου +1 για την εξισορρόπηση του ιόντος ενός υδροξειδίου. Αυτό θα κάνει τον τύπο για το υδροξείδιο του νατρίου NaOH. Ελπίζω ότι αυτό ήταν χρήσιμο. SMARTERTEACHER