Ποια είναι η θερμότητα που απελευθερώνεται όταν 25,0 γραμμάρια νερού παγώνουν στους 0 ° C;

Ποια είναι η θερμότητα που απελευθερώνεται όταν 25,0 γραμμάρια νερού παγώνουν στους 0 ° C;
Anonim

Απάντηση:

Για να υπολογίσετε την ποσότητα θερμότητας που εισέρχεται ή εξέρχεται από ένα σύστημα, την εξίσωση # Q = mcΔT # χρησιμοποιείται.

Εξήγηση:

m = μάζα (σε γραμμάρια)

c = ειδική θερμική ισχύς (J / g ° C)

ΔT = μεταβολή της θερμοκρασίας (° C)

Εδώ θα χρησιμοποιήσουμε την ειδική θερμική ισχύ για υγρό νερό που είναι 4.19 J / g ° C.

Η μάζα που δίδεται είναι 25,0 γραμμάρια.

Όσον αφορά τη μεταβολή της θερμοκρασίας, θα υποθέσω ότι ξεκινάει σε θερμοκρασία δωματίου, 25 ° C.

# 25 ° C - 0 ° C = 25 ° C #

# Q = mcΔT #

# Q = 25 γραμμάρια * 4.19 J / (g ° C) * 25 ° C #

# Q = 2618.75 J #

Λαμβάνετε υπόψη σημαντικούς αριθμούς και η απάντηση πρέπει να είναι

# 2.6 * 10 ^ 3 J #

Η λανθάνουσα θερμότητα εξάτμισης του νερού είναι 2260 J / g. Πόση ενέργεια απελευθερώνεται όταν 100 γραμμάρια νερού συμπυκνώνονται από ατμούς στους 100 ° C;

Η λανθάνουσα θερμότητα εξάτμισης του νερού είναι 2260 J / g. Πόση ενέργεια απελευθερώνεται όταν 100 γραμμάρια νερού συμπυκνώνονται από ατμούς στους 100 ° C;

Η απάντηση είναι: Q = 226kJ. Το χαμηλό είναι: Q = L_vm έτσι: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.

Η μοριακή θερμότητα σύντηξης για το νερό είναι 6,01 kJ / mol. Πόση ενέργεια απελευθερώνεται όταν 36,8 g νερού παγώνουν στο σημείο κατάψυξης;

Η μοριακή θερμότητα σύντηξης για το νερό είναι 6,01 kJ / mol. Πόση ενέργεια απελευθερώνεται όταν 36,8 g νερού παγώνουν στο σημείο κατάψυξης;

Για μια δεδομένη ουσία, η μοριακή θερμότητα σύντηξης βασικά σας λέει ένα πράγμα από δύο οπτικές γωνίες πόση θερμότητα χρειάζεται για να λιώσει ένα mole αυτής της ουσίας στο σημείο τήξης της πόσης θερμότητας που πρέπει να αφαιρεθεί για να παγώσει ένα μόριο αυτής της ουσίας στο σημείο πήξης Είναι πολύ σημαντικό να συνειδητοποιήσουμε ότι η γραμμομοριακή ενθαλπία σύντηξης θα φέρει ένα θετικό σημάδι όταν ασχολείστε με την τήξη και ένα αρνητικό σημάδι όταν ασχολείστε με το πάγωμα. Αυτό συμβαίνει επειδή η θερμότητα που απελευθερώνεται φέρει αρνητικό σημάδι, ενώ η απορρόφηση θερμότητας φέρει ένα θετικό σημάδι. Έτσι, για το νερό, μ

Πόση θερμότητα απαιτείται για την εξάτμιση 80,6 g νερού στους 100 C; Η θερμότητα εξάτμισης του νερού στους 100 ° C είναι 40,7 kJ / mole.

Πόση θερμότητα απαιτείται για την εξάτμιση 80,6 g νερού στους 100 C; Η θερμότητα εξάτμισης του νερού στους 100 ° C είναι 40,7 kJ / mole.

Η θερμότητα που προστίθεται σε μια ουσία κατά τη διάρκεια της αλλαγής φάσης δεν αυξάνει τη Θερμοκρασία, αλλά χρησιμοποιείται για να σπάσει τους δεσμούς στο διάλυμα. Έτσι, για να απαντήσετε στην ερώτηση, πρέπει να μετατρέψετε γραμμάρια νερού σε κρημνούργες. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moles" του H_2O Τώρα πολλαπλασιάστε τα mole από την θερμότητα εξάτμισης, 40,7 kJ / mole και θα πρέπει να πάρετε την απάντησή σας. Αυτή είναι η ποσότητα θερμότητας που εφαρμόζεται στο νερό για να σπάσει εντελώς τους δεσμούς μεταξύ των μορίων του νερού, ώστε να μπορεί να εξατμιστεί πλήρως.

Χημεία
Η επιλογή των συντακτών