Το θαλασσινό νερό έχει ρΗ 8.100. Ποια είναι η συγκέντρωση του OH-;

Το θαλασσινό νερό έχει ρΗ 8.100. Ποια είναι η συγκέντρωση του OH-;
Anonim

Απάντηση:

# 10 ^ -5,9 περίπου 1,26 φορές 10 ^ -6 mol dm ^ -3 #

Εξήγηση:

Αν το # pH # είναι 8.1 και υποθέτουμε ότι αυτό μετράται υπό κανονικές συνθήκες, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τη σχέση:

# ρΗ + ρΟΗ = pK_w #

Σε 25 βαθμούς Κελσίου, # pK_w = 14 #

Οπου # K_w # είναι η σταθερά διάστασης για το νερό- # 1.0 φορές 10 ^ -14 #, (Στους 25 βαθμούς C) αλλά # pK_w # είναι ο αρνητικός λογάριθμος του # K_w #.

# pK_w = -log_10 K_w #

Από αυτό, μπορούμε να μετατρέψουμε # pH #, το μέτρο του # H_3O ^ + # ιόντα, σε # pOH #, το μέτρο του #OH ^ - # ιόντων στο θαλασσινό νερό:

# ρΗ + ρΟΗ = 14 #

# 8.1 + pOH = 14 #

# pOH = 5.9 #

Τότε ξέρουμε ότι:

# pOH = -log_10 ΟΗ ^ -

Για να αλλάξετε ξανά την εξίσωση για την επίλυση # OH ^ - #:

# 10 ^ (- pOH) = ΟΗ ^ -

Ως εκ τούτου:

# 10 ^ (-5,9) = ΟΗ ^ - περίπου 1,26 φορές 10 ^ -6 mol dm ^ -3 #

Απάντηση:

# 1.26 * 10 ^ -6 "M" #

Εξήγηση:

Λοιπόν, το # "pH" # του θαλασσινού νερού είναι #8.1#, και έτσι της # "pOH" # είναι:

# "pOH" = 14-8,1 #

#=5.9#

ο # "pOH" # μιας ουσίας σχετίζεται μέσω της εξίσωσης,

# "ρΟΗ" = - log ΟΗ ^ -

  • # OH ^ - # είναι η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου σε όρους γραμμομοριακότητας.

Και έτσι, πήραμε:

# -log OH ^ - = 5,9 #

# OH ^ - = 10 ^ -5,9 #

# ~~ 1.26 * 10 ^ -6 "M" #