Η ατομική μάζα του ευρωπίου είναι 152 μ.
Μέθοδος 1
Ας υποθέσουμε ότι έχετε 10 000 άτομα Eu.
Στη συνέχεια, έχετε 4803 άτομα
Μάζα του
Μάζα του
Μάζα 10 000 ατόμων = 1 520 394 u
Μέση μάζα =
Μέθοδος 2
Σύνολο = "152.0394 u" = 152 υ
Σημείωση: Και στις δύο μεθόδους, η απάντηση μπορεί να έχει μόνο τρεις σημαντικούς αριθμούς, επειδή αυτό είναι το μόνο που δώσατε για τις μάζες των δύο ισοτόπων.
Ελπίζω αυτό να σας βοηθήσει.
Το στροντίου αποτελείται από τέσσερα ισότοπα με μάζες 84 (αφθονία 0,50%), 86 (αφθονία 9,9%), 87 (αφθονία 7,0%) και 88 (αφθονία 82,6%). Ποια είναι η ατομική μάζα του στροντίου;
87.71 amu (υποθέτω βαθμούς σπουδαιότητας εδώ ...) Για να προσδιορίσουμε τη μέση ατομική μάζα ενός στοιχείου, λαμβάνουμε τον σταθμισμένο μέσο όρο όλων των ισοτόπων αυτού του στοιχείου. Έτσι, υπολογίζουμε τη λήψη της σταθμισμένης μάζας καθενός από τα ισότοπα και την προσθήκη τους. Έτσι, για την πρώτη μάζα, θα πολλαπλασιάσουμε το 0,50% των 84 (μονάδες ατομικής μάζας) = 0,042 amu, και θα το προσθέσουμε στο 9,9% των 86 amu = 8,51 amu, και ούτω καθεξής. Δεδομένου ότι το πιο άφθονο ισότοπο αυτού του στοιχείου είναι 88 amu, η μέση ατομική σας μάζα θα πρέπει να είναι πλησιέστερη προς αυτή τη μάζα και δεδομένου ότι τα υπόλοιπα ισότο
Το οξυγόνο αποτελείται από τρία ισότοπα 16/8 O (15,995 u), 17/8 O (16,999 u) και 18/8 O (17,999 u). Ένα από αυτά τα ισότοπα, 17/8 O, περιλαμβάνει 0,037% οξυγόνο. Ποια είναι η ποσοστιαία αφθονία των άλλων δύο ισοτόπων, χρησιμοποιώντας τη μέση ατομική μάζα των 15,9994 μ.
Η αφθονία του "" 8 ^ 16 "Ο" είναι 99,762%, και η αφθονία του "" 8 ^ 18 "Ο" είναι 0,201%. Ας υποθέσουμε ότι έχετε 100 000 άτομα Ο. Έπειτα, έχετε 37 άτομα "" 8 "17" Ο "και 99 963 άτομα των άλλων ισοτόπων. Έστω x = ο αριθμός των ατόμων "" _8 ^ 16 "O".Στη συνέχεια, ο αριθμός των ατόμων "" 188 "O" = 99 963 - x Η συνολική μάζα των 100 000 ατόμων είναι x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 15.995 χ + 1.799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1.599.940 2.004 x = 199 123 x = 19
Το ατομικό βάρος ενός νεοανακαλυφθέντος δείγματος είναι 98.225 amu. Έχει δύο φυσικά ισότοπα. Ένα ισότοπο έχει μάζα 96.780 amu. Το δεύτερο ισότοπο έχει ποσοστό αφθονίας 41,7%. Ποια είναι η μάζα του δεύτερου ισότοπου;
100,245 "amu" M_r = (άθροισμα (M_ia)) / a όπου: M_r = σχετική ατομική μάζα (g mol ^ -1) M_i = μάζα κάθε ισοτόπου (g mol ^ -1) a = το ποσοστό ή η ποσότητα των 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 Μι = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 =