Απάντηση:
Ο φυσιολογικός ορός που χρησιμοποιείται στην ιατρική έχει συγκέντρωση 0,90% β / ο
Εξήγηση:
Παρασκευάζεται με διάλυση 9,0 g (154 mmol) χλωριούχου νατρίου σε νερό σε συνολικό όγκο 1000 mL.
Αυτό σημαίνει ότι περιέχει φυσιολογικό αλατούχο διάλυμα
Ο φυσιολογικός ορός έχει πολλές χρήσεις:
Κανονικό αλατούχο διάλυμα για ένεση
Το φυσιολογικό αλατούχο διάλυμα για ένεση χρησιμοποιείται στην ιατρική επειδή είναι ισοτονικό με τα σωματικά υγρά. Αυτό σημαίνει ότι δεν θα προκαλέσει υπερφόρτωση ή αφυδάτωση υγρών.
Διατηρεί τη συγκέντρωση ιόντων νατρίου και χλωρίου που απαιτεί το σώμα.
Είναι επίσης ένα σταθερό μέσο για την παροχή των περισσότερων ενδοφλέβιων φαρμάκων χωρίς προβλήματα ασυμβατότητας.
Κανονικό αλατούχο διάλυμα για άρδευση
Κανονικό αλατούχο διάλυμα για άρδευση χρησιμοποιείται για την έκπλυση των πληγών και των εκδορών του δέρματος, επειδή δεν καίγεται ούτε τσιμπίζεται όταν εφαρμόζεται.
Ρινικές σταγόνες
Τα αλατούχα ρινικά πλύματα μαλακώνουν και χαλαρώνουν τη βλέννα, καθιστώντας ευκολότερη την έκπλυση και καθαρισμό των ρινικών διόδων.
Σταγόνες για τα μάτια
(από το www.rakuten.com.my)
Οι σταγόνες για τα μάτια είναι αλατούχα διαλύματα που χρησιμοποιούνται για τη χορήγηση πολλών διαφορετικών φαρμάκων στο μάτι.
Οι σταγόνες ματιών χωρίς φάρμακα απλά λιπαίνουν το μάτι και αντικαθιστούν τα δάκρυα.
Για να λιώσετε τον πάγο στο δρόμο σας, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε δύο πύργους άλατος βράχου (NaCl) ή δύο γραμμομόρια χλωριούχου ασβεστίου (CaCl_2) τα οποία διαλυμένα θα έχουν το μεγαλύτερο αποτέλεσμα και γιατί;
Το χλωριούχο ασβέστιο αποσυντίθεται σε υδατικό διάλυμα για να δώσει 3 σωματίδια, το χλωριούχο νάτριο δίνει 2, έτσι ώστε το πρώην υλικό θα έχει το μεγαλύτερο αποτέλεσμα. Η κατάθλιψη κατάψυξης είναι μια κολλητική ιδιότητα, η οποία εξαρτάται από τον αριθμό των σωματιδίων διαλυτής ουσίας. Σαφώς, το χλωριούχο ασβέστιο παραδίδει 3 σωματίδια, ενώ το χλωριούχο νάτριο παραδίδει μόνο 2. Όπως θυμάμαι, το χλωριούχο ασβέστιο είναι μια κόλαση πολύ πιο ακριβό από το αλάτι με πέτρες, επομένως αυτή η πρακτική δεν θα ήταν πολύ οικονομική. Παρεμπιπτόντως, αυτή η πρακτική αλάτισσης των δρόμων είναι ένας από τους λόγους για τους οποίους τα παλ
Περιγράψτε πώς θα προετοιμάζετε 1 λίτρο διαλύματος χλωριούχου νατρίου 1 Μ. Το βάρος γραμμαρίου του χλωριούχου νατρίου είναι 58,44 g / mol.
Ένα διάλυμα 1 Μ που περιέχει 1 λίτρο παρασκευάζεται με ζύγιση 58,44 γραμμάρια NaCl και τοποθέτηση αυτής της ποσότητας άλατος σε ογκομετρική φιάλη 1 λίτρου και στη συνέχεια πλήρωση της φιάλης με νερό απόσταξης στο σήμα βαθμολόγησης. Το ερώτημα αυτό απαιτεί την κατανόηση της συγκέντρωσης του διαλύματος που εκφράζεται ως γραμμομοριακότητα (M). Μοριακότητα = γραμμομόρια διαλύματος / λίτρα διαλύματος. Δεδομένου ότι δεν μπορείτε να μετρήσετε τα κρότωνες απευθείας σε μια ισορροπία, θα πρέπει να μετατρέψετε τα γραμμάρια σε γραμμάρια χρησιμοποιώντας τη μάζα γραμμομοριακής μάζας ή γραμμαρίου που παρατίθεται για κάθε στοιχείο του περ
Στην πλήρη αντίδραση 22,99 g νατρίου με 35,45 g χλωριούχου, ποια μάζα χλωριούχου νατρίου σχηματίζεται;
58,44 g Η αντίδραση που λαμβάνει χώρα είναι: Na + Cl-> NaCl ο λόγος αυτής της αντίδρασης είναι 1: 1: 1 Na = 22,9898 g / mole Cl = 35,453 g / mole NaCI = 58,44 g / mole. τα γνωστά δεδομένα: mole = μάζα / γραμμομοριακή μάζα μάζα νατρίου = 22,99 / 22,9898 = 1,00 δεδομένου ότι η αναλογία είναι 1: 1: 1, το μόνο που πρέπει να κάνετε είναι: μάζα = mole molar mass NaCl = 1.00 * 58.44 = μπορείτε να ελέγξετε αν χρησιμοποιείται όλη η μάζα του Cl με τον υπολογισμό της μάζας χρησιμοποιώντας το γραμμομόριο και τη γραμμομοριακή μάζα: Mass Cl = 1,00 * 35,45 = 35,45 g Ποια ήταν η ποσότητα μάζας που χρησιμοποιήθηκε στην αντίδραση έτσι ώσ