Ποια ιόντα υδρολύονται σε υδατικά διαλύματα; + Παράδειγμα

Δύο τύποι ιόντων υδρολύονται σε υδατικά διαλύματα: (1) τα άλατα ασθενών οξέων και βάσεων και (2) ορισμένα μεταλλικά ιόντα.

Η υδρόλυση ενός ιόντος είναι η αντίδρασή του με νερό για να παραχθεί ένα όξινο ή βασικό διάλυμα.

(1) Το οξικό νάτριο είναι ένα άλας του ασθενώς οξεικού οξικού οξέος. Το ιόν οξικού άλατος είναι η συζευγμένη βάση του οξικού οξέος. Υδρολύει σε νερό για να σχηματίσει μια βασική λύση:

CH3COO- (υδατ.) + Η2Ο (1) CH3COOH (υδατ.) + ΟΗ- (υδατ.)

Το χλωριούχο αμμώνιο είναι ένα άλας της ασθενούς βασικής αμμωνίας. Το ιόν αμμωνίου είναι το συζυγές οξύ της ασθενούς βασικής αμμωνίας. Υδρολύει σε νερό για να σχηματίσει ένα όξινο διάλυμα:

ΝΗ4 + (υδ) + Η2Ο (1) ΝΗ3 (υδατ.) + Η3Ο + (υδατ.)

(2) Μεταλλικά ιόντα είναι οξέα Lewis. Σε λύση, σχηματίζουν ιόντα νερού με τον γενικό τύπο # Μ (Η2Ο) _η ^ (m +) #. Παραδείγματα είναι # Ββ (Η2Ο) _4 ^ (2 +) #, # Α1 (Η2Ο) _6 ^ (3 +) #, και # Fe (Η2Ο) _6 ^ (3 +) #. Τα μικρά μεταλλικά ιόντα με υψηλή πυκνότητα φορτίου υποβάλλονται σε υδρόλυση για να σχηματίσουν όξινα διαλύματα. Για παράδειγμα,

(Η2Ο) _6 ^ (3+) + Η_203 Α1 (Η2Ο) -5 (ΟΗ) ^ (2+) + Η_302 +