Απάντηση:
Όσο περισσότερα ηλεκτρόνια σθένους έχει ένα στοιχείο, τόσο πιο δραστικό θα είναι. (Με εξαιρέσεις.)
Εξήγηση:
Το νάτριο έχει μόνο 1 ηλεκτρόνιο σθένους, οπότε θα θέλει να το δώσει, ώστε να πέσει πίσω στο οκτάτο του. Ο άνθρακας, από την άλλη πλευρά, έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους, οπότε δεν ανησυχεί πολύ για να δώσει ηλεκτρόνια ή να πάρει ηλεκτρόνια, δεν πρόκειται να φτάσει σύντομα στην οκτάδα του. Ένα αλογόνο, το πιο δραστικό των στοιχείων, όπως το χλώριο ή το φθόριο, έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους. Θέλουν ένα τελευταίο ηλεκτρόνιο, ώστε να μπορούν να έχουν ολόκληρη οκτάδα, το πλήρες 8-ηλεκτρονικό δαχτυλίδι. Ένα αλογόνο θα είναι πιο αντιδραστικό.
Και όχι, τα ηλεκτρόνια σθένους δεν καθορίζουν μόνο την αντιδραστικότητα. Τα ηλεκτρόνια Valence μπορούν να επηρεάσουν το πώς τα στοιχεία συνδέονται μεταξύ τους. Για παράδειγμα, όταν ένα οξύ και μια βάση αντιδρούν μαζί για να μας δώσουν νερό και αλάτι (NaCl + H2O), το ηλεκτρόνιο Na είναι έτοιμο να εκπέμψει το ηλεκτρόνιο τόσο άσχημα, ότι συνδέεται μόνο με το χλώριο για λίγο πριν αναχωρήσει γι 'αυτό. Ωστόσο, όταν γίνεται ένα αλκάνιο όπως το μεθάνιο (CH4), ο άνθρακας και 4 υδρογόνα παραμένουν μαζί σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, καθώς δεν θέλουν να αναχωρήσουν τόσο εύκολα.
Ποιες χημικές ιδιότητες καθιστούν την ουσία υδρόφιλη;
Η πολικότητα, μεταξύ άλλων Ο λόγος για τον οποίο μια ουσία μπορεί να διαλυθεί στο νερό ή είναι υδρόφιλη είναι αυτή του πόσο εύκολο μπορεί να συνδέεται με το νερό. Το νερό είναι ένα πολύ πολικό μόριο με θετικά υδρογόνα δέλτα και ένα δέλτα αρνητικό άτομο οξυγόνου, αυτό σημαίνει ότι μόρια που περιέχουν πολικές ομάδες, για παράδειγμα, βιταμίνη C ή αλκοόλες, είναι εξαιρετικά υδρόφιλα λόγω της ευκολίας τους να σχηματίζουν αλληλεπιδράσεις δίπολο-διπόλης με νερό, περιέχουν πολύ πολικές ομάδες ΟΗ. Αυτό έρχεται σε αντίθεση με τις υδρόφοβες ενώσεις, όπως τα λιπίδια, που περιέχουν μακρά αλυσίδα άνθρακα με πολλές ομάδες μεθυλίου που εί
Ποιες είναι οι χημικές ιδιότητες του αλκοόλ;
Βλέπε Επεξήγηση - Οι αλκοόλες είναι ενώσεις που έχουν μια ομάδα υδροξυλίου (ΟΗ) συνδεδεμένη με έναν υβριδοποιημένο άνθρακα sp3. Οι αλκοόλες τυπικά έχουν υψηλότερα σημεία ζέσεως από εκείνα των αλκανίων ή αλκυλαλογονιδίων. Σημείο ζέσεως του αιθανίου: -89 C Σημείο ζέσεως του χλωροαιθανίου: 12 C Σημείο ζέσης αιθανόλης: 78 C Αυτό οφείλεται σε αλληλεπιδράσεις δεσμού υδρογόνου που συμβαίνουν μεταξύ μορίων αιθανόλης. Οι αλκοόλες είναι πιο όξινες από τις αμίνες και τα αλκάνια αλλά λιγότερο όξινα από τα αλογονίδια του υδρογόνου. Το ρΚα για τις περισσότερες αλκοόλες εμπίπτει στην περιοχή 15-18. Κάθε αλκοόλ έχει δύο περιοχές. Η υδρόφο
Ποια είναι η μελέτη των αλλαγών στην ενέργεια που συνοδεύει τις χημικές αντιδράσεις και τις φυσικές αλλαγές;
Αυτό ονομάζεται "θερμοχημεία .............." Ποιο είναι ένα υποσύνολο της "θερμοδυναμικής". Η θερμοχημεία είναι η μελέτη της αλλαγής της ενθαλπίας και της εντροπίας που συμβαίνουν σε φυσικούς και χημικούς μετασχηματισμούς.