Στοιχειομετρία αερίου είναι η μελέτη των σχετικών ποσοτήτων αντιδραστηρίων και προϊόντων σε αντιδράσεις που αφορούν αέρια.
ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ
Υπολογίστε τον όγκο του αέριου ΝΟ2 που παράγεται με την καύση 100 g ΝΗ3 στους 0 ° C και 100 kPa.
Λύση
Βήμα 1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση.
4NH3 (g) + 702 (g) - 4NO2 (g) + 6Η20 (1)
Βήμα 2. Μετατρέψτε τη μάζα NH3 moles NH3 moles του NO2.
100 g ΝΗ3χ
1 ψηφίο ασφαλείας)
Βήμα 3. Χρησιμοποιήστε τον νόμο για το ιδανικό αέριο για να υπολογίσετε τον όγκο του NO2.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του "be" και του "are"; Για παράδειγμα, ποιο από τα παρακάτω είναι σωστά; "Είναι απαραίτητο οι πιλότοι μας να έχουν την καλύτερη δυνατή εκπαίδευση". ή "Είναι σημαντικό οι πιλότοι μας να έχουν την καλύτερη δυνατή εκπαίδευση";
Βλέπε εξήγηση. Το Be είναι μια μορφή απειροελάχιστη, ενώ είναι η μορφή του δεύτερου ατόμου μοναδικού και όλων των ανθρώπων πληθυντικού. Στο πρότυπο παράδειγμα το ρήμα προηγείται από τους υποψήφιους πιλότους, έτσι απαιτείται προσωπική μορφή ARE. Το infinitive χρησιμοποιείται ως επί το πλείστον μετά από ρήματα όπως στην πρόταση: Οι πιλότοι πρέπει να είναι πολύ εξειδικευμένοι.
Ποιος είναι ο γενικός όρος για ομοιοπολικούς, ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς; (για παράδειγμα οι δεσμοί διασποράς του διπόλου, του υδρογόνου και του london ονομάζονται δυνάμεις van der waal) και επίσης ποια είναι η διαφορά μεταξύ ομοιοπολικών, ιοντικών και μεταλλικών δεσμών και δυνάμεων van der waal;
Δεν υπάρχει πραγματικά ένας γενικός όρος για ομοιοπολικούς, ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς. Η διπολική αλληλεπίδραση, οι δεσμοί υδρογόνου και οι δυνάμεις του Λονδίνου περιγράφουν όλες τις αδύναμες δυνάμεις έλξης μεταξύ απλών μορίων, επομένως μπορούμε να τις ενώσουμε και να τις ονομάσουμε είτε Διαμοριακές Δυνάμεις, είτε μερικοί από εμάς θα μπορούσαν να τις αποκαλούν Δυνάμεις Van Der Waals. Έχω πραγματικά ένα μάθημα βίντεο που συγκρίνει διάφορους τύπους διαμοριακών δυνάμεων. Ελέγξτε αν το ενδιαφέρεστε. Οι μεταλλικοί δεσμοί είναι η έλξη στα μέταλλα, μεταξύ των μεταλλικών κατιόντων και της θάλασσας των απομεταλλωμένων ηλεκτ
Γιατί μελετάμε στοιχειομετρία; + Παράδειγμα
Υπάρχουν διάφοροι λόγοι για τους οποίους οι σπουδαστές της χημείας μελετούν τη στοιχειομετρία. Θα έλεγα ότι η πιο σημαντική είναι η δυνατότητα να κάνεις χρήσιμες προβλέψεις. Η στοιχειομετρία μας επιτρέπει να κάνουμε προβλέψεις για τα αποτελέσματα των χημικών αντιδράσεων. Η πραγματοποίηση χρήσιμων προβλέψεων είναι ένας από τους κύριους στόχους της επιστήμης, ενώ ο άλλος είναι η δυνατότητα εξήγησης των φαινομένων που παρατηρούμε στον φυσικό κόσμο. Τι είδους προβλέψεις μπορούμε να κάνουμε χρησιμοποιώντας το stoich; Εδώ είναι μερικά παραδείγματα: Προβλέψτε τη μάζα ενός προϊόντος μιας χημικής αντίδρασης εάν δοθούν οι μάζες έναρ