Τι διαμοριακές δυνάμεις υπάρχουν στο CO_2;

Απάντηση:

Δυνάμεις διασποράς

Εξήγηση:

# CO_2 # έχει δυνάμεις διασποράς ή δυνάμεις van der waals ως τη μόνη διαμοριακή δύναμή του. Από # CO_2 # είναι κατασκευασμένο από έναν άνθρακα και 2 οξυγόνο και τόσο ο άνθρακας όσο και το οξυγόνο είναι μη-μέταλλα, έχουν επίσης ομοιοπολικούς δεσμούς.

Για επιπλέον πληροφορίες, υπάρχουν 3 τύποι διαμοριακών δυνάμεων.

1. Δυνάμεις διασποράς
2. Διπολικό-δίπολο
3. Δεσμοί υδρογόνου

Οι δυνάμεις διασποράς είναι ασθενέστερες από το δίπολο-δίπολο και το δίπολο-δίπολο είναι ασθενέστερες από τους δεσμούς υδρογόνου.

Οι δυνάμεις διασποράς υπάρχουν συνήθως σε όλα τα μόρια και είναι προσωρινές. Οι δυνάμεις διπολικού διπόλου είναι η έλξη μεταξύ του θετικού άκρου ενός πολικού μορίου με το αρνητικό άκρο ενός άλλου πολικού μορίου.

Οι δεσμοί υδρογόνου είναι οι ισχυρότεροι και συμβαίνουν όταν υπάρχει είτε ένα μόριο φθορίου, οξυγόνου ή αζώτου το οποίο συνδέεται με ένα υδρογόνο το οποίο εν συνεχεία συνδέεται είτε με ένα μόριο φθορίου, οξυγόνου ή αζώτου. Ένα παράδειγμα δεσμού υδρογόνου είναι μόρια νερού.

Ένα τελευταίο πράγμα, οι δεσμοί υδρογόνου είναι η ισχυρότερη δύναμη έξω από τις διαμοριακές δυνάμεις, αλλά δεν είναι η ισχυρότερη σε σύγκριση με άλλους τύπους σύνδεσης, όπως ο ομοιοπολικός δεσμός, καθώς οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι πολύ ισχυρότεροι από τους δεσμούς υδρογόνου!

Απάντηση:

Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

Εξήγηση:

Υπάρχουν τρεις τύποι διαμοριακών αλληλεπιδράσεων, όπως φαίνονται στη σειρά (τυπικά) ισχυρότερων έως πιο αδύναμων:

• Ομόλογα υδρογόνου
• Αλληλεπιδράσεις διπολικού διπόλου
• Δύναμη διασποράς του Λονδίνου

Οι δεσμοί υδρογόνου είναι η αλληλεπίδραση μεταξύ ατόμων υδρογόνου συνδεδεμένων με άτομα οξυγόνου / αζώτου / φθορίου και μεμονωμένων ζευγών ηλεκτρονίων. Τα μόρια διοξειδίου του άνθρακα δεν περιέχουν άτομα υδρογόνου, οπότε θα πρέπει να είναι ασφαλές να αποκλείεται η παρουσία δεσμών υδρογόνου.

Οι διπλοί δεσμοί άνθρακα-οξυγόνου στο # "CO" _2 # τα μόρια είναι πολικά, ενώ ο άνθρακας συνδέεται με το δεύτερο πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο στον περιοδικό πίνακα. Ωστόσο, όπως φαίνεται στο διάγραμμα, το κεντρικό άτομο άνθρακα περιέχει μόνο δύο περιοχές ηλεκτρονίων (δύο διπλούς δεσμούς), δίνοντας στο μόριο γραμμική γεωμετρία.

Οι διπόλες από τους δεσμούς οξειδίου του άνθρακα καταργούνται λόγω της συμμετρικής κατανομής φορτίου. Με άλλα λόγια, μόρια διοξειδίου του άνθρακα δεν έχουν καθαρό δίπολο / είναι μη πολικές επομένως δεν εμπλέκονται αλληλεπιδράσεις δίπολο-διπόλης.

Όλα τα μόρια που περιέχουν ηλεκτρόνια βιώνουν κάποιο βαθμό Δύναμης Διασποράς του Λονδίνου. Το ίδιο συμβαίνει και με το διοξείδιο του άνθρακα. Τα ηλεκτρόνια θα μετατοπίζονται από τη μια πλευρά του μορίου στο άλλο, δημιουργώντας προσωρινά δίπολα. Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου αναφέρονται σε ηλεκτροστατικά ενδιαφέροντα μεταξύ μορίων λόγω της παρουσίας προσωρινών διπόλων.

Αναφορά εικόνας

1 Devona, "Πώς μπορώ να σχεδιάσω ένα διάγραμμα κουκίδων Lewis για το διοξείδιο του άνθρακα;", http://socratic.org/questions/how-can-i-draw-a-lewis-dot-diagram-for-carbon- διοξίδιο