Απάντηση:
Τα διαλυτικά διαλύματα και η θερμοκρασία επηρεάζουν τη διαλυτότητα ενός στερεού σε ένα υγρό.
Εξήγηση:
ΔΙΑΚΡΙΣΕΙΣ SOLVENT-SOLUTE
Οι έντονες ελκτικές δυνάμεις μεταξύ του διαλύτη και των σωματιδίων διαλυτής ουσίας οδηγούν σε μεγαλύτερη διαλυτότητα.
Έτσι, οι πολικές διαλυμένες ουσίες διαλύονται καλύτερα στους πολικούς διαλύτες. Οι μη πολικές διαλυμένες ουσίες διαλύονται καλύτερα σε μη πολικούς διαλύτες. Μια πολική διαλυτή ουσία είναι αδιάλυτη σε ένα μη πολικό διαλύτη και αντίστροφα.
Ο γενικός κανόνας που πρέπει να θυμάστε είναι Όπως και οι Διαλύσεις.
ΘΕΡΜΟΚΡΑΣΙΑ
Όταν προσθέτουμε θερμότητα σε μια ουσία, η κινητική ενέργεια των μορίων αυξάνεται. Τα πιο ενεργά μόρια διαλύτη μπορούν να ξεπεράσουν τις ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των σωματιδίων διαλυτής ουσίας. Τα σωματίδια διαλυτής ουσίας αφήνουν την επιφάνεια του στερεού και μετακινούνται στην υγρή φάση (διαλύονται).
Έτσι, η αύξηση της θερμοκρασίας συνήθως αυξάνει τις διαλυτότητες των ουσιών. Για παράδειγμα, η ζάχαρη είναι πιο διαλυτή στο νερό σε υψηλότερες θερμοκρασίες.
-
Η αύξηση της επιφάνειας της διαλυμένης ουσίας θα αυξήσει το ρυθμό διάλυσης. Για παράδειγμα, αν τοποθετήσετε ολόκληρο κύβο ζάχαρης στο νερό, θα χρειαστεί πολύς χρόνος για να διαλυθεί. Ωστόσο, αν διαλύσετε τον κύβο ζάχαρης σε μικρότερα κομμάτια αυξάνοντας έτσι την επιφάνεια του, θα διαλύεται πιο γρήγορα.
-
Αυξήστε τη θερμοκρασία του διαλύτη. Στο παραπάνω παράδειγμα, αν θερμαίσετε το νερό, η ζάχαρη θα διαλύεται σε αυτό γρηγορότερα.
-
Η ανάδευση θα επιταχύνει επίσης το ρυθμό διάλυσης μιας στερεής διαλελυμένης ουσίας σε ένα υγρό διαλύτη.
Ποιοι παράγοντες επηρεάζουν τη διαλυτότητα στο νερό;
Διαλυτότητα αερίων και διαλυτότητα αλάτων στο νερό Η διαλυτότητα των αερίων στο νερό επηρεάζεται από τη θερμοκρασία, την καθαρότητα του νερού, την πίεση (μερική πίεση αερίου στον αέρα). Η διαλυτότητα των στερεών (αλάτων) στο νερό επηρεάζεται από τη θερμοκρασία, το κοινό φαινόμενο ιόντων, το διαφορετικό φαινόμενο ιόντων, το ρΗ κ.λπ.
Ποιοι παράγοντες επηρεάζουν τη διαλυτότητα των ιοντικών ενώσεων;
Οι διαλυτότητες των ιοντικών ενώσεων επηρεάζονται από τις αλληλεπιδράσεις διαλελυμένου-διαλύτη, την κοινή δράση ιόντων και τη θερμοκρασία. ΔΙΑΧΩΡΙΣΜΟΙ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ SOLUTE Ισχυρά αξιοθέατα διαλύτη-διαλύτη αυξάνουν τη διαλυτότητα των ιοντικών ενώσεων. Οι ιωνικές ενώσεις είναι πιο διαλυτές σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό, επειδή τα ιόντα του στερεού έλκονται έντονα από τα μόρια του πολικού διαλύτη. Κοινή δράση Ιονικές ενώσεις είναι λιγότερο διαλυτές είναι διαλύτες που περιέχουν ένα κοινό ιόν. Για παράδειγμα, το CaSO4 είναι ελαφρώς διαλυτό στο νερό. Όταν το νερό περιέχει ήδη ιόντα ασβεστίου ή θειικά ιόντα, η θέση ισορροπίας με
Ποιοι παράγοντες επηρεάζουν τη διαλυτότητα των αερίων σε υγρά;
Τρεις παράγοντες: διαλυτότητα του αερίου στο υγρό. (ii) θερμοκρασία. (iii) μερική πίεση του αερίου πάνω από το διάλυμα. Αυτή είναι η κλασική χημεία του 19ου αιώνα. δείτε το νόμο του Χένρι. Η αύξηση της θερμοκρασίας ενός υγρού θα αυξήσει τη διαλυτότητα του αερίου που διαλύεται στο υγρό.