Απάντηση:
Μια κατάσταση ισορροπίας στην οποία οι αντιδράσεις εμπρός και πίσω εμφανίζονται με τον ίδιο ρυθμό με όχι καθαρά αλλαγή.
Εξήγηση:
Για να δείξουμε την δυναμική ισορροπία, ας ρίξουμε μια ματιά σε αυτήν την αντίδραση:
Στην αντίδραση αυτή, το αέριο άζωτο και το αέριο υδρογόνου βρίσκονται σε δυναμική ισορροπία με το αέριο αμμωνίας.
- Πότε
# N_2 # και# H_2 # τοποθετούνται πρώτα σε ένα δοχείο αντίδρασης, θα αρχίσουν να αντιδρούν στη μορφή# NH_3 # . Ο ρυθμός της πρόσθιας αντίδρασης,# N_2 (g) + 3Η_2 (g) -> 2NH_3 (g) # , είναι ψηλά. - Ωστόσο, τελικά,
# NH_3 # θα αρχίσει να μεταρρυθμίζεται# N_2 # και# H_2 # .Ο ρυθμός της προς τα πίσω αντίδρασης,
# 2NH_3 (g) -> N_2 (g) + 3Η_2 (g) # , αρχίζει να αυξάνεται. - Τελικά, τα ποσοστά των δύο αντιδράσεων θα είναι τα ίδια. Έχει επιτευχθεί ισορροπία.
Πρέπει να θυμόμαστε, ωστόσο, ότι αυτό είναι α δυναμικός ισορροπία!
Αυτό σημαίνει ότι, παρόλο που μπορεί φαίνομαι όπως συμβαίνει τίποτα (επειδή οι συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων και των προϊόντων ουσιαστικά παραμένουν σταθερές),
Είναι ακριβώς ότι τα ποσοστά με τα οποία κάνουν αυτό είναι τα ίδια.
Έτσι, αν και αντιδράσεις είναι συμβαίνει, δεν υπάρχει καθαρά αλλαγή.
Ποια είναι τα συνηθισμένα λάθη που κάνουν οι μαθητές με τη δυναμική ισορροπία;
Θα έλεγα ότι ένα κοινό σφάλμα δεν υπογραμμίζει το γεγονός ότι υπάρχουν δύο διαδικασίες (μία προς τα εμπρός και μία αντίστροφη) που συμβαίνουν ταυτόχρονα με ίσους ρυθμούς. Το παρακάτω βίντεο δείχνει νερό το οποίο έχει προστεθεί αλάτι στο σημείο όπου δημιουργείται κορεσμένο διάλυμα. Στη συνέχεια προστίθεται περισσότερο άλας, θα δημιουργηθεί μια δυναμική ισορροπία μεταξύ των διεργασιών διάλυσης και κρυστάλλωσης. NaCl (s) rightleftharpoons NaCl (aq) Βίντεο από: Noel Pauller Ελπίζω ότι αυτό βοηθά!
Το αέριο αζώτου (N2) αντιδρά με αέριο υδρογόνο (H2) για να σχηματίσει αμμωνία (NH3). Στους 200 ° C σε κλειστό δοχείο, 1,05 atm αέριου αζώτου αναμιγνύεται με 2.02 atm αερίου υδρογόνου. Σε ισορροπία η ολική πίεση είναι 2.02 atm. Ποια είναι η μερική πίεση του αερίου υδρογόνου σε ισορροπία;
Η μερική πίεση του υδρογόνου είναι 0,44 atm. > Αρχικά, γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την ισορροπία και δημιουργήστε έναν πίνακα ICE. (Χ) "3H" _2 χρώμα (άσπρο) (l) χρώμα (άσπρο) (l) "2NH" _3 " I / atm ": χρώμα (άσπρο) (Xll) 1,05 χρώμα (λευκό) (XXXL) 2,02 χρώμα (λευκό) (XXXll) 0" C / atm " (X) 2.02-3x χρώμα (άσπρο) (XX) 2x 2x "E / atm": Χρώμα (άσπρο) (2.02-3 χ) "atm" + 2χ "atm" = "2.02 atm" 1.05 - χ + χρώμα (P = "N2" + P_ "H2" + P_ "NH3" κόκκινο) (ακυρώνεται (χρώμα (μαύρο) (2.02))) - 3x + 2x = χρώμα
Γιατί η δυναμική ισορροπία είναι σημαντική για τους ζώντες οργανισμούς;
Εάν ένας ζωντανός οργανισμός δεν ανταποκρίνεται σε εξωτερικές ή εσωτερικές αλλαγές στις συνθήκες, μπορεί να πεθάνει. Η ομοιόσταση είναι μια δυναμική ισορροπία μεταξύ ενός οργανισμού και του περιβάλλοντος του. Ο οργανισμός πρέπει να ανιχνεύει και να ανταποκρίνεται στα ερεθίσματα. Η μη ανταπόκριση μπορεί να έχει ως αποτέλεσμα ασθένεια ή θάνατο. Ένας οργανισμός χρησιμοποιεί μηχανισμούς ανάδρασης για να διατηρήσει τη δυναμική ισορροπία. Το επίπεδο μιας ουσίας επηρεάζει το επίπεδο άλλης ουσίας ή δραστηριότητας άλλου οργάνου. Ένα παράδειγμα μηχανισμού ανάδρασης στους ανθρώπους είναι η ρύθμιση της γλυκόζης στο αίμα. Το πάγκρεας π