Τι εξαρτάται η διαλυτότητα του KNO3; + Παράδειγμα

Αυτό έχει να κάνει με το γεγονός ότι # KNO_3 # είναι μια ιονική ένωση.

Οι ιονικές ενώσεις διαλύονται στο νερό και οι ομοιοπολικές ενώσεις δεν το κάνουν. Το καλύτερο παράδειγμα είναι το NaCl (χλωριούχο νάτριο: επιτραπέζιο αλάτι) - αυτό είναι ένα ιονικό άλας και διαλύεται εύκολα στο νερό. Μία ομοιοπολική ένωση όπως η άμμος (διοξείδιο του πυριτίου: # SiO_2 #) δεν διαλύεται στο νερό.

Αυτό συμβαίνει επειδή τα μόρια διπολικού ύδατος προσελκύουν τα θετικά και αρνητικά ιόντα και τα χωρίζουν - σε ομοιοπολικές ενώσεις όπως # SiO_2 # δεν υπάρχει ηλεκτρικό φορτίο στα άτομα, επομένως είναι πιο δύσκολο να καταρρεύσουν.

Σε μια πλευρική σημείωση: ένα δίπολο είναι ένα μόριο ή ένα άτομο όπου υπάρχει μεγαλύτερη συγκέντρωση ηλεκτρονίων σε μια περιοχή από την άλλη - αυτό προκαλεί μια ελαφρώς θετική πλευρά και η άλλη πλευρά ελαφρώς αρνητική. Για παράδειγμα, αν φανταστείτε ένα άτομο Ηλίου (το οποίο έχει δύο ηλεκτρόνια) - και τα δύο ηλεκτρόνια βρίσκονται στην αριστερή πλευρά του ατόμου, η δεξιά πλευρά δεν θα έχει κανένα. Αυτό προκαλεί την πλευρά με περισσότερα ηλεκτρόνια να έχουν ελαφρώς αρνητικό φορτίο και η πλευρά με λιγότερη θετική φόρτιση.

Στην περίπτωση ιονικής διάσπασης, τότε, η θετική πλευρά των μορίων του νερού προσελκύει το αρνητικό # NO_3 ^ (-) # μέρος του ιόντος, ενώ το αρνητικό # Κ ^ (+) # ιόν προσελκύεται στην αρνητική πλευρά του διπολικού ύδατος.