Οι αντιδράσεις μείωσης οξειδώσεως (redox) περιλαμβάνουν στοιχεία των οποίων η κατάσταση οξείδωσης (φορτίο) μεταβάλλεται κατά την αντίδραση.
Ακολουθεί ένα παράδειγμα αντίδρασης οξειδοαναγωγής:
Mg (s) +
Το Mg δεν έχει φορτίο πριν από την αντίδραση, αφού έχει φορτίο +2 - που σημαίνει ότι οξειδώθηκε.
Ο σίδηρος πηγαίνει από φορτίο +3 πριν από την αντίδραση σε κατάσταση οξειδώσεως 0 μετά την αντίδραση - δηλαδή μειώθηκε (μειωμένο φορτίο λόγω της προσθήκης ηλεκτρονίων).
Εάν κανένα στοιχείο σε μια αντίδραση δεν αλλάζει την κατάσταση οξείδωσης (για παράδειγμα: αντίδραση διπλής αντικατάστασης), η αντίδραση δεν είναι αντίδραση οξειδοαναγωγής.
Ακολουθεί ένα άλλο παράδειγμα αντίδρασης οξειδοαναγωγής με βίντεο από μια επίδειξη της αντίδρασης …
Ελπίζω αυτό να σας βοηθήσει.
Noel P.
Γιατί χρησιμοποιούνται οι αντιδράσεις μείωσης; + Παράδειγμα
Στην ηλεκτροχημεία. Μία αντίδραση αναγωγής συνήθως χρησιμοποιείται σε συνδυασμό μίας αντίδρασης οξείδωσης για να προκύψει μία αντίδραση οξείδωσης-αναγωγής ή μία αντίδραση RedOx. Αυτή η αντίδραση είναι πολύ συχνή στην καθημερινή μας ζωή και το καλύτερο παράδειγμα είναι η μπαταρία. Φανταστήκατε τη ζωή σας χωρίς μπαταρίες; Εδώ είναι ένα βίντεο που λαμβάνει σχετικά με τις αντιδράσεις RedOx και τη χρησιμότητά τους στην ηλεκτροχημεία και την περιγραφή ενός γαλβανικού κελιού.
Τι σημαίνει "calx" σε αντιδράσεις μείωσης οξείδωσης;
Είναι ένας όρος που χρησιμοποιείται συνήθως στις αντιδράσεις όπου ψήνετε ένα μέταλλο σε ένα μέρος με υπερβολικό οξυγόνο (το έκανα αυτό σε εργαστήριο ανόργανης χημείας σε κουκούλα). Βασικά, μπορείτε να τοποθετήσετε ένα μέταλλο σε ένα χωνευτήριο πάνω σε συρμάτινο πλέγμα (ή τρίγωνο από πηλό, όπως στο διάγραμμα) σε έναν δακτύλιο σφιγκτήρα πάνω σε έναν δακτύλιο πάνω από έναν καυστήρα bunsen και θερμαίνοντας το μέχρι να σχηματίσει μια καθαρότερη ουσία. Το Calx είναι τα υπόλοιπα υπολείμματα ασβέστου. Πρέπει να το παρακολουθήσετε αν και, αν παραμείνει για πολύ καιρό, το καθαρό μετάλλευμα θα καεί επίσης και θα έχετε μόνο αιθάλη.
Γιατί συσχετίζονται αντιδράσεις μείωσης οξείδωσης;
Η οξείδωση είναι η απώλεια των ηλεκτρονίων, ενώ η μείωση είναι το κέρδος των ηλεκτρονίων. Κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης, εάν ένα συγκεκριμένο αντιδραστήριο αποκτήσει ηλεκτρόνια (μειωθεί), αυτό θα σήμαινε ότι ένα άλλο αντιδραστήριο έχασε αυτά τα ηλεκτρόνια (να οξειδωθούν). Για παράδειγμα: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) Είναι σαφές ότι το Mg έχει οξειδωθεί (χαμένα ηλεκτρόνια) για να γίνει δύο ιόντα Mg ^ (2+). Αλλά πού θα πήγαιναν αυτά τα ηλεκτρόνια; Εξετάστε τις ημι-ιονικές εξισώσεις: bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) O2 (g) (aq) Εδώ είναι ξεκάθαρο ότι τα ηλεκτρόνια ακυρώνουν το ένα το άλλο για να σας δώ