Ποιο είναι το παράδειγμα ενός προβλήματος ενδοθερμικής πρακτικής διαδικασίας;

ΜΑΚΡΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΗ. Εδώ είναι μερικές από τις ερωτήσεις που θα μπορούσατε να πάρετε σε ένα ενδοθερμικό πρόβλημα διαδικασίας:

Σας δίνεται η ακόλουθη χημική αντίδραση

(2 (g)) + O_ (2 (g)) -> 2NO ((g)) #

Παρέχετε μια εξήγηση για το γιατί αυτή η αντίδραση είναι ενδοθερμική (τόσο εννοιολογική όσο και μαθηματική).

Είναι αυτή η αντίδραση αυθόρμητη στο 298 Κ?

Εάν όχι, σε ποια θερμοκρασία γίνεται αυθόρμητη;

Δεδομένα που δόθηκαν: # DeltaH_f ^ @ = +90,4 "kJ / mol" # Για #ΟΧΙ# και #DeltaS _ ("αντίδραση") = 24,7 "J / K" #

Ας ξεκινήσουμε με τα μαθηματικά για να τα ξεπεράσουμε. Μια αντίδραση λέγεται ότι είναι ενδοθερμική εάν η αλλαγή της στην ενθαλπία, #DeltaH _ ("αντίδραση") #, είναι θετική. Μπορούμε να υπολογίσουμε αυτήν την αλλαγή στην ενθαλπία από αυτά που μας παρέχουν τα δεδομένα.

("1 mole" 0_2) * 0 (kJ) / (mol) - ("1 mole" kJ) / (mol) #

("Αντίδραση") = "2 γραμμομόρια ΝΟ" * 90,4 (kJ) / (mol) = 180,8 # # "kJ #

Το τέχνασμα εδώ ήταν να γνωρίζουμε το γεγονός ότι η ενθαλπία του σχηματισμού (#DeltaH_f ^ @ #) για τα στοιχεία είναι μηδέν.

Από #DeltaH _ ("αντίδραση")> 0 #, η αντίδραση είναι πράγματι ενδοθερμική.

Εννοιολογικά, αυτή η αντίδραση είναι ενδοθερμική παρά το γεγονός ότι ένας δεσμός (μεταξύ # N # και # O #) σχηματίζεται. αυτό συμβαίνει επειδή το # N_2 # το μόριο έχει τα δύο άτομα δεσμευμένα μεταξύ τους από το a πολύ ισχυρό τριπλό δεσμό, το οποίο σημαίνει ότι περισσότερη ενέργεια πρέπει να τεθεί σε διάσπαση αυτού του δεσμού από ότι απελευθερώνεται όταν το #ΟΧΙ# σχηματίζεται ένα μόριο.

Τώρα, για να είναι μια αντίδραση να είναι αυθόρμητη, το σημάδι του # DeltaG # - η ελεύθερη ενέργεια του Gibbs - πρέπει να είναι αρνητικός σε δεδομένη θερμοκρασία.

Επομένως, μπορούμε να προσδιορίσουμε τον αυθορμητισμό αυτής της αντίδρασης χρησιμοποιώντας

("Αντίδραση") = DeltaH ("αντίδραση") - Τ * DeltaS (αντίδραση)

#DeltaG _ ("αντίδραση") = 180,8 * 10 ^ 3 J-298 Κ * 24,71 * J / Κ = 173,4 kJ #

Η αντίδραση δεν είναι αυθόρμητη σε αυτή τη θερμοκρασία. Μπορούμε να προσδιορίσουμε σε ποια θερμοκρασία η αντίδραση αρχίζει να είναι αυθόρμητη ρυθμίζοντας #DeltaG _ ("αντίδραση") = 0 #.

# 0 = DeltaH ("αντίδραση") - Τ * DeltaS ("αντίδραση") #

(= "Αντίδραση")) / (DeltaS ("αντίδραση")) / (DeltaS ("αντίδραση")) = (73.8K)

Αυτή η αντίδραση γίνεται αυθόρμητη στο #7317# #"Κ"#.

Συμπερασματικά, ερωτήματα σχετικά με ενδοθερμικές ή εξωθερμικές διαδικασίες περιστρέφονται γύρω # DeltaH #, # DeltaS #, και # DeltaG # - εάν αμφισβητείται ο αυθορμητισμός της αντίδρασης.

Ποιο είναι το παράδειγμα ενός προβλήματος πρακτικής ομοιοπολικής σύνθεσης;

Τα προβλήματα πρακτικής που αφορούν ομοιοπολικές ενώσεις περιλαμβάνουν την ονοματολογία (ονομασία) και τη σύνταξη του τύπου. Αυτή η απάντηση θα επικεντρωθεί στην ονοματολογία και τη σύνταξη των τύπων για δυαδικές ομοιοπολικές ενώσεις. Πρόβλημα 1. Δώστε την κοινή ονομασία για κάθε μία από τις ακόλουθες ομοιοπολικές ενώσεις. ένα. "H" _2 "O" Απάντηση: νερό b. "NH" _3 Απάντηση: αμμωνία c. "CH" _4 Απάντηση: μεθάνιο d. "H" _2 "O" _2 Απάντηση: υπεροξείδιο του υδρογόνου e. "HCl" Απάντηση: υδροχλώριο ή υδροχλωρικό οξύ Πρόβλημα 2. Γράψτε τα ονόματα των δυαδικών εν

Ποιο είναι το παράδειγμα ενός προβλήματος ελεύθερης ενεργειακής πρακτικής;

Τα περισσότερα ελεύθερα ενεργειακά προβλήματα του Gibbs περιστρέφονται γύρω από τον προσδιορισμό του αυθορμητισμού μιας αντίδρασης ή τη θερμοκρασία στην οποία μια αντίδραση είτε είναι ή δεν είναι αυθόρμητη. Για παράδειγμα, προσδιορίστε εάν αυτή η αντίδραση είναι αυθόρμητη υπό κανονικές συνθήκες. γνωρίζοντας ότι η αλλαγή της αντίδρασης είναι η ενθαλπία είναι DeltaH ^ @ = -144 "kJ", και η μεταβολή της εντροπίας είναι DeltaS ^ = -36,8 "J / K". 4KClO (3 (s)) -> 3KClO_ (4 (s)) + KCl ((s)) Γνωρίζουμε ότι DeltaG ^ = DeltaH ^ atm και θερμοκρασία 298 Κ, οπότε DeltaG ^ = -144 * 10 ^ 3 "J" -298 "

Τι είναι ένα παράδειγμα ενός μη αυθόρμητου προβλήματος πρακτικής διαδικασίας;

Μια αυθόρμητη διαδικασία είναι όταν μια αντίδραση λαμβάνει χώρα φυσικά χωρίς τη βοήθεια ενός καταλύτη. Παρομοίως, μια μη αυθόρμητη αντίδραση λαμβάνει χώρα με τη βοήθεια ενός καταλύτη. Ένα παράδειγμα μιας αυθόρμητης αντίδρασης είναι ένα χαρτί που μετατρέπεται σε κίτρινη υπερωρία, ενώ μια μη αυθόρμητη αντίδραση μπορεί να προκαλέσει την πυρκαγιά ενός ξύλου. Ο αυθορμητισμός μπορεί να υπολογιστεί μέσω Delta H σημαίνει μεταβολή στην ενθαλπία και το Τ δέλτα S είναι αλλαγή είναι η εντροπία. Delta G <0 = Αυθόρμητη αντίδραση Delta G> 0 = Μη αυθόρμητο Delta G = 0 = Σε ισορροπία. Δοκιμάστε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον πα