Ποιος νόμος περί αερίου είναι pv = nrt;

Οι μονάδες της σταθερής νόρμας του ιδανικού αερίου προέρχονται από την εξίσωση PV = nRT;

Όπου η πίεση - P, είναι σε ατμόσφαιρες (atm) ο όγκος - V, είναι σε λίτρα (L) οι moles -n είναι σε γραμμομόρια (m) και Θερμοκρασία -T είναι σε Kelvin.

Όταν κάνουμε την αλγεβρική μετατροπή καταλήγουμε με την πίεση και τον όγκο που αποφασίζονται από mole και θερμοκρασία, δίνοντάς μας μια συνδυασμένη μονάδα

# (atm x L) / (mol x Κ) #. τότε η σταθερή τιμή γίνεται 0,0821 # (atm (L)) / (mol (Κ)) #

Εάν επιλέξετε να μην εργάζονται οι σπουδαστές σας σε κανονικό συντελεστή μονάδας πίεσης, μπορείτε επίσης να χρησιμοποιήσετε: 8.31 # (kPa (L)) / (mol (Κ)) # ή 62.4 # (Torr (L)) / (mol (Κ)) #.

Η θερμοκρασία πρέπει πάντα να είναι σε Kelvin (K) για να αποφύγετε τη χρήση 0 C και να μην έχετε λύση όταν οι μαθητές χωρίζουν.

Υπάρχει μια παραλλαγή του ιδανικού νόμου για το αέριο που χρησιμοποιεί την πυκνότητα του αερίου με την εξίσωση PM = dRT

Όπου M είναι η μοριακή μάζα στο # g / mol # και d είναι η πυκνότητα του αερίου στο # g / L #.

Η πίεση και η θερμοκρασία πρέπει να παραμείνουν στις μονάδες atm και K και η σταθερά του Law Gas παραμένει R = 0,0821 # ((atm) L) / ((mol) Κ) #.

Ελπίζω ότι αυτό είναι χρήσιμο.

SMARTERTEACHER